Reporte 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: Tres ácidos distintos
Enviado por Feernando BG • 20 de Agosto de 2017 • Ensayos • 957 Palabras (4 Páginas) • 346 Visitas
Reporte 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: Tres ácidos distintos
Tablas de Resultados:
Tabla 1. Normalización de HCl. Concentración del NaOHtitulante = 0.089 g/mol
Reacción: HCl+ NaOH→NaCl + H2O | ||||||
Núm de alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido (ml) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HClen la alícuota (mol) | Molaridad de HCl | Normalidad de HCl | %m/v de HCl |
1 | 8.7 | 7.743x10-4 | 7.743x10-4 | 0.077 | 0.077 | 0.281 % |
2 | 8.6 | 7.654x10-4 | 7.654x10-4 | 0.076 | 0.076 | 0.277% |
3 | 4.8 | 4.272x10-4 | 4.272x10-4 | 0.085 | 0.085 | 0.310% |
Promedio | 0.079 | 0.079 | 0.289 % |
*NOTA: La muestra 1 y 2 se realizaron con 10 ml de HCl, en cambio la 3 se realizó con 5 ml
Cálculos de muestra para tabla 1 (muestra 1 tomada como ejemplo)
Cantidad de NaOH (mol)
[pic 1]
Cantidad de HCl
[pic 2]
Normalidad de HCl
[pic 3]
%m/V de HCl
[pic 4]
Tabla 2. Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH (titulante) = 0.089 g/mol
Reacción: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O | ||||||
No. de alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido (ml) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Molaridad de H2SO4 | Normalidad de H2SO4 | %m/v de H2SO4 |
1 | 22.7 | 2.02x10-3 | 1.01x10-3 | 0.101 M | 0.202 N | 0.98 % |
2 | 22.9 | 2.03x10-3 | 1.015x10-3 | 0.1015 M | 0.203 N | 0.99% |
3 | 11.1 | 9.87x10-4 | 4.935x10-4 | 0.098 M | 0.196 N | 0.96% |
Promedio | 0.100 M | 0.200 N | 0.97 % |
*NOTA: La muestra 1 y 2 se realizaron con 10 ml de H2SO4, en cambio la 3 se realizó con 5 ml
Cantidad de NaOH mol:
[pic 5]
Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol):
Si se requieren dos moles de NaOH por cada mol de H2SO4,entonces sólo dividimos los moles de NaOH entre 2, entonces: 2.02x10-3/2 = 1.01x10-3
Molaridad de H2SO4:
Sólo dividimos el número de moles de H2SO4entre los 0.010 litros del mismo.
[pic 6]
Normalidad de H2SO4
[pic 7]
Porcentaje Masa/Volumen:
[pic 8]
Tabla 3. Normalización de H3Cit Concentración del NaOH (titulante): 0.089g/mol
Reacción: H3Cit + 3NaOH → Na3Cit + 3H2O | ||||||
No. alícuota (5mL) | Volumen NaOH 0.1M Consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Molaridad de H3Cit | Normalidad de H3Cit | %m/v de H3Cit |
1 | 16 | 1.424×10-3 | 4.746×10-4 | 0.094 M | 0.282 N | 1.80% |
2 | 15.9 | 1.4151×10-3 | 4.717×10-4 | 0.094 M | 0.282 N | 1.80% |
3 | 15.8 | 1.4062×10-3 | 4.687×10-4 | 0.093 M | 0.279 N | 1.78% |
Promedio | 0.093 M | 0.281 N | 1.79% |
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