Resumen 2da y 3ra ley de la termodinámica

[pic 1][pic 2]

Universidad de Guadalajara

Centro universitario de Ciencias Exactas e Ingenierías

Resumen 2da y 3ra ley de la termodinámica

Lic. Químico Farmacéutico Biólogo         

Edith Guadalupe Castellanos Gómez

Jazmín Del Rocío Soltero Sánchez

Fecha: 01/11/2022

ΔS: Es el cambio de entropía del sistema durante la reacción. Si ∆S es positivo, el sistema se vuelve más desordenado durante la reacción (por ejemplo, cuando una molécula grande se divide en varias más pequeñas). Si ∆S es negativo, significa que el sistema se vuelve más ordenado.

ΔG: La energía libre de Gibbs es una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). ΔG = ΔH – T·S; Energía libre de Gibbs

ΔA: La energía libre de Helmholtz es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico que mide el trabajo obtenible en un sistema cerrado, en condiciones de temperatura constante. ΔA = ΔU – T·S; Energía libre de Helmholtz

ΔS del sistema: Para un sistema aislado, cualquier proceso que se efectué dentro del mismo será necesariamente adiabático, y por consiguiente Q = 0. Asimismo, si el proceso es reversible dS = 0 y ΔS = 0. Sin embargo, todos los procesos reales tienen algún grado de irreversibilidad, lo que implica que para un sistema aislado que experimenta un proceso irreversible: dS > 0 y ΔS > 0. La entropía de un sistema aumenta siempre que la aleatoriedad molecular del sistema se incrementa y el desorden molecular de un sistema aislado aumenta siempre que se somete a un proceso. De aquí se concluye que: La entropía de una sustancia es más baja en la fase sólida y más alta en la fase gaseosa.

ΔS del universo: Si se trata de un proceso reversible, ΔS (universo) es cero, pues el calor que el sistema absorbe o desprende es igual al trabajo realizado. Pero esto es una situación ideal, ya que para que esto ocurra los procesos han de ser extraordinariamente lentos, y esta circunstancia no se da en la naturaleza.

Entropía absoluta: Es una propiedad intensiva; una variable de estado que está asociada a la probabilidad de que un determinado estado ocurra en un sistema y se mide con la unidad KJ/K. La entropía es nula en el cero absoluto (0 K). Podemos definir la entropía respecto a un cierto estado de referencia, O, como la integral: S_O(A) = S(A)-S^O = \int_O^A \frac{\mathrm{d}Q_R}{T} Este estado O, por definición, tendrá entropía nula respecto a sí mismo (SO(O) = 0). Puesto que O es un estado fijo, esta integral solo depende de A. Con la entalpía H es imposible establecer un estado en el que su valor sea nulo. Por ello, con H nos conformamos con sus medir cambios ∆H. Por convenio, de forma completamente arbitraria, los valores de energía interna y entalpía de los elementos en el estado más estable a 298 K y 1 atm son tomados como cero.

Regla de Trouton: En química física, y más particularmente en termodinámica, la regla de Trouton, se refiere a la entalpía de vaporización de cuerpos puros. Trouton descubrió que la entalpía de vaporización de líquidos puros aumentaba constantemente en función de su punto de ebullición normal (es decir, su punto de ebullición bajo una presión atmosférica normal de 101.325 Pa). La resultante entropía de vaporización es más o menos constante y entre 85 y 88 J/K -1 mol -1, es decir, aproximadamente 10,5 veces la constante universal de los gases ideales (es decir, 87.3 J/K -1mol - 1).

La regla de Trouton, es la regla empírica aproximada que establece que la entalpia

de vaporización de un líquido no asociado, expresado en julio por mol, dividido por

su temperatura de ebullición normal en Kelvin, es igual a 85 J·K

-1

·mol

-1

.

La regla de Trouton, es la regla empírica aproximada que establece que la entalpia

de vaporización de un líquido no asociado, expresado en julio por mol, dividido por

su temperatura de ebullición normal en Kelvin, es igual a 85 J·K

-1

·mol

-1

.

La regla de Trouton establece que la entropía de vaporización es casi el mismo valor, alrededor de 85-88 J / (K · mol), para varios tipos de líquidos en sus puntos de ebullición. La entropía de vaporización se define como la relación entre la entalpía de vaporización y la temperatura de ebullición. La regla, sin embargo, tiene algunas excepciones. Por ejemplo, las entropías de vaporización de agua , etanol , ácido fórmico y fluoruro de hidrógeno están lejos de los valores predichos.

...