Qumica. Problemas de pH

Problemas de pH

1.- El pH en una región industrializada, un día particular, fue 4.82 ¿Cuál es la concentración del ion H+  en el agua de lluvia?

 Conocemos  que el         pH=-log [H+]

 Sustituimos                    4.82 = log10 [H+]

Sabemos que X = log ab          ax = b

Es decir, sacaremos el antilogaritmo de base 10, de 4.82

Si tenemos un logaritmo decimal podemos utilizar la calculadora para hallar su antilogaritmo, para ello tenemos que pulsar la tecla 10x. Generalmente, esta tecla suele venir como segunda función de la tecla "log".

Finalmente                           

[H+] = 10-4.82 = 1.5 x 10-5  Esta sería la concentración del ión H+ en ese ambiente ácido

2.- La concentración de iones OH- en una muestra de sangre es 2.5 x 10-7 M ¿Cuál es el pH de la sangre?

Este problema es el inverso que el anterior.

Tenemos que la suma de:                    pH  +  pOH  =  14

Además                                                          pOH  =  -log [OH-]

La concentración de los iones es OH-   que es 2.5 x10-7 M

 Sustituimos este valor                     pOH  =  -log (2.5 x10-7)

Tenemos que loga (Xn) = n loga  X    y   loga  (X.Y) = loga  X + loga  Y

 Aplicamos   pOH = 7 – log 2.5 = 7  - 0.3979  =   6.6

3.- ¿Cuál es el pH de una disolución de HNO3  con una concentración de 2 x 10-3 M?

El HNO3 es un ácido fuerte                 que se disocia completamente (al 100%) conforme a la siguiente reacción:[pic 1]

                                     HNO3(ac)    +      H2O(ac)                 H3O+(ac)      +    NO3-(ac)   

Concentración  inicial            0.002M                                                              0.0 M                          0.0M

Concentración  final               0.00  M                                                             0.002M                      0.002M[pic 2][pic 3][pic 4]

            HNO3 totalmente disociado

Como sabemos, los iones H3O+(ac) son lo mismo que los iones H+

Aplicamos la ecuación  pH =-log [H+ ]= -log [ H3O+(ac)] = -log (0,002) =  2.7

4.- ¿Cuál es el pH de una disolución de Ba(OH)2 con una concentración de 1.8 x 10-2 M?

Es un caso similar al anterior. El hidróxido de Bario se disocia completamente y tenemos que considerar los dos grupos oxhidrilo (OH)2 

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