Quimica Organica

Actividad de aplicación

La estequiometria en las reacciones químicas

Recomendaciones para la resolución de los problemas.

Lee y analiza el problema.

Identifica la información requerida para la resolución.

Se considera que las reacciones ocurren al 100%.

1. De manera individual, analiza la información del Capitulo 2 “Cálculos a partir de ecuaciones químicas” en secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4 y 2.5 del libro Fundamentos de Química (Hein Arena).

2. Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades.

a) Preguntas de repaso 1,2,3,4,5 y 6

3. Resuelvan los siguientes problemas integradores.

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las futas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es :

C6H12O6 2C2H6O + 2CO2

Una late de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

PROBLEMA 2

Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, está la respiración y la fotosíntesis.

A) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + Energía

B) CO2 + H2O + luz C6H12O6 + O2

a) Indica cuál ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis. Justifica tu respuesta.

b) ¿A qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?

c) Balancea las ecuaciones.

d) Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500 g los utilizamos en el proceso de fotosíntesis, ¿cuántos gramos de O2 producirá?

PROBLEMA 3

En una nave espacial, el CO2 producido por la respiración de los astronautas, es eliminado de la atmosfera de la nave por absorción en KOH. La ecuación del proceso es:

CO2 + 2KOH K2CO3 +

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