REPORTE 2 quimica
Enviado por Daniel Mtz • 12 de Abril de 2016 • Informes • 1.134 Palabras (5 Páginas) • 272 Visitas
Ecuación química: HCl + NaOH → NaCl + H2O | ||||||||
Núm. De alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Vol. De HCl titulado (mL) | Concentración del HCl | ||
Mol/L | Normal | %m/v | ||||||
1 | 4.4 mL | 4.114x10-4 | 1:1 | 4.114x10-4 | 5 mL | 0.082 | 0.082 | 0.299 |
2 | 4.3 mL | 4.02x10-4 | 1:1 | 4.02x10-4 | 5 mL | 0.08 | 0.08 | 0.292 |
3 | 4.3 mL | 4.02x10-4 | 1:1 | 4.02x10-4 | 5 mL | 0.08 | 0.08 | 0.292 |
Promedio | 0.0806 | 0.0806 | 0.294 |
RESULTADOS
[pic 1]
[pic 2]
Puede que la concentración del HCL no haya sido de 0.1 M ya que nuestro NaOH no era precisamente de 0.1 M y por ende ese pudo ser uno de las variantes para nuestra concentración que al parecer tampoco el HCl era 0.1 M
Ecuación química: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O | ||||||||
Núm. De alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Vol. De H2SO4 titulado (mL) | Concentración del H2SO4 | ||
Mol/L | Normal | %m/v | ||||||
1 | 11.8 mL | 1.103x10-3 | 1:2 | 5.515x10-4 | 5 mL | 0.11 | 0.22 | 1.079 |
2 | 11.9 mL | 1.113x10-3 | 1:2 | 5.565x10-4 | 5 mL | 0.111 | 0.223 | 1.089 |
3 | 11.9 mL | 1.113x10-3 | 1:2 | 5.565x10-4 | 5 mL | 0.111 | 0.223 | 1.089 |
Promedio | 0.1106 | 0.222 | 1.086 |
[pic 3]
[pic 4]
Nuestra titulación del ácido sulfúrico tuvo errores ya que nuestra concentración sobre pasa el 0.1 M esperado, por errores al medir el momento de punto de equivalencia del analito.
Ecuación química: H3Cit + 3NaOH → C3H4OH(COONa)3 + 3H2O | ||||||||
Núm. De alícuota | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Vol. De H3Cit titulado (mL) | Concentración del H3Cit | ||
Mol/L | Normal | %m/v | ||||||
1 | 15.1 mL | 1.412x10-3 | 1:3 | 4.707x10-4 | 5 mL | 0.094 | 0.282 | 1.806 |
2 | 15 mL | 1.402x10-3 | 1:3 | 4.673x10-4 | 5 mL | 0.093 | 0.28 | 1.787 |
3 | 15.1 mL | 1.412x10-3 | 1:3 | 4.707x10-4 | 5 mL | 0.094 | 0.282 | 1.806 |
Promedio | 0.0936 | 0.2813 | 1.8 |
[pic 5]
[pic 6]
El citrato de sodio es la reacción que menor porciento de error tuvo, en esta reacción pudimos notar mejor el punto de equivalencia, al parecer nuestro ácido cítrico si tiene una M .1 ya que esta pequeña diferencia se pudo tratar de nuestra concentración de NaOH .0935 M
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