Química De Coordinacion

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

LABORATORIO N°13

Química de coordinación

MESA: 3

Integrantes: León Fernández, Julio (responsable)

- Gil Cardenas, Gianella

- Valeriano Casas, Franz

- Ricapa Ricra, Esfani

- Flores Palacios, Thalía

Profesor : Laurence Salmón B.

Sección : C

Mesa : 3

Fecha de realización: 2013 – 6 – 4

Fecha de entrega : 2013 – 6 - 11

1) OBJETIVOS

 Analizar las reacciones de acomplejamiento.

 Reconocer las características de un complejo.

 Distinguir las causas de las diferentes anomalías que se producen al momento de formar complejos.

 Comparar los resultados obtenidos en la experimentación con los resultados obtenidos al realizar las reacciones con ayuda del manual de lange.

 Diferenciar si la causa de las anomalías se debían a procesos termodinámicos o a procesos cinéticos.

2) RESULTADOS

Experimento 1: Complejos de Cu2+

Primera parte:

• Procedimientos:

 En 5 tubos de ensayo para centrifuga agregamos 10 gotas de CuSO4 5 % + 3 gotas de NaOH 4 M. luego le adicionamos:

- Tubo 1: 2 gotas NaOH 4 M

- Tubo 2: 2 gotas NH4OH(CC)

- Tubo 3: 15 gotas de EDTA

- Tubo 4: 15 gotas 1,10-fenantrolina

 el tubo 5 servirá de blanco, anote y observe lo acontecido.

• Materiales:

 Tubo de ensayo.

• Reactivos:

 CuSO4

 NaOH

 NH4OH(CC)

 EDTA

 1,10-fenantrolina.

• Resultados:

 Se adicionó 10 gotas de sulfato de cobre 5% y 3 gotas de NaOH 4M en 5 tubos de ensayo previamente rotulados.

Cu2+(ac) + 2OH-(ac) ----> Cu(OH)2(s) pK=-19.66

Se observó la precipitación de un sólido en cada uno de los tubos. Dicho sólido se trata del hidróxido de cobre II.

 En el primer tubo de ensayo se adicionó NaOH.

Cu(OH)2(s) Cu2+(ac) + 2OH-(ac) pK=19.66

Cu2+(ac) + 4OH-(ac) [Cu(OH)4]2-(ac) pK=-18.55

Cu(OH)2(s) + 2OH-(ac) [Cu(OH)4]2-(ac) pK=1.11

La reacción global no es termodinámicamente posible.

El precipitado de hidróxido de cobre II no se disolvió.

 En el segundo tubo de ensayo se adicionó amoniaco.

Cu(OH)2(s) Cu2+(ac) + 2OH-(ac) pK=19.66

Cu2+(ac) + 4NH3(ac) [Cu(NH3)4]2-(ac) pK=-13.32

Cu(OH)2(s) +4NH3(ac) 2OH-(ac) + [Cu(NH3)4]2-(ac) pK=6.31

La reacción global no es termodinámicamente posible.

El precipitado de hidróxido de cobre II tampoco logró disolverse.

 En el tercer tubo de ensayo se adicionó EDTA.

Cu(OH)2(s) Cu2+(ac) + 2OH-(ac) pK=19.66

Cu2+(ac) + Y4-(ac) [CuY]2-(ac) pK=-18.7

Cu(OH)2(s) +Y4-(ac) [CuY]2-(ac) + 2OH-(ac) pK=0.96

La reacción global no es termodinámicamente posible.

No se logró disolverse el precipitado de hidróxido de cobre II.

 En el cuarto tubo de ensayo se agregó 1,10 fenantrolina.

Cu(OH)2(s) Cu2+(ac) + 2OH-(ac) pK=19.66

Cu2+(ac) + phen(ac) [Cu(phen)]2+(ac) pK=-20.94

Cu(OH)2(s) + phen(ac) ---->[Cu(phen)]2+(ac) + 2OH-(ac) pK=-1.28

La reacción global es termodinámicamente posible.

Se observó que el sólido de hidróxido de cobre II se disolvió

Segunda parte:

En cuatro tubos agregue 30 gotas de CuSO4(ac) + 1 gota de NH4OH(cc)

Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2(S) pk= -19.7

4NH3 (cc) + H2O NH4+ + OH- pk= 4.3 …………… x2

Cu2+ + 2NH3 (cc) + 2H2O Cu(OH)2(S) + 2 NH4+ pk= -11.1

Tubo1:

* Resultado:

Cu(OH)2(S) + 2 NH4+ Cu2+ + 2NH3 (cc) + 2H2O pk= 11.1

Cu2+ + 4NH3 (cc) [Cu (NH3)4]2+

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