Reporte de porcentaje de rendimiento del cobre, ingeniería química Guatemala.
Enviado por Aldo Lopez • 6 de Octubre de 2016 • Informes • 1.771 Palabras (8 Páginas) • 283 Visitas
UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA
Facultad de Ciencias y Humanidades
Química 2
Auxiliar: Andrea Reyes.
Practica No. 2
Reacciones Químicas del Cobre
y Porcentaje de Rendimiento
Estudiante: Aldo López.
Carné: 15161
Sección: 20
Fecha: 28-08-2016
SUMARIO:
Muchos elementos químicos no están en su forma pura en el medio, mas están asociados con otros para la formación de compuestos, para su obtención se han desarrollado métodos de separación como decantación, magnetización, destilación y otros, pero hay que reconocer que no se recupera el 100% del elemento, dado que existe perdida durante las diversas reacciones químicas. Conocer los procesos químicos con los que se enfrenta es importante para saber que cuidados hay que tener, para intentar recuperar la máxima cantidad posible del elemento.
En esta práctica se comenzó con 0.606 g de cobre, la cual fue sometida a diferentes reacciones para saber al final el porcentaje de rendimiento en la recuperación del metal. Los tipos de reacciones que tuvieron lugar durante el proceso son: reacciones exotérmicas, de descomposición, de simple y doble desplazamiento.[pic 1]
En la formación del precipitado, oxido cúprico fue necesario aplicar el método de separación de mezcla, la decantación, al igual que en la parte final, para purificar el cobre de los trocitos de iones zinc y demás. Para aislar el cobre del líquido sobrante se usó acetona y etanol para decantar.
Hay que reconocer que durante el proceso se cometieron errores, como el no haber hecho bien la decantación, ya que parte del precipitado (Oxido cúprico) se eliminó con el líquido sobrante, el haber agregado más zinc, en la deficiencia en la eliminación del líquido sobrante y otros, errores que se sumaron. Por las razones ya expuestas a nivel grupal se tuvo un error de 155.11 % y en lo individual fue de 222.43%.
Con el valor grande de error, se da entender que se obtuvo más de cobre (1.54 g ) con la que se empezó (0.606 g), algo que va en contra de la ley de conservación de la masa.
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
Cuadro No. 1:
Nivel | Peso inicial del cobre | Peso final del cobre | Porcentaje de error % |
General | 0.606 g [pic 2] | 1.546 g [pic 3] | 155.11% |
Individual | 0.0673 g [pic 4] | 0.217 g [pic 5] | 222.43% |
Cuadro No. 2: proceso de recuperación del cobre
Descripción | Ecuación involucrada | Imagen |
El trocito de cobre se colocó en un beaker y después se le agrego el ácido nítrico. | Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 | [pic 6] |
Se agregó hidróxido de sodio al nitrato cúprico | Cu(NO3)2 + 2NaOH →2 NaNO3 + Cu(OH)2 | [pic 7] |
En una reacción de descomposición se obtuvo un precipitado negro, oxido cúprico. | Cu(OH)2 → H2O + CuO | [pic 8] |
El óxido cúprico se combinó con ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre. | CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O | [pic 9] |
El zinc se disuelve son el sulfato de cobre para la formación de iones. Al final se obtiene cobre en su estado puro. | CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu | [pic 10] |
Cuadro No. 3: tipos de reacciones químicas
No. De Reacción | Tipo de Reacción | Observaciones Generales |
1 | Reacción exotérmica y de sustitución simple. | El trocito de cobre al entrar en contacto con el ácido, el beaker se calentó un poco y se comenzó a notar la formación de una sustancia color marrón o café. También se vio una emisión de gases en el beaker. |
2 | Reacción de doble desplazamiento y reacción exotérmica | Con la sustancia que se tenía en el beaker, al agregarle hidróxido de sodio, también se dio una emisión de vapor y la solución toma una coloración celeste. |
3 | Reacción de descomposición | Cuando el compuesto (Hidroxido de cobre) se calentó en un baño de maría, se comenzó a formarse un precipitado de color negro (oxido cúprico). |
4 | Reacción exotérmica y de doble desplazamiento. | El precipitado de color negro que se tiene se le agrego acido, e inmediatamente se comenzó a transformarse en una sustancia liquida color celeste. |
5 | Reacción exotérmica y de sustitución simple | Cuando se adiciona zinc a la solución se obtiene el cobre de color rojo en su estado fundamental. En el proceso ocurren emisiones de gases. |
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