Quimica. Usos, aplicaciones, impacto e importancia de los compuestos orgánicos en la vida

Usos, aplicaciones, impacto e importancia de los compuestos orgánicos en la vida

Los freones son una familias de productos desarrollados desde 1928 como sustitutos estables e inflamables del amoniaco gaseoso ¿cómo se clasifican los freones químicamente? ¿para qué se usan? ¿cuáles son sus efectos en la salud y en el medio ambiente?

¿Qué son?: Los Freones son haloalcanos fluorados que se desarrollan a mediados del siglo pasado para sustituir al amoniaco como gas refrigerante. El amónico es muy tóxico y puede causar la muerte si hay una fuga en el sistema de refrigeración. Pero los freones y otros CFC’s se difunden gradualmente en la atmosfera, donde los átomos de cloro catalizan la descomposición del ozono (O3) a oxígeno molecular (O2). La disminución del ozono inducida por freones es principalmente la responsable del “agujero negro” de la capa de ozono, capa que protege a la Tierra del exceso de radiación ultravioleta proveniente del sol. ESTRUCTURA QUÍMICA DE LOS FREONES CF₂Cl₂.

¿Cómo se clasifican los freones químicamente?:

¿Para qué se usan los freones?  En 1928, Thomas Midgley Jr. sintetizó un “refrigerante ideal” registrado por la DuPont como Freon®. Luego se prepararon otros "freones" similares, que se distinguen con códigos. En 1950, los freones empezaron a usarse como propelentes de aerosoles, en espumas sintéticas y en la limpieza de componentes electrónicos.

Marzo de 2013. Juan José León, “Los freones y la Capa de Ozono”. Departamento de Química. Universidad N. Agraria la Molina Perú. http://agendaquimica.blogspot.com/2013/03/los-freones-y-la-capa-de-ozono.html

También para: Gases en latas de aerosoles, agentes espumantes para plásticos, como refrigerantes, congeladores, lacas para el cabello, productos alimenticios en aerosol, acondicionadores de aire, productos de limpieza y similares.

Julio de 2014. Pedro Mainero. “Los freones“. http://es.slideshare.net/pmainero/los-freones

¿Cuáles son sus efectos en la salud y en el medio ambiente? Al ser liberados a la atmósfera, los CFC’s, son movilizados por vientos y corrientes de aire y viajan por varios años hasta llegar a la estratósfera. En ella, su estabilidad es mucho menor que en la superficie terrestre: la radiación ultravioleta (UV) en esa zona tiene mucho mayor energía y puede romper sus moléculas desprendiendo átomos de cloro, los que transforman el ozono (O3) en oxígeno (O2), formando óxido de cloro (ClO), que origina una cadena de reacciones en la que un átomo de cloro puede destruir más de cien mil moléculas de ozono, ocasionando su disminución o adelgazamiento o “Agujero de la capa de ozono”. Como el ozono estratosférico absorbe la radiación UV más nociva (UVC y UVB) su disminución origina un aumento del cáncer cutáneo, cataratas oculares, daños en el sistema inmunológico, etc. Además, cuando están en la tropósfera (parte baja de la atmósfera) los CFC’s y otras moléculas (dióxido de carbono, agua, metano y otros) actúan como “gases de efecto invernadero” (GEI) y absorben parte de la radiación infrarroja (IR) que emite la tierra, retienen el calor y originan el “efecto invernadero”. Se trata de dos efectos distintos: más rayos UV entrando y menos rayos IR saliendo.

Marzo de 2013. Juan José León, “Los freones y la Capa de Ozono”. Departamento de Química. Universidad N. Agraria la Molina Perú. http://agendaquimica.blogspot.com/2013/03/los-freones-y-la-capa-de-ozono.html

Algunos insectos usan cianohidrinas como defensa química contra depredadores. Nombre algunos ejemplos de plantas o insectos que las usen (mínimo 4 de cada una). ¿cómo las usan? ¿a partir de qué compuestos se forman las cianohidrinas? ¿qué grupos funcionales intervienen en la reacción?

¿Qué son? También llamada cianhidrina, es un grupo funcional dentro de los compuestos orgánicos, su fórmula química es: R2E (OH) CN. En esta fórmula, R es un H-aldehído o un CH-alquilo. Estas moléculas son las precursoras de algunos aminoácidos esenciales y acido carboxílicos. Esta molécula se forma por el tratamiento de un aldehído o una acetona con cianuro de hidrogeno como catalizador.

Nombre algunos ejemplos de plantas o insectos que las usen. (Mínimo 4 de cada una).

Milpiés: Produce mandelonitrilos, una cianohidrina, que en el momento de un ataque convierte en cianuro de hidrogeno, el cual descarga, así puede expulsar hasta 600 microgramos de cianuro, 18 veces la dosis letal para matar a una paloma.

Las cianohidrinas de manera natural sirven como mecanismo químico de defensa en las plantas para protegerlas contra insectos y herbívoros. Estas moléculas pueden estar presentes en linaza, yuca, bambú, semillas de haya y almendras.

2007. A. Vázquez-Luna, L. Pérez-Flores & R. Díaz-Sobac “BIOMOLÉCULAS CON ACTIVIDAD INSECTICIDA: UNA ALTERNATIVA PARA MEJORAR LA SEGURIDAD ALIMENTARIA.” http://dx.doi.org/10.1080/11358120709487705

2.2.- ¿Cómo las usan?

2.3.- ¿A partir de que compuestos se forman las cianohidrinas?

2.4.- ¿Qué grupos funcionales intervienen en la reacción?

El metanol es también conocido como alcohol de madera y por su alto nivel de toxicidad ha sido prohibido en productos de consumo humano. Diga ¿cuál es su estructura química? ¿por qué se le llama alcohol de madera? ¿Cuáles son sus efectos sobre la salud? ¿para qué se usa?

Cuando el metanol está a temperatura ambiente, en condiciones normales, se presenta en estado líquido e incoloro, siendo bastante tóxico, e inflamable. Tiene poca viscosidad y posee un olor característico a frutas bastante penetrable, y perceptible a partir de los 2 ppm. Es un compuesto que puede ser utilizado tanto como disolvente o como combustible, siendo bastante miscible tanto en agua como en otros solventes de tipo orgánico.

¿Cuál es su Estructura Química?

El metanol, es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido bajo el nombre de alcohol metílico, siendo además, el alcohol más sencillo del grupo. Su fórmula es CH3OH, teniendo una estructura química muy similar a la del agua, diferenciándose tan sólo en los ángulos de enlace.13 de diciembre 2010. Ángeles Méndez. “Metanol”. http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/metanol#ixzz47VAHBcsd

¿Por

...