Quimica Orgánica

COMPUESTOS ORGÁNICOS

Los compuestos orgánicos son denominados así porque son los constituyentes de la materia orgánica (sustancias de las que están formados los organismos vivos).

Propiedades generales de los compuestos orgánicos

- Son compuestos covalentes (forman moléculas).

- Son poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos.

- No conducen la corriente eléctrica.

- Poseen poca estabilidad térmica. Se descomponen o inflaman fácilmente al ser calentados.

- Por lo general, reaccionan lentamente.

El principal elemento en los compuestos orgánicos es el carbono. De hecho, la química orgánica es también llamada Química del carbono. Aparece en todos los compuestos. Estos son los elementos que usaremos en formulación orgánica:

Carbono: C, valencia 4

Hidrógeno: H, valencia 1

Oxígeno: O, valencia 2

Nitrógeno: N, valencia 3

En bastante menor proporción: Fósforo (P), azufre (S), Halógenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales.

Fórmulas moleculares, desarrolladas y semidesarrolladas

Para representar la fórmula química de un compuesto orgánico, podemos hacerlo de tres formas diferentes:

Fórmula molecular: Expresión parecida a los compuestos inorgánicos. Se indica el símbolo de cada elemento y el número de átomos de cada uno.

Ej: CH4, C2H6, C2H6O

Fórmula desarrollada: Se indican todos los enlaces entre átomos

Fórmula semidesarrollada: Es la que más vamos a utilizar. Sólo se indican los enlaces entre átomos de carbono (normalmente sólo los enlaces dobles o triples). Los átomos de otros elementos unidos a cada carbono se ponen a continuación de éste.

Los ejemplos anteriores: CH4 CH3-CH3 CH3-CH2OH

Modelo en 3D

HIDROCARBUROS

Son los compuestos orgánicos más simples. Son combinaciones de C y H.

El carbono tiene facilidad para formar cadenas largas haciendo enlaces con otros átomos de carbono. El resto de los enlaces posibles se completan con átomos de hidrógeno.

Un átomo de carbono puede unirse a otro de tres formas diferentes:

El resto de los enlaces los hace con átomos de hidrógeno.

Se distinguen dos tipos de hidrocarburos: saturados (todos los enlaces entre átomos de carbono son simples, y contiene el mayor número de átomos de hidrógeno posibles) e insaturados (existe al menos un doble o triple enlace entre átomos de carbono).

HIDROCARBUROS SATURADOS: ALCANOS

Todos los enlaces C - C son simples. Se nombran atendiendo al número de átomos de carbono en la molécula, según esta lista y añadiendo la terminación -ANO:

1: Met- 2: Et- 3: Prop- 4: But- 5: Pent- 6: Hex- 7: Hept- 8: Oct- 9: Non- 10: Dec- 11: Undec- 12: Dodec-

Ejemplos: CH4 : Metano, C2H6: Etano, C3H8: propano, C4H10: butano

(en general: Cn H2n+2)

Radicales: Se forman cuando el átomo final de una cadena no forma sus cuatro enlaces, quedando con un electrón sin enlazar.

Por ejemplo: - CH3 - CH2 CH3

Esta característica hace que sean muy reactivos, y tiendan a unirse a otras cadenas de carbono, sustituyendo a un hidrógeno.

Nomenclatura: Igual que los alcanos, pero para diferenciarlos, la terminación es –il (o –ilo):

- CH3 metil

- CH2 CH3 etil

- CH2 CH2 CH3 propil

- CH2 CH2 CH2 CH3 butil

Hidrocarburos ramificados

Si el hidrocarburo presenta varias ramas, en primer lugar hay que localizar la rama principal (será la cadena más larga posible que podamos construir, esté o no en línea recta). El resto serán cadenas secundarias (radicales).

A la hora de nombrar el hidrocarburo, se siguen los siguientes pasos:

1.- Se elige la cadena principal:

• La cadena que tenga el mayor número de cadenas laterales.

• La cadena cuyas cadenas laterales tengan los localizadores más bajos.

• La cadena que tenga el máximo número de átomos de carbono en las cadenas laterales más pequeñas.

• La cadena que tenga cadenas laterales lo menos ramificadas posibles.

Una vez elegida la cadena principal. A cada átomo de carbono se le asigna un Nº (localizador), comenzando por uno de los extremos, de forma que a los radicales les correspondan los menores localizadores posibles, en el caso que por ambos lados los localizadores tuviesen el mismo valor, se sigue el criterio de empezar a numerar basándonos en el orden alfabético de los radicales. Ejemplo (etil y propil se numeraría por el lado que dé el número más bajo al etil (orden alfabético)).

2.- Se van nombrando los radicales por orden alfabético (sin tener en cuenta los prefijos), separados por guiones.

Delante de cada radical se coloca el localizador que le corresponde. La terminación que corresponde a los radicales es –il. (metil, propil, butil, según el n° de carbonos que tenga). Si existe más de un radical del mismo tipo, se indica con

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