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QUIMICA 2 Semestre Acidos y Bases


Enviado por   •  14 de Marzo de 2018  •  Ensayos  •  1.701 Palabras (7 Páginas)  •  107 Visitas

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA NO. 3:

Unidad didáctica 3: ácidos y bases

Objetivo formativo: el alumno identifica teóricamente ácidos y bases, aplica la escala indicadora de pH en algunas soluciones, reconoce u importancia en la vida y en el entorno, y reflexiona sobre las causas  y efectos en problemas de contaminación ambiental.

I.- Realiza la lectura de las unidades 4 y 5 de tu libro de texto, subraya las ideas principales.

1.-Elabora un resumen de la Unidad 4 de tu libro de texto.

RESUMEN DE LA UNIDAD 4

Ácidos, la palabra ácido se deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “acre”, también se relaciona  con la palaba latina acetum que significa “vinagre”. El componente ácido del vinagre es el ácido acético, HC2H3O2.

Algunas propiedades que caracterizan a los  ácidos son:

1.- Sabor agrio

2.- Cambian el color del tornasol, un colorante vegetal, de azul a rojo.

3.- Reaccionan con los:

  • Metales como el zinc y el magnesio para producir hidrógeno gaseoso.
  • Hidróxidos para producir agua y un compuesto iónico (sal).

Carbonatos para producir dióxido de carbono.

Bases.

Estas propiedades se deben a los iones hidrógeno, H+, que generan los ácidos en solución acuosa.

En términos clásicos, una base es una sustancia capaz de liberar iones hidróxido, OH,- en solución acuosa. Los hidróxidos delos  metales alcalinos (grupo 1A) como el LiOH, NaOH, KOH y de los metales alcalinotérreos (grupo 2A), como el Ca (OH)2 ,  son las bases inorgánicas más comunes .

Algunas de las propiedades características de las bases son:

1.- Sabor amargo o cáustico

2.- Sensación al tacto resbaladiza o jabonosa

3.- Capacidad de cambar el tornasol de rojo a azul

4.- Capacidad de reaccionar con los ácidos.

Ion hidronio: Un ion hidrógeno, H+, no es más que un protón y no existe como tal en solución acuosa. En agua, el H+ se combina con una molécula polar e H2O para formar un ion hidratado, H3O+, al que, de ordinario, se le da el nombre de ion hidronio.

Reacciones de los ácidos:

Reacción con metales: Los ácidos reaccionan con los metales colocados arriba del hidrogeno en la serie de actividades de los elementos, y producen hidrógeno y un compuesto iónico (una sal).

Reacción con bases: La interacción de un ácido con una base recibe el nombre de reacción con neutralización, en solución acuosa, los productos de esta reacción son una sal y agua.

Electrólitos y no electrólitos:

Electrólitos: A las sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la electricidad.

Ejemplo: Ácidos, bases y sales.

No electrólitos: Las sustancias cuyas soluciones son no conductoras.

Ejemplo: Azúcar, alcoholes y urea.

Disolución: es el proceso por el cual los iones de una sal se separan conforme la sal se disuelve en agua.

Ejemplo: Cloruro de Sodio NaCI→Na+CI.

Ionización: Es la formación de los iones; Ocurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con el agua.

Ionización del agua: El agua pura es un electrolito muy débil. No obstante se ioniza pero muy poco, Las dos ecuaciones que más se utilizan para presentar la ionización del agua son:

H2O + H2O       ←   h3O+ + OH

Ácido   Base       →    Ácido   Base

H2O   ←  H+  + OH-

          →  

La primera ecuación representa el concepto de Bronseted-Lowry, donde el agua  reacciona como ácido y como base, formando un ion hidronio y un ion hidróxido. La segunda ecuación es una versión simplificada, que indica que el agua se ioniza y produce un  ion hidrogeno y un ion hidróxido. En realidad, el protón (H+) esta hidratado y existe como ion hidronio. En cada caso se producen cantidades molares iguales de ácido y base, y el agua permanece neutra.

                         [pic 1]

Introducción al concepto de pH

La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio. La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para expresar la acidez de una solución. Los valores de la escala de pH se obtienen por conversión matemática de la concentración de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión:

 pH = -log[H+]

pH < 7.00 es una solución ácida
pH = 7.00 es una solución neutra
pH > 7.00 es una solución  básica

2.- Elabora una lista de alimentos  y productos domésticos que consumes a diario en tu hogar y clasifícalos en ácidos o bases.

Ácidos

Bases

ÁCIDO CLORHÍDRICO (JUGOS GASTRICOS)

Sosa Cáustica (NaOH)

ÁCIDO ACÉTICO (VINAGRE)

Antiácidos en general

ÁCIDO CÍTRICO (NARANJA, MANDARINAS)

Amoníaco (NH3)

ÁCIDO TARTÁRICO (UVA)

Jabón y detergente

ÁCIDO MÁLICO (MANZANA)

El cloro de piscina (hipoclorito de sodio)

3.- Contesta lo siguiente

A) ¿Cuál es el significado de la expresión pH?

R= Los ácidos y las bases están relacionadas con la concentración del IÓN de hidrógeno.

...

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