REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS

Universidad Rafael Landívar

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química II, sección 12

Catedrático: Ing. Rubelsy Oswaldo Tobías Nova

PRÁCTICA No. 3 (PARTE B)

“REACCIONES IONICAS QUE PRODUCEN PRECIPITADOS”

Adriana María Miranda Pérez

1312418

        Guatemala, 15 de junio de 2018        

ÍNDICE

ABSTRACT……………………………………………………………………………………………..1

RESULTADOS………………………………………………………………………………...............2

DISCUSIÓN DE RESULTADOS……………………………………………………………………..3

CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………6

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS…………………………………………………………………7

LIBROS………………………………………………………………………………………………….7

E-GRAFÍA……………………………………………………………………………………………….7

APÉNDICE……………………………………………………………………………………..............8

DIAGRAMA DE EQUIPO ……………………………………………………………………………..8

DATOS ORIGINALES………………………………………………………………………………….8

DATOS CALCULADOS………………………………………………………………………………..8

MUESTRA DE CÁLCULO……………………………………………………………………………..8

ANÁLISIS DE ERROR…………………………………………………………………………………8

ABSTRACT

La práctica No.3, denominada “Reacciones iónicas que producen precipitados”, se llevó a cabo el jueves 7 de junio de 2018. La práctica tuvo como objetivo general, el determinar, a partir de un set de sustancias, qué combinación de compuestos iónicos produce un precipitado por medio de una reacción de precipitación. Como objetivos específicos, determinar si se produce un precipitado, por medio de una reacción de precipitación, al combinar Nitrato Barico (Ba(NO3)2) con Sulfato Alumínico (Al2(SO4)3). El segundo objetivo específico consistió en determinar si se produce un precipitado, por medio de una reacción de precipitación, al combinar Sulfato Alumínico (Al2(SO4)3) con Cloruro Alumínico (AlCl3). El tercer objetivo específico, consistió en determinar si se produce un precipitado, por medio de una reacción de precipitación, al combinar Nitrato Barico (Ba(NO3)2) con Nitrato Magnésico (Mg(NO3)2). Como cuarto objetivo específico, consistió en determinar si se produce un precipitado, por medio de una reacción de precipitación, al combinar Sulfato Sódico (Na2SO4) con Cloruro Magnésico (MgCl2). Y como último objetivo específico de la práctica consistió en determinar si se produce un precipitado, por medio de una reacción de precipitación, al combinar Nitrato Barico (Ba(NO3)2) con Sulfato Sódico (Na2SO4).

Primero se efectuaron las disoluciones de nitrato bárico con sulfato alumínico. Para la solución de nitrato bárico se agregaron 20 gotas en un espacio de una microplaca, y posteriormente se agregaron 20 gotas de sulfato alumínico, por último se mezclaron estas soluciones con una microvarilla, al ser mezcladas se determinó que se produjo un precipitado. Como segundo paso se agregaron 20 gotas de sulfato alumínico en un espacio de la microplaca y posteriormente se agregaron 20 gotas de cloruro alumínico, se mezclaron las disoluciones con una microvarilla y se determinó que no se produjo ningún precipitado, la mezcla conservo su estado líquido incoloro. Como tercer paso se agregaron 20 gotas de una disolución de nitrato bárico en la microplaca, también se agregaron 20 gotas de nitrato magnésico, se mezclaron ambas disoluciones con una microvarilla de agitación y se determinó que no se formó ningún precipitado, el estado de la mezcla siguió siendo líquido e incoloro. La cuarta mezcla realizada fue de sulfato sódico con cloruro magnésico, se agregaron 20 gotas de cada compuesto y se mezclaron con una microvarilla de agitación, al terminar de mezclar se determinó que no se formó ningún precipitado, por lo cual el estado de la mezcla siguió siendo liquido e incoloro. Por último, se formó una mezcla de nitrato bárico con sulfato sódico, se agregaron 20 gotas de cada compuesto en un espacio de la microplaca y se mezclaron con una microvarilla de agitación, al finalizar de mezclar se determinó que si se formó un precipitado, el cual tenía color blanco.

RESULTADOS

TABLA NO.1: Resultados Determinación de propiedades de las combinaciones

Fuente Propia

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