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QUÍMICA BÁSICA CUESTIONARIO DE QUÍMICA BÁSICA


Enviado por   •  4 de Noviembre de 2017  •  Prácticas o problemas  •  1.266 Palabras (6 Páginas)  •  63 Visitas

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

                                       

QUÍMICA BÁSICA

“CUESTIONARIO DE QUÍMICA BÁSICA”

ALUMNA: DURÁN MORALES VALERY

MAESTRO: ROBLES SALAS JESUS DANIEL

GRUPO: 1CM7

FECHA DE ENTREGA: 02 DE OCTUBRE DE 2017


1.- Demuestre el principio de exclusión de Pauli para los siguienetes átomos.

As= [Ar18] 4s2,3d10,4p3

Mg= [Ne10] 3s2

Al= [Ne10] 3s2,3d1

Br= [Ar18] 4s2,3d10,4p5

2.- Menciona como varia en grupos y periodos.

a) Electronegatividad

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia. La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

b) Radio Atomico

El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace.

c) Potencial de Ionización

La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

3.- Escribe las configuraciones electronicas para determinar cuales de los elementos siguientes permanecen al mismo grupo.

[Mg12]=[Ne10] 3s2 …………………………………. II A

[As33]= [Ar18] 4s2,3d10,4p3 ……………………… V A

[F9]= [He2] 2s2,2p5 ……………………………….. VII A

[I53]= [Kr36] 5s2,4d10,4p5 ………………………… VII A

[N7]= [He2] 2s2,2p3 ………………………………. V A

[Sr38]= [Kr36] 5s2 …………………………………. II A

4.- A que elemento corresponde el electron diferencial cuyos numeros cuanticos son:

a) n=3; l=1; m=0; s=-1/2 ………………………. Cl

b) n=4; l=0; m=0; s=+1/2 ……………………… K

c) n=6; l=1; m=-1; s=+1/2 …………………….. Tl

5.- Para los siguientes elementos: Ge y Te indica lo siguiente:

a) Estructura electrónica

b) Numeros cuánticos que corresponden a su electrón diferencial

Ge= [Ar18] 4s2,3d10,4p2 ------------ n=4; l=1; m=0; s=+1/2

Te= [Kr36] 5s2,4d10,5p4 ------------ n=5; l=1; m=-1; s=-1/2

6.- Que numeros cuánticos corresponden a los electrones de la notación.

a) 4p5= Br

b) 7s1= Fr

c) 3d3= V

7.- Ordena de forma decreciente la electronegatividad de los siguienetes elementos: Ga; As; K; Br; Ca; Se.

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