Práctica N° 1 Seguridad en el Laboratorio

Práctica N° 1 Seguridad en el Laboratorio

Martes 1 de Marzo

Grupo: 1OV2 Equipo: 4

Objetivos

Dar a conocer y difundir las medidas de prevención y control de accidentes en el laboratorio de Química Orgánica para Biólogos en la Escuela Nacional de Ciencias Biológicas.

• Aprender a manejar los reactivos químicos con seguridad, es decir sin poner en peligro la salud o la vida.
• Relacionar la reactividad química de los productos con la prevención de accidentes, para clasificarlos, almacenarlos y desecharlos correctamente.
• Tomar conciencia para poder preservar el ambiente.
• Conocer pictogramas y el código de colores que indican toxicidad, así como algunas normas.
• Aprender las bases para suministrar los primeros auxilios en caso necesario.

Resultados y Observaciones

• Preparación de disoluciones

Se prepararon disoluciones para el botiquín de emergencias, para calcular la cantidad de soluto a emplear se utilizó la siguiente formula

 [pic 1]

1. 100 ml de vinagre: agua 1:2
2. 100 ml de CH3COOH al 1%
3. 50 ml de H3BO3 al 1%
4. 100 ml de NaHCO3 al 20%
5. 100 ml de NaHCO3 al 5%
6. 100 ml de NaHCO3 al 40%

Los resultados obtenidos fueron los siguientes.

[pic 2]

a) 100 ml de vinagre (ácido acético): agua. 1:2

[pic 3]

CH3COOH + H2O = CH3COO + H3O

b) 100 ml de ácido acético al 1%

[pic 4]

CH3COOH + H2O = CH3COO + H3O

c) 50 ml de ácido bórico al 1%, este experimento no fue realizado.

[pic 5]

H3BO3 + H2O = BH2OOH3

d) 100 ml de NaHCO3 al 20%, las unidades para el bicarbonato de sodio se cambian a gramos puesto la sustancia es un polvo.

[pic 6]

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH

e) 100 ml de NaHCO3  al 5%

[pic 7]

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH

f) 100 ml de NaHCO3  al 40%

[pic 8]

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH

• Destrucción de Sodio.

Se colocó un pedazo de aproximadamente 0.2g de sodio metálico en distintos vasos de precipitado los cuales contenían los siguientes compuestos: Agua, (CH3)2CHOH, C2H6O y CH4O

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