RECOLECCIÓN DE GASES SOBRE AGUA.
Enviado por MafeViloria • 12 de Octubre de 2016 • Informes • 1.035 Palabras (5 Páginas) • 2.368 Visitas
[pic 1] | Informe de laboratorio de Fisicoquímica I Departamento de Química - Universidad de córdoba | Practica N° 4 | (19-09-2016) | [pic 2] |
RECOLECCIÓN DE GASES SOBRE AGUA | ||||
Madera López Daniela | Ramos Rivero Josías David | |||
Socarras Galindo José Sebastián | Urbiñez Martínez Luis Emilio | |||
Viloria Soto María Fernanda | ||||
Abstract
This work was carried out in order to verify the ideal gas law and the formulation of the law of Avogadro at normal pressure and temperature for hydrogen gas, obtained from a reaction of simple displacement between magnesium and hydrochloric acid. On the other hand, we have to take into account that it has to take into account that the total pressure is due to the pressure of the gas more of steam to find the moles.
INTRODUCCIÓN
El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro e inflamable, que cuando se quema produce agua, su símbolo es H y cuando se encuentra libre en la naturaleza está formado por moléculas diatomicas.
Cuando el hidrogeno se encuentra combinado con otros elementos forman una gran variedad de compuestos; entre ellos está el agua, los ácidos y los hidrocarburos, además que es parte indispensable de todas las sustancias que forman a los seres vivos, como los carbohidratos y las proteínas.
Este experimento tiene como objetivo calcular la cantidad de moles de hidrogeno presentes en diferentes cantidades de magnesio, haciendo uso de la ecuación de los gases ideales a condiciones normales de presión y temperatura. Para ello se separará el gas hidrogeno de uno de sus compuestos, el ácido clorhídrico, por la acción del magnesio; en una reacción de desplazamiento simple, en donde el magnesio tomara el lugar del hidrogeno, formando un nuevo compuesto (MgCl2) dejando libre al hidrogeno, que por ser un gas se desprende y forman burbujas en la probeta invertida que pueden ser recolectadas
METODOLOGIA:
En el presente trabajo se utilizó el método de recolección de gases por desplazamiento de agua, con el fin de calcular la cantidad de moles de hidrógenos. Para ello se hizo reaccionar una pequeña cinta del magnesio con ácido clorhídrico 4M provocando el desprendimiento de hidrogeno gaseoso el cual se almaceno en una probeta invertida como se muestra en la figura. Este procedimiento se realizó con diferentes cantidades de magnesio y se utilizó el montaje experimental dado en la Fig. 1
[pic 3]
Figura 1. Montaje experimental para recolección de H2 |
𝑃= (1)[pic 4]
Cuando se recoge un gas sobre agua, generalmente se considera que la presión es debida también a la presión de vapor de agua a la temperatura T, de modo que la ecuación 1 se convierte en:
𝑃𝑔𝑎𝑠 + 𝑃𝑣𝐻2𝑂 = (2)[pic 5]
𝑃𝑔𝑎𝑠 = (3)[pic 6]
Donde ngas: moles de hidrogeno; R: constante de los gases (8,314 a.m3/mol*K); Pgas: presión de hidrogeno; V: volumen del gas.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Los resultados obtenidos a partir de las mediciones hechas en el laboratorio, fueron registrados en las siguientes tablas:
En la tabla 1 se muestra los datos necesarios para determinar la cantidad de moles de H2:
Tabla 1. Gramos de magnesio, volumen de gas, Temperatura y altura
g de magnesio | Volumen (ml) | T (°C) | ∆h |
0.021 | 21.1 | 25 | 0 |
0.031 | 31.2 | 25 | 0 |
0.041 | 41.3 | 25 | 0 |
0.051 | 51.3 | 25 | 0 |
0.061 | 61.4 | 25 | 0 |
0.071 | 71.4 | 25 | 0 |
[pic 7]
Para las moles estequiometricas:
[pic 8]
Calculamos las moles de Mg que hay en 0.021 g Mg
[pic 9]
La reacción estequiometrica entre Mg y es de:[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
Para las moles del gas experimentales a través de la ecuación de estado.
...