TEMA 2: DISPERSIONES Propiedades coligativas

DISOLUCIÓN ACUOSA DE

A

B

C

D

SOLUTO

CaCl2

CH3CH2OH

NaCl

C12H22O11

CONCENTRACION (mol/kg)

0,15

0,35

0,20

0,10

DISOLUCIÓN

A

B

C

D

SOLUTO

HClO4

Na2MnO4

C7H8

Al2(SO4)3

CONCENTRACIÓN

(mol/kg)                

0,010        

0,025

0,015

0,020

El valor de i es para cada soluto  ___ (A) ;  ____ (B) ;  ____ (C)  ;  ____ (D)

El orden decreciente de temperatura de ebullición de las disoluciones es_____>_____>_____>_____

La disolución_______presenta la menor presión de vapor.

La disolución con menor cambio en la temperatura de congelación (ΔTc) es:____

Al poner en contacto a través de una pared porosa (membrana semipermeable) la disolución B y D, el disolvente:   • fluye desde B hacia D ,  •  fluye desde D hacia B ,   • no fluye

Disolución acuosa

           A

              B

           C

            D

Soluto

Sacarosa(C12H22O11)

        CaCl2

         K3PO4

       C4H8O4

Concentración molal

          0,0030

            0,0022

            0,0022

        0,0035

El valor de i para cada disolución es respectivamente: ____  ;  ____  ;  ____  ;    ____

Ordene de forma creciente según su temperatura de congelación ___< ____ <  ____< ___

Al poner en contacto a través de una pared porosa la disolución B y C, el disolvente:  • no fluye, • fluye de B a C ,  • fluye de C a B

La disolución __ tiene el menor cambio en la temperatura de ebullición (ΔTeb).

1. Las constitutivas son propiedades químicas que dependen de la naturaleza y de la cantidad de soluto disuelto.

1. La presión de vapor de un disolvente puro es mayor que cuanto forma una disolución.

1. Cuanto mayor es la concentración efectiva de una disolución, menor será su temperatura de congelación.

1. La presión osmótica es la presión que se aplica para detener el proceso de ósmosis en un sistema separado por una membrana semipermeable.

1. Una disolución de etanol en agua y otra de etanol en éter etílico ambas 0,02 molal; tendrán igual temperatura de ebullición.

1. Las disoluciones de (NH4)2CO3 0,5 mol/L y FeCl2 0,5 mol/L tienen diferentes propiedades coligativas.

1. La viscosidad de una disolución depende de la cantidad de partículas disueltas y de su naturaleza.

1. La temperatura de congelación de una disolución con un soluto no volátil es mayor que la del disolvente puro.

1. Una disminución en la presión de vapor genera un aumento en la temperatura de ebullición de la disolución.

1. Si se coloca una membrana semipermeable entre disoluciones acuosas de KCl 0,01 mol/L y NH4Br 0,01 mol/L, hay flujo del disolvente entre ellas.

1. Todas dependen de la naturaleza y cantidad del soluto y del disolvente

1. Se llaman coligativas aquellas  que dependen únicamente de la cantidad de soluto disuelto.

1. El color, olor  y sabor son propiedades constitutivas de las disoluciones

1. Si se aumenta la cantidad de soluto no volátil a una disolución su presión de vapor aumenta

1. El paso de disolvente de una disolución a otra, a través de una membrana semipermeable, representa una propiedad coligativa.

Disolución acuosa de

Concentración molal

(A) Cloruro de sodio (NaCl)

0,011

(B) Oxido de carbono (IV) (CO2)

0,011

(C) carbonato de hierro (III) (Fe(HCO3)3)

0,015

(D) Alcohol etílico (CH3CH2OH)

0,04