Reporte de práctica de laboratorio Práctica 4: “Determinación de azúcar en refrescos”

[pic 1][pic 2]

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO EN CELAYA

Departamento de Ingeniería Química

Química Analítica

Reporte de práctica de laboratorio
Práctica 4: “Determinación de azúcar en refrescos”

Grupo: 11:00 am – 13:00 pm

Ávila Arriaga Cristian Martin
Contreras Guerrero Pablo
Jauregui Centeno Moisés

Dra. Sofía M. Vega Diaz

Laguna Guzmán Paulina Elizabeth

Celaya, Gto. 25 de marzo de 2019

Objetivos

1. Poner en práctica el manejo del material de laboratorio, tal como el picnómetro y la balanza analítica de manera que podamos determinar la densidad de diferentes disoluciones de azúcar y muestras de bebidas gaseosas.

Introducción

En esta práctica de laboratorio llevaremos a cabo mediciones de densidad haciendo uso de la balanza analítica y el picnómetro, efectuando a su vez una curva de calibración que nos permita identificar diferentes concentraciones de azúcar sabiendo la densidad de la solución problema.

La densidad, definida como la masa de una sustancia por unidad de volumen es una propiedad física importante para caracterizar un material o sistema químico.

Matemáticamente, la densidad se calcula como la masa de una sustancia por el volumen que ocupa. El símbolo griego "ρ" normalmente se utiliza para denotar la densidad en las ciencias físicas. Para obtener la densidad de una sustancia, su masa y volumen se determinan por la medida.

ρ= masa del agua ÷ volumen del agua

Metodología

Equipo

• 1 balanza analítica
• 1 picnómetro de 25 mL

Materiales y sustancias

• 10 vasos de precipitados de 50 mL
• 1 pipeta graduada de 10 mL
• 1 pipeta graduada de 5 mL
• 1 pipeta graduada de 1 mL
• 1 piseta
• 1 varilla de vidrio
• 1 espátula
• 1 vidrio de reloj
• 1 termómetro
• Soluciones de azúcar (diferentes concentraciones)
• Refrescos (Sprite, Coca-Cola, Fanta, Dr. Pepper)

  ---

Procedimiento experimental

[pic 3][pic 4][pic 5]

[pic 6]

[pic 7][pic 8][pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

[pic 19]

Observaciones

Para realizar las mediciones de densidad, se observo que se tienen que tomar medidas precautorias. Tales como la correcta limpieza de las balanzas analíticas y el picnómetro, con la intención de evitar interferencias que afecten las mediciones de masa y por consiguiente, las de la densidad.

Se observó que al hacer las soluciones solicitadas, mientras la concentración de azúcar iba en aumento, el color de las soluciones se tornaba más amarillento.

Discusión y resultados

a) Preparación de soluciones de azúcar.

Se efectuaron los siguientes cálculos para preparar las soluciones solicitadas:

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100

Por lo tanto

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto

• Para solución 0%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(0%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 0 g de azúcar

• Para solución 3%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(3%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 0.75 g de azúcar

• Para solución 6%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(6%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 1.5 g de azúcar

• Para solución 9%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(9%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 2.25 g de azúcar

• Para solución 12%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(12%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 3 g de azúcar

• Para solución 15%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(15%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 3.75 g de azúcar

• Para solución 18%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(18%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 4.5 g de azúcar

• Para solución 21%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(21%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 5.25 g de azúcar

• Para solución 24%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(24%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 6 g de azúcar

• Para solución 27%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(27%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 6.75 g de azúcar

• Para solución 30%.

(% m/m x masa de solución) ÷ 100 = masa de soluto
[(30%) x (25 g)] ÷ 100 = masa de soluto
masa de soluto = 7.5 g de azúcar

Las pesadas efectuadas no fueron del todo precisas, ya que experimentalmente se presentan dificultades para pesar cantidades decimales, por lo que se calcularon las nuevas concentraciones de las soluciones.

• Solución A

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(0) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 0% m/m

• Solución B

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(0.758 g) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 3.032% m/m

• Solución C

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(1.523 g) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 6.092% m/m

• Solución D

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(2.253 g) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 9.012% m/m

• Solución E

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(3.116 g) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 12.464% m/m

• Solución F

% m/m = (masa de soluto ÷ masa de solución) x 100
% m/m = [(3.77 g) ÷ (25 g)] x 100
% m/m = 15.08% m/m

...