Reactivo Limittante Reporte De Laboratorio

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

PRÁCTICA 2

REACTIVO LIMITANTE

M.C Daniela Yenthile Rodríguez Hernández

Diana Lizeth Granados Gardea 291942

Fabiola Estefanía Pompa Zafiro 295331

Karen Itzel Figueroa González 291942

Luis Alberto Ruiz Rueda 290236

INTRODUCCION

El hierro es un elemento que se encuentra en el bloque “d” en la tabla periódica y presenta diversas propiedades que caracterizan a esos elementos, entre las cuales destacan la dureza, tener puntos de ebullición y fusión elevados, al igual que ser buenos conductores de electricidad y calor. En esta práctica se pueden observar claramente esas características al momento de reaccionar con el HNO3.

METODOLOGIA DE LA EXPERIMENTACION

MATERIALES REACTIVOS

• Cápsula de porcelana Fe

• Vidrio de reloj HNO3 8M

• Agitador de vidrio

• Perilla de succión

• Pinzas o tenazas

• Parrilla de calentamiento

• Balanza analítica

• Pipeta de 10 ml

1. Se lavó y se secó la cápsula de porcelana y el vidrio de reloj y se hizo el pesaje de cada uno (por separado y luego juntos).

2. Se agregó a la cápsula de porcelana 2 gramos de Fe y se tapó con el vidrio de reloj para luego pesar de nuevo y registrar la masa obtenida.

3. Se tomó en la pipeta una muestra de 1 Ml. de HNO3 y se vertió cuidadosamente en la cápsula de porcelana que contenía al Fe ( este paso se llevó a cabo dentro de la campana extractora)

4. Al momento de terminar la reacción, se colocó la cápsula de porcelana con el vidrio de reloj tapándola, encima de la parrilla para secar el nuevo producto formado.

5. Cuando estuvo seco el producto se sacó de la campana extractora y se pulverizó con la varilla de vidrio. Se dejó enfriar para después ser pesado nuevamente.

6. Se volvió a calentar la cápsula de porcelana con el vidrio tapándola durante 2 minutos más, al terminar se dejó enfriar para volverla a pesar.

OBJETO REGISTRAR MASAS

Masa de la cápsula 25.42 g

Masa de vidrio de reloj 30.47 g

Masa cápsula + vidrio de reloj 53.90 g

Masa cápsula + vidrio de reloj + Fe 55.90 g

Masa de Fe 2 g

Moles de Fe 0.0358 moles

Masa cápsula + vidrio de reloj + FeO 71.86 g

Masa de O 15.96 g

Moles de O 0.9975 moles

Proporción molar Fe/O 77.7305 % O y 22,2695% Fe

Fórmula empírica del compuesto obtenido FeO

RESULTADOS

De acuerdo a la siguiente ecuación que se planteó:

Fe + 2HNO3 FeO +2NO2 +H2O

Se puede observar que al momento de reaccionar el Fe con el ácido nítrico, se obtuvo un óxido de fierro, dióxido nítrico y agua.

El vapor que resulta de esta reacción es tóxico por lo que debemos ser cuidadosos cuando se está llevando a cabo la práctica.

DISCUSION

De acuerdo con la ecuación se muestra que se forma oxido de hierro, y también con los cálculos que se hicieron nos dimos cuenta que el reactivo limitante es el hierro. Depende también de la concentración del acido la forma en que reacciona con el metal.

Diana Lizeth Granados Gardea.

El reactivo limitante es el que se consume mas rápidamente y como pudimos notar, en esta práctica fue

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