Las Proporciones multiples y definidas

EXPERIENCIA #6

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Y DEFINIDAS

MARIA ALEJANDRA CABARCAS TOSCANO

JUAN ESTEBAN LARA COBOS

HEINER MONTAGUT

GUILLERMO PARRA

INGENIERÍA INDUSTRIAL

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

BARRANQUILLA (COLOMBIA)

MAYO 2 DE 2016

INTRODUCCIÓN

En la siguiente practica se realizó una descomposición térmica del Perclorato de potasio (KClO4) para saber la relación de masa existente entre el cloruro de potasio (KCl) con el oxígeno y comprobar en forma experimental los enunciados de las proporciones múltiples y definidas.

La Ley de las proporciones múltiples fue enunciada por Dalton, y se refiere a la relación que existe entre los elementos que se combinan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, el cual se obtiene variando las condiciones de la reacción.

Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, los pesos de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija de otro, están en relación de números enteros pequeños.

La ley de proporciones definidas o la ley de Proust enuncian:

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.

Consecuencias de la ley de las proporciones definidas:

• Si la materia está formada por átomos la masa de sus productos será la masa de los reactivos.

• Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes.

OBJETIVOS

• Demostrar en forma experimental los enunciados de la Ley de las proporciones Múltiples y definidas.

MARCO TEORICO

Ley de las proporciones múltiples

Fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiometrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.

Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.

Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones constantes) no se había percatado, y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.

Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el  Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como predijo Dalton.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDA

Es una de las leyes estequiométricas enunciada en el año de 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX; por lo tanto, también se conoce como la ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, la proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.

MATERIALES

TUBO DE ENSAYO

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PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO

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BALANZA DE TRES BRAZOS

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ESTILLA DE MADERA

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ESPATULA

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CLORATO DE POTASIO

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PERCLORATO DE POTASIO

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CERILLAS

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PROCEDIMIENTO

Se tiene en el laboratorio el siguiente reactivo KClO3, se tomó el tubo de ensayo y se pesó vacío, se pesó 2 gramos de KClO3 (Figura1), se agregó al tubo de ensayo 2 gramos de KClO3 y se vuelve a pesar (Figura2), anotando estos resultados en nuestra hoja de datos, después se le agrego 0,6 de MnO2 y se volvió a pesar (Figura3), anotando de nuevo este resultado en la hoja de datos.

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