Tarea de Conversion de unidades.
Enviado por chava555 • 6 de Julio de 2016 • Tareas • 683 Palabras (3 Páginas) • 367 Visitas
d) 1 ml. 0.1 M Na4OH y 10 ml. 0.1 M NH4Cl
el pH teorico que obtuvimos fue de 7.2
m = (1*10-3) (0.1 M) = 1*10-4
m = (.01*10-3) (0.1 M) = 1*10-3
pH = pKa + log [pic 1]
pH = 9.2441 + log [pic 2]
pH = 9.2441 + log (0.1)
pH = 8.2
Después de la adicción de 0.5 ml. 0.1 M HCL
B + H HB[pic 3][pic 4]
1*10-4 5*10-5 1*10-3
1*10-4 – 5*10-5 0 1*10-3 + 5*10-5
-5*10-5 0 1.05*10-3
pH = PKa + log [pic 5]
pH = 9.2441 + log [pic 6]
pH = 9.2441 + log (0.0333)
pH = 7.8
despues de la adicion de.5 ml. 0.1 M NaOH
HA + B A-[pic 7][pic 8]
1*10-3 5*10-5 1*10-4
1*10-3 – 5*10-5 0 1*10-4 + 5*10-5
-9.5*10-5 0 1.5*10-4
pH = PKa + log [pic 9]
pH = 9.2441 + log [pic 10]
pH = 9.2441 + log (0.15)
pH = 8.4
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