Tabla comparativa de métodos de neutralización
Enviado por Luis Manzanares Palomino • 21 de Noviembre de 2017 • Tareas • 671 Palabras (3 Páginas) • 120 Visitas
LUIS ALFONSO MANZANARES PALOMINO 4BMQ
Se proporciona la información del libro Análisis Químico Cuantitativo (4ta. Ed) Oxford University Press México. P. 332-344.
Posteriormente el alumno realiza una tabla comparativa:
DISOLUCION DE REACTIVOS | |
REACTIVOS ACIDO | REACTIVOS BASE |
El HCL y el HLC4 no son sustancias volátiles y actúan como oxidantes en disoluciones frías o diluidas. | El NaOH es una base fuerte .Sus sales suelen ser solubles . Las diluciones de hidróxido de sodio, aunque sean diluidas, atacan lentamente al vidrio y pueden ser contaminadas con silicato. |
La mayor parte de las sales del HCL son solubles (Como el NaCl) .La disolución de punto de ebullición constante puede medirse en una bureta pesada | El Hidroxido potásico es una base fuerte que es utilizada poco debido a su elevado precio, superior al del NaOH |
El Ácido Oxálico sirve para valoración de bases fuerte y su disolución patrón se prepara directamente | EL Hidroxido bárico es una base fuerte, presenta el inconveniente de que la mayor parte de las sales de bario son insolubles en agua y en disoluciones alcalinas. Su principal ventaja es que siempre está exenta de carbonato |
La dilución del HNO3 dstryue el color de los indicadores por tener propiedades oxidantes | El hidróxido amónico no se utiliza como reactivo para valorar debido a que el amoniaco presenta características volátiles, inclusive diluido. |
La disolución de HNO3 no es estable ante la presencia de luz y calor | El carbonato sódico puede utilizarse solamente en la valoración de acidos fuertes. Su principal ventaja deriva del hecho de que su dilución patrón puede ser preparada directamente |
El HCL4 es usado para valoración en disolventes no acuosos | |
El HNO3 se utiliza raamente como reactivo valorante | |
El HLC y el H2SO4 normalmente son preparados mediante disoluciones de concentración cercana y después son normalizadas |
PATRONES PRIMARIOS | |
ACIDOS | ALCALINOS |
Ácido Sulfámico (Sólido cristalino fácilmente soluble en agua, es un acido monoprotico fuerte) | Tetraborato Sódico decahidratado (Comparado con el carbonato sódico,este presenta un punto final mas neto) |
Ácido Oxálico Dihidratado (Puede utilizarse no solo para la normalización de álcalis, sino también para normalizar disoluciones de permanganato) | Carbonato sódico ( La valoración del carbonato no puede realizarse con la exactitud que exige una normalzacion; por ello se valora siempre el segundo equivalente de Hidrogeno |
Ácido Benzoico (Es muy ligero y difícil de manipular en la pesada) | Oxalato Sódico (Forma carbonato por calentamiento hasta una fusión incipiente) |
Fialato ácido de Potasio (Debe desecarse a temperatura inferior a 125° ya que superior puede volatilizarse | Bicarbonato potásico (No es higroscópico; este ultimo tiene un peso eq. Singularmente elevado) |
Ácido 2,4,6-trinitrobenzoico es un ácido fuerte sólido, hace la función de ser su propio indicador en su valoración de NaOH | El color del yodo liberado podría revelar el viraje de los indicadores ácido-base. El primero exceso de ácido da lugar en estas condiciones al viraje del indicador. Su desventaja más importante es su bajo peso equivalente |
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