QUIMICA 2 Semestre Acidos y Bases

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA NO. 3:

Unidad didáctica 3: ácidos y bases

Objetivo formativo: el alumno identifica teóricamente ácidos y bases, aplica la escala indicadora de pH en algunas soluciones, reconoce u importancia en la vida y en el entorno, y reflexiona sobre las causas  y efectos en problemas de contaminación ambiental.

I.- Realiza la lectura de las unidades 4 y 5 de tu libro de texto, subraya las ideas principales.

1.-Elabora un resumen de la Unidad 4 de tu libro de texto.

RESUMEN DE LA UNIDAD 4

Ácidos, la palabra ácido se deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “acre”, también se relaciona  con la palaba latina acetum que significa “vinagre”. El componente ácido del vinagre es el ácido acético, HC2H3O2.

Algunas propiedades que caracterizan a los  ácidos son:

1.- Sabor agrio

2.- Cambian el color del tornasol, un colorante vegetal, de azul a rojo.

3.- Reaccionan con los:

• Metales como el zinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso.
• Hidróxidos para producir agua y un compuesto iónico (sal).

Carbonatos para producir dióxido de carbono.

Bases.

Estas propiedades se deben a los iones hidrógeno, H+, que generan los ácidos en solución acuosa.

En términos clásicos, una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido, OH,- en solución acuosa. Los hidróxidos delos  metales alcalinos (grupo 1A) como el LiOH, NaOH, KOH y de los metales alcalinotérreos (grupo 2A), como el Ca (OH)2 ,  son las bases inorgánicas más comunes .

Algunas de las propiedades características de las bases son:

1.- Sabor amargo o cáustico

2.- Sensación al tacto resbaladiza o jabonosa

3.- Capacidad de cambar el tornasol de rojo a azul

4.- Capacidad de reaccionar con los ácidos.

Ion hidronio: Un ion hidrógeno, H+, no es más que un protón y no existe como tal en solución acuosa. En agua, el H+ se combina con una molécula polar e H2O para formar un ion hidratado, H3O+, al que, de ordinario, se le da el nombre de ion hidronio.

Reacciones de los ácidos:

Reacción con metales: Los ácidos reaccionan con los metales colocados arriba del hidrogeno en la serie de actividades de los elementos, y producen hidrógeno y un compuesto iónico (una sal).

Reacción con bases: La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de reacción con neutralización, en solución acuosa, los productos de esta reacción son una sal y agua.

Electrólitos y no electrólitos:

Electrólitos: A las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad.

Ejemplo: Ácidos, bases y sales.

No electrólitos: Las sustancias cuyas soluciones son no conductoras.

Ejemplo: Azúcar, alcoholes y urea.

Disolución: es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.

Ejemplo: Cloruro de Sodio NaCI→Na+CI.

Ionización: Es la formación de los iones; Ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua.

Ionización del agua: El agua pura es un electrolito muy débil. No obstante se ioniza pero muy poco, Las dos ecuaciones que más se utilizan para presentar la ionización del agua son:

H2O + H2O       ←   h3O+ + OH

Ácido   Base       →    Ácido   Base

H2O   ←  H+  + OH-

          →  

La primera ecuación representa el concepto de Bronseted-Lowry, donde el agua  reacciona como ácido y como base, formando un ion hidronio y un ion hidróxido. La segunda ecuación es una versión simplificada, que indica que el agua se ioniza y produce un  ion hidrogeno y un ion hidróxido. En realidad, el protón (H+) esta hidratado y existe como ion hidronio. En cada caso se producen cantidades molares iguales de ácido y base, y el agua permanece neutra.

                         [pic 1]

Introducción al concepto de pH

La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio. La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para expresar la acidez de una solución. Los valores de la escala de pH se obtienen por conversión matemática de la concentración de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión:

 pH = -log[H+]

2.- Elabora una lista de alimentos  y productos domésticos que consumes a diario en tu hogar y clasifícalos en ácidos o bases.

3.- Contesta lo siguiente

A) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?

R= Los ácidos y las bases están relacionadas con la concentración del IÓN de hidrógeno.

Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno al aceptarlos, por consiguiente, la acidez a la alcalinidad de algo puede ser medidas por su concentración de iones de  hidrógeno.

b) Investiga por qué la escala de pH tiene como valores límites 0y 14.

R= pH; o “Potencial de hidrógeno”,  es una medida de la concentración de iones de hidrógeno,  una medida de la acidez o alcalinidad  de una solución.

La alcalinidad se expresa como número de pH,  es una escala de 0 a 14, un pH de 7 es neutro, ni ácido ni alcalino, una sustancia con el nivel de pH entre 7 y 14 es alcalina, y se llama base (o base), cuanto más cerca esté una sustancia a un pH de 14, más alcalina es.

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