Silabo Biología

FACULTAD DE INGENIERÍA DE NEGOCIOS AGRO-FORESTALES

FACULTAD DE ESTOMATOLOGÍA

FACULTAD DE MEDICINA VETERINARIA & ZOOTECNIA

QUÍMICA

I. DATOS GENERALES

Curso Química

Condición Obligatorio

Código CBA-003

Naturaleza Teórico-práctico

Nº créditos 6

Requisitos Ninguno

Nº horas/semana Teoría= 5; Práctica = 2

Horario/aula Teoría= aula; Práctica= Laboratorio de Química

Semestre académico 2011-I

Ciclo I

Coordinador del curso Néstor Gomero

Responsable del curso Gisela Oliveira

Docente del curso Gisela Oliveira

Oscar Santisteban

Carlos Chinchay

El curso comprende las definiciones básicas para la comprensión de los conceptos fundamentales de la Química y proporcionará al alumno herramientas para resolver los problemas referentes al aprendizaje de la Química.

II. SUMILLA

El estudiante tiene la posibilidad de complementar conocimientos básicos y fundamentales para llevar satisfactoriamente cursos de nivel superior relacionados con la química y ciencias de la Salud. Abarca desde la estructura química de la materia y las relaciones periódicas de los elementos que conforman los seres vivos, teorías de enlace, reacciones químicas y electroquímica, disoluciones y estequiometría, cinética y equilibrio químico, soluciones amortiguadoras, equilibrios de solubilidad, propiedades de los compuestos orgánicos, grupos funcionales, estructura, función y reacciones químicas, hidrocarburos, grupos oxigenados, estereoisomería hasta las biomoléculas, componentes fundamentales de los organismos vivos.

III. MACROCOMPETENCIAS

1.- Desarrolla capacidades conceptuales, de procedimiento y actitud, con criterio y responsabilidad durante las prácticas de Laboratorio y los Seminarios.

2.- Adquiere los conocimientos básicos de las leyes naturales y fenómenos químicos, fisicoquímicos y físicos que le permitan comprender, interpretar y explicar mejor los fenómenos biológicos, bioquímicos, fisiológicos y patológicos y una mejor comprensión de la acción farmacológica indispensables para obtener una adecuada formación profesional, así como para experimentar y explicar los métodos auxiliares de diagnóstico utilizados en la práctica médica.

3.- Describe y explica la relación del hombre con el medio ambiente, y la importancia de la conservación de éste.

4.- Explica el fundamento químico de la actividad integral del ser humano dentro de su entorno, en estado de salud y enfermedad, incluyendo la evolución y el desarrollo del hombre.

5.- Demuestra una comunicación efectiva tanto al hablar como al escribir y la capacidad para mejorar el manejo efectivo de datos relacionados con la química, al aplicar a situaciones nuevas.

IV. PROGRAMACIÓN DE LOS CONTENIDOS

PRIMERA UNIDAD : ESTRUCTURA ATÓMICA y RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

MICROCOMPETENCIAS

1. Describe la representación atómica cuántica y la configuración electrónica de los elementos químicos.

2. Describe y explica el Sistema de Clasificación de los elementos químicos en la Tabla Periódica moderna y las variaciones de las leyes o propiedades periódicas.

SEMANA 1 (22 al 27 de agosto )

Sesión 1: Generalidades. Sílabo, descripción general del contenido. Sistema de Evaluación. Directivas generales. Prueba de entrada.

La Química y su relación con las otras ciencias. Materia y Energía. Estados de la materia. Teoría atómica de la materia. Teorías atómicas. Teoría cuántica de Planck. Teoría de Bohr. Orbítales atómicos. Configuración electrónica de los elementos.

Sesión 2: Desarrollo de la Tabla Periódica. Clasificación. Grupos y Periodos. Variación de las propiedades físicas. Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Sesión 3: Laboratorio: Introducción, directivas y comportamiento en laboratorio. Bioseguridad. Identificación y manejo de materiales y equipos de laboratorio.

SEMANA 2 (29 agosto al 03 de setiembre)

SEGUNDA UNIDAD: ENLACE QUÍMICO

MICROCOMPETENCIAS

1. Explica la teoría, características y naturaleza del enlace químico.

2. Describe los tipos de hibridación de los elementos en los compuestos de mayor uso en el laboratorio.

3. Describe las fuerzas intermoleculares y reconoce su importancia en los sistemas biológicos.

Sesión 4: Enlace químico. Energía de enlace. Estado de oxidación y número de coordinación. Iones y moléculas. Símbolos de puntos de Lewis. Enlace Iónico. Enlace covalente.

Sesión 5: Geometría molecular. Momento dipolar. Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridación de orbitales atómicos. Hibridación tetraédrica, trigonal y digonal.

