Resumen termoquímica
Enviado por isidrol • 15 de Marzo de 2024 • Apuntes • 907 Palabras (4 Páginas) • 42 Visitas
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RESUMEN
(Abstract)
Termoquímica
La termoquímica es una rama de la química que se centra en el estudio de los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas y los procesos de transformación de la materia.
La termoquímica se basa en el concepto de entalpía, que es una medida de la energía térmica de un sistema. Los cambios en la entalpía, representados por ΔH, proporcionan información sobre si una reacción química es exotérmica o endotérmica.
La termoquímica utiliza los principios y leyes de la termodinámica para estudiar los cambios de energía en las reacciones químicas. La ley de conservación de la energía es fundamental en el estudio de la termoquímica, ya que establece que la energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.
La termoquímica tiene aplicaciones cotidianas, como en la cocina, la combustión de combustibles, la generación de energía en motores y la síntesis de productos químicos en la industria farmacéutica.
Cambios de energía en las reacciones químicas.
En las reacciones químicas, se producen cambios en la energía debido a la formación y ruptura de enlaces entre átomos.
Estos cambios de energía se manifiestan como absorción o liberación de calor, lo que conduce a reacciones endotérmicas (absorben calor) y exotérmicas (liberan calor).
La cantidad neta de energía absorbida o liberada se conoce como cambio de entalpía (ΔH), que se mide en unidades de energía por mol, como julios por mol o kilojulios por mol.
Las reacciones exotérmicas liberan energía en forma de calor hacia el entorno, mientras que las endotérmicas absorben energía del entorno.
Los cambios de energía en las reacciones químicas se pueden medir experimentalmente utilizando calorímetros y otras técnicas de calorimetría.
La comprensión de los cambios de energía es crucial para determinar la dirección y viabilidad de las reacciones químicas, así como para el diseño de procesos químicos y numerosas aplicaciones industriales.
Entalpia
La entalpía se simboliza como "H" y se expresa en unidades de energía, como julios o kilojulios. Se define como la suma de la energía interna del sistema y del producto de la presión constante y el volumen del sistema. El cambio de entalpía (ΔH) se utiliza para cuantificar la energía absorbida o liberada durante una reacción química a presión constante. Cuando ΔH es negativo, la reacción es exotérmica, lo que significa que se libera calor hacia el entorno. Cuando ΔH es positivo, la reacción es endotérmica, lo que indica que se absorbe calor del entorno. La entalpía es una medida importante en la termodinámica química y se utiliza para predecir la viabilidad y dirección de las reacciones químicas. En resumen, la entalpía es una medida de la energía total en un sistema químico, y su cambio (ΔH) es fundamental para comprender los cambios de energía en las reacciones químicas a presión constante.
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