RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS
Enviado por Miguel Montes • 23 de Agosto de 2018 • Prácticas o problemas • 2.138 Palabras (9 Páginas) • 178 Visitas
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS[pic 6]
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LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL
PRACTICA N°:1
“RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS”
MONTES VAZQUEZ MIGUEL ANGEL
CALIFICACIÓN: _______________________
.
OBJETIVO: EL ALUMNO DETERMINARA EL VALOR DE LA RELACION Cp / Cv PARA EL AIRE, POR EL METODO DE CLEMENT Y DESORMES.
DATOS EXPERIMENTALES:
(cm )[pic 9][pic 10] | [pic 11] | )[pic 12] | [pic 13] | X10[pic 14] | [pic 15] |
23 | 0 | 49.5 | 26.5 | 19.49 | 604.49 |
22 | 0 | 50 | 28 | 20.59 | 605.59 |
20 | 0 | 51.5 | 31.5 | 23.16 | 608.16 |
19.3 | 0 | 52.5 | 33.2 | 24.41 | 609.41 |
19.9 | 0 | 52.1 | 32.2 | 23.68 | 608.68 |
DATOS FINALES
(cm )[pic 16][pic 17] | [pic 18] | )[pic 19] | [pic 20] | X10[pic 21] | [pic 22] |
32.7 | 0 | 39 | 6.3 | 4.63 | 589.63 |
32.6 | 0 | 39 | 6.4 | 4.71 | 589.71 |
32 | 0 | 39.8 | 7.8 | 5.74 | 590.74 |
31 | 0 | 40.6 | 9.6 | 7.06 | 592.06 |
31.7 | 0 | 39.9 | 8.2 | 6.03 | 591.03 |
CALCULOS.
- Presión absoluta para cada estado termodinámico.
P abs = P man + P atm
P man= 𝚫h (cm H2O) (𝛒H2O/𝛒Hg)*10= mmHg
P atm= 585 mmHg
𝛒Hg= 13.6 𝛒H2O= 1 [pic 23][pic 24]
CONDICIONES INICIALES
P=x10 P abs = P + P atm[pic 25][pic 26][pic 27]
- P=x10= 19.49 1. P abs=19.49+585=604.49[pic 28][pic 29]
- P=x10= 20.59 2. P abs= 20.59+585=605.59[pic 30][pic 31]
- P=x10= 23.16 3. P abs=23.16+585= 608.16[pic 32][pic 33]
- P=x10= 24.41 4. P abs=24.41+585= 609.41[pic 34][pic 35]
- P=x10= 23.68 5. P abs=23.68+585=608.68[pic 36][pic 37]
CONDICIONES FINALES
P abs = P + P atm[pic 38]
- P=x10= 4.63 1. P abs=4.63+585=589.63[pic 39][pic 40]
- P=x10= 4.71 2. P abs= 4.71+585=589.71[pic 41][pic 42]
- P=x10= 5.74 3. P abs=5.74+585= 590.74[pic 43][pic 44]
- P=x10= 7.06 4. P abs=7.06+585= 592.06[pic 45][pic 46]
- *P=x10= 6.03 5. P abs=6.03+585=591.03[pic 47][pic 48]
- Relación = ɤ =[pic 49][pic 50]
- ɤ= 1. % Error = || x 100 = 6.4%[pic 51][pic 52]
- ɤ= 1.30 2. % Error = || x 100 = 7.1%[pic 53][pic 54]
- ɤ= 1.33 3. % Error = || x 100 = 5%[pic 55][pic 56]
- ɤ= 1.41 4. % Error = || x 100 = 0.7%[pic 57][pic 58]
- ɤ= 1.34 5. % Error = || x 100 = 4.2%[pic 59][pic 60]
[pic 61] | % Error = || x 100[pic 62] |
1.31 | 6.4 |
1.30 | 7.1 |
1.33 | 5 |
1.41 | 0.7 |
1.34 | 4.2 |
- calculo de ɤ promedio, considerando solo aquellos valores que se acerquen más al valor teórico esperado.
[pic 63]
CUESTIONARIO.
- ¿En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos: a) adiabático y b) isométrico? Explique brevemente.
- El proceso adiabático ocurre al bombear aire dentro del garrafón, y después abrirlo para ver la diferencia de alturas, ya que ninguna de las variables permanece constante.
- El proceso isométrico se hace cuando se bombea aire y se tapan todas las salidas.
- ¿Por qué no se lleva a cabo de manera física el proceso isotérmico?
Porque no se puede medir el volumen del aire a una manera precisa.
- En una expansión adiabática un gas se enfría. ¿Cómo explica esto si Q=0?
Podría ser que, como el sistema no está del todo hermético. La temperatura del medio ambiente influye. Y, además al abrir la boquilla del garrafón sale aire y el que queda dentro tiene un breve contacto con el exterior.
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