Sesión 6: Laboratorio: Enlace Químico.

SEMANA 3 (05 al 10 de setiembre)

Sesión 7: Fuerzas intermoleculares. Fuerzas Ión-Dipolo y Fuerzas de Van der Waals: Puente de hidrógeno, Fuerzas de London y Puente disulfuro. Fuerzas de dispersión. Propiedades asociadas a fuerzas intermoleculares: viscosidad, punto de fusión y punto de ebullición.

TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS en DISOLUCIÓN ACUOSA y ELECTROQUIMICA

MICROCOMPETENCIAS

1. Describe, interpreta y clasifica las diferentes reacciones químicas.

2. Analiza las reacciones por la transferencia de carga y masa.

Sesión 8: Reacciones químicas. Propiedades generales de las disoluciones acuosas. Propiedades electrolíticas. Reacciones de precipitación. Reacción ácido-base. Neutralización ácido-base Reacciones de óxido-reducción.

Sesión 9: Laboratorio : Reacciones químicas en disolución acuosa.

Prueba escrita 1

SEMANA 4 (12 al 17 de setiembre)

CUARTA UNIDAD: DISOLUCIONES y ESTEQUIOMETRÍA

MICROCOMPETENCIAS

1. Determina la concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas.

2. Explica la importancia de las disoluciones, solutos y solventes en los seres vivos.

Sesión 10: Estructura y propiedades del agua.. El agua como solvente. Solubilidad. Efecto de la concentración. Presión osmótica. Teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Propiedades características de los gases, sólidos y líquidos.

Sesión 11: Disoluciones: soluto y solvente. Unidades químicas. Concepto de mol. Masa molar. Volumen molar. Unidades de concentración: Porcentaje en masa, porcentaje en volumen, partes por millón, fracción molar, Molaridad. Normalidad y Osmolaridad. Estequiometría. Reactivo limitante. Rendimiento de las reacciones químicas.

Sesión 12: Laboratorio: Preparación de disoluciones acuosas

SEMANA 5 (19 al 24 de setiembre)

QUINTA UNIDAD: CINÉTICA y EQUILIBRIO QUÍMICO

MICROCOMPETENCIAS

1. Explica y analiza los conceptos básicos respecto a la velocidad de una reacción química.

2. Describe los conceptos de reacción reversible y de equilibrio químico y de los factores que lo afectan.

Sesión 13: Equilibrio químico. Velocidad de las reacciones químicas. La ley de la velocidad. Factores que afectan la velocidad de reacción. Orden de reacción. Teoría de las colisiones. Catálisis. Tipos. Catálisis enzimática.

Sesión 14: La constante de equilibrio. Ley de acción de masas. Equilibrios homogéneos y heterogéneos.

Sesión 15: Laboratorio: Cinética y Equilibrio Químico.

SEMANA 6 (26 setiembre al 01 de octubre)

SEXTA UNIDAD: EQUILIBRIO ACIDO-BASE y EQUILIBRIOS de SOLUBILIDAD

MICROCOMPETENCIAS

1. Aplica las bases teóricas del equilibrio químico a las disoluciones ácido-base.

2. Diseña soluciones amortiguadoras al pH que se requiera.

Sesión 16: Ácidos y bases de Brönsted - Lowry. Ácidos y bases de Lewis. Producto iónico del agua. Kw. pH, pKw. Disoluciones de ácidos y bases débiles. Concentración del ión hidronio (H+) en disoluciones acuosas de ácidos débiles. Disociación de bases débiles. Concentración del ión hidroxilo (OH-) en disoluciones acuosas de bases débiles. Valoración ácido-base. Indicadores ácido-base.

Sesión 17: El pH y otras escalas “p”: pKa, pKb. Soluciones amortiguadoras. Importancia en los seres vivos. Ecuación de Henderson Hasselbach. Efecto del ión común y la solubilidad. Producto de solubilidad. Kps.

Sesión 18: Laboratorio: Determinación de pH. Soluciones amortiguadoras.

Prueba escrita 2

SEMANA 07 (03 al 08 de octubre)

SÈPTIMA UNIDAD: GENERALIDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

MICROCOMPETENCIAS

1. Caracteriza y diferencia los compuestos orgánicos de los inorgánicos.

2. Aplica los criterios de polaridad molecular para su uso como solventes adecuados.

Sesión 19: Introducción a los compuestos orgánicos. Características de los compuestos orgánicos. El Carbono. Formación de enlace simple. Formación de enlace doble. Formación de enlace triple. Resonancia.

Sesión 20: Efecto inductivo. Ácidos orgánicos. Variación de la acidez en los compuestos orgánicos Ka y pKa. Bases orgánicas. Kb, pKb.

Sesion 21: Examen parcial

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