Tarea semana 5 iacc quimica

 1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas. (2 puntos)

1. a. (Mg3 (AsO4)2)

masas atómicas: mg=24; as=75; o=16

Mg: 3 x 24 = 72 g/mol

As: 2 x 75 = 150 g/mol

O: 8 x 16 = 128 g/mol

Sumando: 72 + 150 + 128 = 350 g/mol

2. b. C12 H22O11
3. Masas atómicas: c=12; H=1; O=16

C : 12 x 12 = 144 g/mol

H : 22 x 1 = 22 g/mol

O : 11 x 16 = 176 g/mol

Sumando: 144 + 22 + 176= 342 g/mol

2. c. HNO2

masas atómicas: H=1; N=14 ;O=16

H: 1x1 =1 g/mol

N: 1x14 =14g/mol

O: 2x16 = 32g/mol

Sumando: 1 + 14 + 32 =47g/mol

2. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda. (1 punto)

1. a. 2,0 g de Cu
2. Como: N (número de átomos) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)
3. Además: M(g/mol) del Cu = 63,54
4. Reemplazando los datos:
5. N = (2 / 63,54) x (6.023x10²³)
6. N = 1,8958x1022 átomos de Cu.
8. b. 1,5 g de CH4
9. Como: N (número de moléculas) = (m(g)/M(g/mol)) x (6.023x10²³) (número de Avogadro)
10. Además: M(g/mol) del CH4 = 16
11. Reemplazando los datos:
12. N = (1,5 / 16) x (6.023x10²³)
13. N = 5,647x1022 moléculas de CH4
15.  3. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto)
16. Calcular:
17. a. Concentración % p/p.
18. Como %p/p = (p soluto / p solución) x 100
19. Además: p solución = p soluto + p solvente
20. Reemplazando
21.  p solución = 45 g + 520 g = 565 g
22. Por lo tanto
23. %p/p = (45 / 565) x 100
24. %p/p = 7,96
26. b. Molalidad.

Como molalidad: moles de soluto / Kg de solvente

1. Masa molar de NaOH = 40 g/mol
2. Moles de soluto: (45 g/ 40 g/mol) = 1,125 moles de NaOH
3. Masa de solvente en Kg: 520g/1000 = 0,52 Kg de agua
4. Por tanto:
5. molalidad: (1,125/0,52) = 2,16 molal

 4. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M. (1 punto)

Masa molar de HSO4 = 98 g/mol

Volúmen (lts): 700(ml)/1000 = 0,7 L

Fórmula de Molaridad : M = n soluto / V

Despejando n soluto y calculando:

n soluto = M X V

n soluto = 0,4 X 0,7 = 0,28 moles de soluto.

Como: n = masa / masa molar

Despejando la masa y reemplazando:

Masa = n X masa molar

Masa = 0,28 X 98 = 27.44 gramos.

 5. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua. (1 punto)

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