Trabajo Colaborativo Quimica

ACT. 10. PREINFORME DE LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6

PRACTICA No. 4 – Soluciones

PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas.

PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y Bases. Mediciones de pH

POR:

CLAUDIA XIMENA RODRIGUEZ

QUIMICA GENERAL

201102

PRESENTADO A:

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD ACACIAS

PRACTICA 4

SOLUCIONES

Objetivos:

Adquirir y entender conceptos de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación en el laboratorio.

Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.

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MARCO TEORICO.

SOLUCIÓN

Las soluciones son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogéneo que presenta uniformidad en todas sus partes. Las partes de una solución son: el soluto y el solvente, generalmente hay un solvente y uno o más solutos.

El término disolución se utiliza como sinónimo de solución. Pero específicamente disolución es el efecto de disolver al soluto en solvente (disolver.)

Solución = soluto + solvente.

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción y que es disuelta por el solvente.

SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporción y que disuelve al soluto dispersándolo en él.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y de acuerdo a su concentración:

CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.

Concentración = soluto / solvente o solución

Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:

DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.

CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.

SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la máxima cantidad de solvente a cierta presión y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de soluto no se disolverá.

SOBRESATURADA: Es aquella solución donde sea ha añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanta este exceso de soluto al no disolverse precipita.

UNIDADESDECONENTRACION

PORCENTAJE PESO/PESO (% W): Son aquellas soluciones donde la concentración se determina calculando el porcentaje correspondiente a la masa total de la solución. El por ciento peso se calcula aplicando la siguiente expresión matemática:

%W = W / Wsol * 100

%W = Por ciento peso. W = Masa del soluto. Wsol = Masa total de la solución = masa del soluto + masa del solvente.

PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN: Es el porcentaje que corresponde al volumen del soluto con respecto al volumen de la solución.

%V = V / Vsol * 100

%V = Por ciento volumen. V = Volumen del soluto. Vsol = Volumen de la solución.

PORCENTAJE PESO-VOLUMEN: Es el porcentaje correspondiente a la masa del soluto con respecto al volumen de la solución.

%W/V = W/Vsol * 100

%W/V = Por ciento peso-volumen. W = Masa del soluto. Vsol = Volumen de la solución.

MOLARIDAD (M) se define como la cantidad de sustancia (número de moles) presente en un litro de solución.

LA MOLALIDAD (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente

Concentración normal (Normalidad).

La concentración normal o normalidad (N) se define como el número de equivalentes del soluto presente en un litro de solución.

NORMALIDAD ÁCIDO-BASE

Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

n={moles}\cdot{H^{+}} para un ácido, o n={moles}\cdot{OH^{-}} para una base.

Donde: n es la cantidad de equivalentes.

moles es la cantidad de moles.

H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.

OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.

SOLUBILIDAD: Es un disolvente, es la cantidad de esa sustancia contenida en cien gramos de disolvente, a una temperatura y presión dadas.

Una disolución está saturada a una determinada presión y temperatura cuando contiene disuelta la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura. La concentración de soluto correspondiente a su disolución saturada expresa el grado de solubilidad de la sustancia en un disolvente determinado y a una temperatura dada.

PROCEDIMIENTO.

1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

Preparar 100 g de una solución al 10% p/p

En un vaso

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