TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

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“TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS”

Universidad Politécnica de Sinaloa

Biotecnología 2-2

Segundo cuatrimestre

 Practica 1: Tabla Periódica y propiedades periódicas

Integrantes:

Figueroa Martin Antonio

Labrador Olaguez Cindy

Osuna Morales Alondra

Payan Iris

Tapia Ledesma María Fernanda

Tirado Jimena              

           Mazatlán, Sinaloa, 13 Febrero,2020

Índice

Contenido

Resumen        3

Introducción        4

Justificación        5

Hipótesis        6

Objetivos        7

Materiales y métodos        8

Figura 3. Pasos a seguir para la elaboración del experimento y comparación de velocidades relativas de reacción.        13

Figura 4. Pasos a seguir para la elaboración del experimento sobre halógenos.        14

Resultados y discusiones        15

Tabla 1. Resultados de la mezcla de agua con sodio.        15

Tabla 2. Resultados de la mezcla de agua con calcio.        16

Tabla 3. Resultados de las reacciones de ácido clorhídrico con diferentes reactivos        16

Tabla 4. Resultados de las reacciones de ácido clorhídrico con diferentes reactivos.        17

Tabla 5. Basicidad y acidez  de soluciones preparadas en la práctica.        18

Cuestionario        19

Conclusión        20

Referencias        21

Resumen

     En el presente reporte de laboratorio se abordaron diversos experimentos para conocer sobre las reacciones que se llevaron a cabo en cada uno de ellos y comparar sus reacciones con las diferentes características de la tabla periódica, en cada experimento se utilizaron tubos de ensayo, reactivos, pipetas, probetas, goteros entre otros instrumentos, para ayudarnos a realizar los experimentos con resultados más confiables y precisos. Parte del desarrollo de la práctica también incluyo la observación de las reacciones que tuvieron los diferentes experimentos, como el cambio del color, el tiempo exacto en el cual ocurrió la reacción y sus comportamientos. La importancia de la práctica, es evidente, ya que, en base a la clasificación periódica y a los experimentos previamente realizados, pudimos saber cuáles son las propiedades y sus diferentes comportamientos que tienen los elementos.

Introducción

     En el presente reporte de laboratorio se abordara el tema de la Tabla Periódica y sus propiedades periódicas en donde se identificaran los cambios en las reacciones en el momento que se lleve a cabo el experimento y la mezcla de reactivos.

La Tabla periódica de los elementos propuesta por Mendeleive (1869) ha probado ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en la Tierra. A pesar de diversos esfuerzos recientes por mejorarla, la clasificación de los elementos propuesta por Mendeleive hace casi 150 años sigue siendo parte fundamental de la instrucción química básica (Railsback, 2008).

La Tabla Periódica tiene la siguiente organización:

Organiza los elementos en orden de su número atómico

 • Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18) y en periodos horizontales (1-7)

• La mayor parte de los elementos son metales

 • Los no metales se localizan hacia la parte derecha superior de la TP

• En la zona diagonal frontera entre metales y no metales se sitúan los metaloides – Los seis elementos metaloides son: Si, Ge, Sb, Se y Te (Universidad de Valencia, 2006).

Algunas de las propiedades de la Tabla Periódica son:

• Radioactividad
• Radio atómico
• Estabilidad
• Afinidad electrónica
• Punto de ebullición y fusión

Estas características  son muy importantes ya que con ella se puede obtener una relación estrecha con lo que está sucediendo en el experimento y por qué sucede la reacción o el cambio obtenido

Justificación

     En el presente reporte de la práctica de laboratorio de la Tabla Periódica y sus propiedades permitirá conocer los diferentes cambios que ocurren en las variaciones en el carácter electropositivo y electronegativo de los elementos. Cada experimento presenta distintas propiedades y cambios que se pueden identificar de todos los demás esto da apoyo para manejar e interpretar mejor la Tabla Periódica.

Hipótesis

     Comprobar que los experimentos realizados dentro de estos experimentos están relacionados con la Tabla Periódica.

Objetivos

• El objetivo de la presente práctica de laboratorio es realizar un estudio experimental de la Ley Periódica de los Elementos, mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.

Objetivos específicos

• Identificar las variaciones en el carácter electropositivo y electronegativo de los elementos mediante la identificación de las tendencias ácidas de los compuestos que forman los no metales.
• Observar y medir el tiempo de reacción que tiene un compuesto con el otro al momento de mezclarse.
• Observación de los resultados físico visibles en las mezclas a realizar.

Materiales y métodos

A. Materiales

1. Materiales

          Para llevar a cabo la práctica de las propiedades periódicas se necesitaron 4 vasos de precipitado, 2 con capacidad de 250 mL y los 2 restantes de 100 mL, 10 y 2 tubos de ensayo con capacidad de 15x150 y 18x140 respectivamente, 2 probetas graduadas de 100 mL de capacidad, 7 pipetas Pasteur, 1 perilla, 2 espátulas, 1 matraz Erlenmeyer de 125 mL, 2 goteros, 1 gradilla, 1 pizeta, 3 pipetas de 5 mL, 1 vidrio de reloj, un matraz volumétrico con capacidad de 50 mL, 1 pinza para matraz y 1 para crisol, 1 soporte universal, 1 aro para soporte universal, 1 pedazo de papel filtro y papel periódico.

1. Reactivos

     Durante la realización de la práctica se utilizaron 5 g de Sodio sólido, 50 mL de Fenolftaleína, 5 g de Calcio metálico, 100 mL de Ácido clorhídrico (HCl), Agua destilada, 5 g de Magnesio sólido, 5 g de Hierro sólido, 100 mL de Bromuro de Potasio (KBr), 100 mL de Yoduro de Potasio (KI), 30 mL de agua de Cloro, 100 mL de Cloruro de Sodio (NaCl), 30 mL de agua de Bromo, 30 mL de agua de Yodo y 30 mL de Hexano (C6H14). Absolutamente, todos los reactivos y materiales de laboratorio utilizados en la práctica fueron obtenidos de la bodega de laboratoristas de Biotecnología de la Universidad Politécnica de Sinaloa (Mazatlán, Sin., México).

B. Métodos

Experimento 1 (Metales Alcalinos)

     En la Figura 1 se observa el proceso que se siguió para poder realizar el experimento de Metales Alcalinos. Para esto, se midieron 60 mL de Agua destilada en una probeta y estos fueron depositados en un vaso de precipitado, de ahí, con apoyo de un gotero se añadieron 3 gotas de Fenolftaleína. Por consiguiente, se cortó un trocito de Sodio sólido, el cual fue secado con papel filtro para después ser añadido al vaso de precipitado. Al finalizar el experimento se anotaron las observaciones en una bitácora.

Experimento 2 (Metales Alcalinotérreos)

     En la Figura 2 se observa el proceso que se llevó a cabo para poder realizar el experimento de Metales Alcalinotérreos. Para esto, se midieron 60 mL de Agua destilada en un vaso de precipitado de 250 mL de capacidad. Con apoyo de la boquilla del vaso se llenó un tubo de ensayo hasta el borde, y se le adicionaron 4 gotas de Fenolftaleína. Después, se preparó un pedazo de papel periódico humedecido (con medidas de 2x2 cm aprox.). Posteriormente, se depositó dentro del tubo con agua un pedacito de calcio y fue tapado con el papel humedecido, de ahí, este fue invertido e introducido dentro del vaso con agua dejándolo boca abajo en el fondo. Al finalizar el experimento las observaciones fueron anotadas en una bitácora.

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