Prácticas Materia: Química General Básica
Enviado por Ricardo Abisay Delgado • 23 de Febrero de 2019 • Prácticas o problemas • 1.180 Palabras (5 Páginas) • 107 Visitas
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Universidad Autónoma de Querétaro
Facultad de Química 1er Semestre
Maestra: Dra. Sandra Mendoza
Materia: Química General Básica
Equipo 2
Integrantes:
- Ricardo Abisay Delgado Magaña,
- Diego Ramírez Ibarra,
- Sergio de Jesús Arias Balderas.
Fecha de entrega: 29/08/2018
Grupo:3
Guía para el 1er Examen parcial
- ¿Qué es la química?
R= Ciencia que estudia la materia y sus transformaciones
- ¿Qué es la materia?
R= Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos.
- ¿Qué es una propiedad física y química de la materia?
R= Una propiedad física es cualquier propiedad medible donde no se altera su composición; mientras que una propiedad química es aquella la cual sí cambia su composición
- ¿En qué se distingue una propiedad intensiva de una extensiva?
R= Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia; en cambio, las propiedades extensivas sí dependen de la cantidad de materia.
- A manera de tabla, enuncia: el contribuyente, su aportación, el experimento que realizó, lo que fallaba en su teoría y su modelo atómico.
Personaje | Aportación | Fallo en la hipótesis | Modelo atómico |
Demócrito | Desarrolló la teoría atómica del universo enunciando que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. | Carecía de pruebas físicas medibles que de acuerdo con la fecha, no era posible observar partículas indivisibles. |
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Dalton | Menciona que la materia está compuesta por átomos definidos; es así como postula la ley de proporciones definidas y la ley de proporciones múltiples. | En este modelo atómico aún se desconoce que los átomos presentan cargas. | [pic 4] |
Thompson | Descubre partículas subatómicas con carga negativa que llamó electrones. Lo descubre gracias al experimento de rayos catódicos definiendo así una relación carga-masa | Se continuaba con la idea que el átomo era una partícula sólida y se desconocía qué cargas tenían | [pic 5] |
Robert Milikan | Determinaría la carga del electrón gracias a un experimento que consistía en ionizar grasa y observar su electro magnetividad. = 1.5924x[pic 6][pic 7] | No hay avance en la teoría atómica del momento (Thompson) | [pic 8] |
Rutherford | Determinó que el átomo no es sólido, sino espacio vacío El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa de ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un cierto número partículas eran desviadas. | No podía explicar por qué el haz de luz era desviado bajo ángulos de difusión mayores a 90 grados. | [pic 9] |
Chadwick | Descubrió una nueva partícula en el núcleo con carga neutra que ayudaba a la cohesión entre los protones y no se repelieran entre sí; a esta partícula le llamó neutrón. Experimentó probar la capacidad de las radiaciones de Bothe para arrancar núcleos de superficies. | Aún se despreciaba los niveles energéticos por lo que no podían explicar la desviación | [pic 10] |
Bohr | Supuso que el átomo podía tener ciertos niveles de energía, describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. | Esta teoría solo puede aplicarse a átomos hidrogenoides, es decir que solamente tengan un electrón en su corteza. El modelo atómico de Bohr se encuentra conviviendo de forma artificial la Mecánica Clásica y la Mecánica Cuántica. Esto hace que los nuevos números cuánticos que van apareciendo lo hacen un poco forzados por los resultados experimentales. | [pic 11] |
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