Tarea semana 5 iacc quimica

 1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas. (2 puntos)

1. a. (Mg3 (AsO4)2)

masas atómicas: mg=24; as=75; o=16

Mg: 3 x 24 = 72 g/mol

As: 2 x 75 = 150 g/mol

O: 8 x 16 = 128 g/mol

Sumando: 72 + 150 + 128 = 350 g/mol

2. b. C12 H22O11
3. Masas atómicas: c=12; H=1; O=16

C : 12 x 12 = 144 g/mol

H : 22 x 1 = 22 g/mol

O : 11 x 16 = 176 g/mol

Sumando: 144 + 22 + 176= 342 g/mol

2. c. HNO2

masas atómicas: H=1; N=14 ;O=16

H: 1x1 =1 g/mol

N: 1x14 =14g/mol

O: 2x16 = 32g/mol

Sumando: 1 + 14 + 32 =47g/mol

2. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda. (1 punto)

1. a. 2,0 g de Cu
2. Como: N (número de átomos) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)
3. Además: M(g/mol) del Cu = 63,54
4. Reemplazando los datos:
5. N = (2 / 63,54) x (6.023x10²³)
6. N = 1,8958x1022 átomos de Cu.
8. b. 1,5 g de CH4
9. Como: N (número de moléculas) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)
10. Además: M(g/mol) del CH4 = 16
11. Reemplazando los datos:
12. N = (1,5 / 16) x (6.023x10²³)
13. N = 5,647x1022 moléculas de CH4
15.  3. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto)
16. Calcular:
17. a. Concentración % p/p.
18. Como %p/p = (p soluto / p solución) x 100
19. Además: p solución = p soluto + p solvente
20. Reemplazando
21.  p solución = 45 g + 520 g = 565 g
22. Por lo tanto
23. %p/p = (45 / 565) x 100
24. %p/p = 7,96
26. b. Molalidad.

Como molalidad: moles de soluto / Kg de solvente

1. Masa molar de NaOH = 40 g/mol
2. Moles de soluto: (45 g/ 40 g/mol) = 1,125 moles de NaOH
3. Masa de solvente en Kg: 520g/1000 = 0,52 Kg de agua
4. Por tanto:
5. molalidad: (1,125/0,52) = 2,16 molal

 4. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M. (1 punto)

Masa molar de HSO4 = 98 g/mol

Volúmen (lts): 700(ml)/1000 = 0,7 L

Fórmula de Molaridad : M = n soluto / V

Despejando n soluto y calculando:

n soluto = M X V

n soluto = 0,4 X 0,7 = 0,28 moles de soluto.

Como: n = masa / masa molar

Despejando la masa y reemplazando:

Masa = n X masa molar

Masa = 0,28 X 98 = 27.44 gramos.

 5. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua. (1 punto)

%p/v = 17

Masa soluto = 20g

Como % p/v = (masa soluto /volumen de solución) x 100

Despejando volumen de solución y reemplazando:

Volumen de solución = masa soluto x 100 / (%p/v)

Volumen de solución = 20 x 100 / 17 = 117 mL

6. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 45 gramos de NaOH en 550 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1000 kg/m³. (1 punto)

Como: Molaridad = N (número de moles) / L(litros de solución)

N (número de moles) = masa / peso molecular = 45 (g) /40 (g/mol) = 1,125 moles

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