Trabajo De Reconocimineto Procesos Quimicos

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

DIEGO FERNANDO CALDERÓN PALACIOS CC. 1106891488

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

CEAD JOSÉ ACEVEDO Y GÓMEZ

04 DE SEPTIEMBRE DE 2013

CONTENIDO

Página

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General 4

1.2 Objetivos Específicos 4

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES 5

CONCLUSIONES 15

BIBLIOGRAFÍA 16

INTRODUCCIÓN

La termodinámica representa una importante área de conocimiento por sus innumerables aplicaciones en la industria, ya que a través de ella se puede calcular los componentes energéticos necesarios para la realización de un determinado proceso.

En este trabajo podemos encontrar un resumen general del contenido del módulo de termodinámica de la Unad, con el fin de realizar un reconocimiento del material de estudio, así como sus principales ecuaciones, las cuales iremos profundizando en el desarrollo del curso.

1. OBJETIVOS

Objetivo General

Realizar un reconocimiento general del curso termodinámica resaltando los conceptos principales de cada lección y las ecuaciones más importantes del módulo. Además tener la oportunidad de interactuar por primera vez con los compañeros del curso.

Objetivos Específicos

• Obtener los conceptos principales de cada lección.

• Interactuar por primera vez con los compañeros del curso mediante el foro “reconocimiento general y de actores”.

• Realizar un resumen de las principales ecuaciones del curso.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

UNIDAD 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.

Capítulo 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

Lección 1: Sistemas

La definición del sistema, es completamente arbitraria, depende del observador o del agente interesado en su estudio.

Existen tres clases de sistemas, los abiertos en los cuales se presenta intercambio de materia y energía entre el sistema y sus alrededores; los cerrados, se presenta intercambio de energía pero no de materia y los aislados, no se presenta ni transferencia de energía ni de materia.

Lección 2: Ley Cero de la Termodinámica

Establece que si hay dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, por consiguiente están en equilibrio térmico entre sí.

• Ecuación de la lección 2:

Lección 3: Calor

Calor: Es la forma de energía que se transmite a través del límite de un sistema que está a una temperatura a otro sistema (o al medio exterior) a una temperatura más baja, por virtud de la diferencia de temperatura entre los dos sistemas.

Se puede transferir por:

Conducción, es una forma de transmisión de calor donde las moléculas más energéticas transfieren su energía a las adyacente, menos energéticas, debido a las interacciones entre ellas.

Convección, se caracteriza porque se produce por intermedio de un fluido (líquido o gas) que transporta el calor entre zonas con diferentes temperaturas.

Radiación, consiste en la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas subatómicas a través del vacío o de un medio material.

• Ecuación de la lección 3: La cantidad de calor transferida por unidad de tiempo. Donde Q es el calor suministrado al sistema y cambio del tiempo

Lección 4: Ecuación de Estado

El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P, V y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado.

• Ecuación de la lección 4:

P = presión, V = volumen, n = número de moles R = constante de los gases y T = temperatura

Lección 5: Ecuación de Estado (Continuación).

Se destaca los conceptos de Ecuación de Redlich-Kwong, Ecuación de Redlich-Kwong-Soave y Ecuación de estado de Virial.

• Ecuación de la lección 5: De Redlich- Kwong

Capítulo 2: TRABAJO

Lección 6: Trabajo

El trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.

Existen varias formas de trabajo, entre las que se destacan las siguientes:

 Trabajo en procesos isobáricos

 Trabajo en procesos isotérmicos

 Trabajo en procesos poli trópicos

 Trabajo eléctrico

 Trabajo debido a la tensión superficial

 Trabajo de eje

 Trabajo de resorte

 Trabajo gravitacional

 Trabajo de aceleración

• Ecuación de la lección 6:

Lección 7 y 8: Diagramas Termodinámicos

Diagramas Termodinámicos: Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Se utilizan para visualizar, predecir o analizar los cambios producidos en la medida en que ocurren diferentes procesos termodinámicos.

• Ecuación de la lección 7 y 8: Ecuación general de los gases

Lección 9: Propiedades Termodinámicas

Intensivas: si no dependen de la masa del sistema.

Extensivas: si dependen de la masa o “extensión” del sistema.

• Ecuación de la lección 9: Para toda función de punto

Lección 10: Capacidad Calorífica

Calor Específico a Presión Constante: El calor específico a presión constante es la cantidad de calor que es necesario transferir a un sistema de masa unitaria para elevar su temperatura en un grado. Se representa por cp, la letra minúscula representa una propiedad referida a una unidad de masa, es decir a una propiedad intensiva.

Calor latente de fusión de una sustancia: es el cambio de entalpía que ocurre durante la transformación, de una unidad de masa de esa sustancia, de sólido a líquido.

• Ecuación de la lección 10:

Donde:

C es la capacidad calorífica del cuerpo o sistema

c es el calor específico o capacidad calorífica específica

m la masa de sustancia considerada

Es el calor absorbido por el sistema.

La variación de temperatura

Capítulo 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Lección 11: Primera ley de la termodinámica

También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: solo se transforma".

• Ecuación de la lección 11:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.

Lección 12: Entalpia

Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

• Ecuación de la lección 12: la entalpía H es igual a U + PV, donde U es la energía interna, P es la presión y V es el volumen.

Lección 13: Primera ley y reacciones químicas

Entre los términos fundamentales se encuentran: Reacciones química, Reacciones de formación, Calor normal de formación, Calor normal de reacción y Calor normal de combustión.

• Ecuación de la lección 13:

Calor de reacción, generalmente se representa por y H representa la entalpia

Lección 14: Ley de Hess

si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía son aditivos..

• Ecuación de la lección 14:

Lección 15: Calor integral de disolución

Los calores integrales de disolución generalmente se hallan por métodos calorimétricos midiendo en primer lugar el efecto térmico producido al disolverse el soluto en una determinada cantidad de solvente para formar una solución relativamente concentrada; luego se mide el calor de disolución involucrado al adicionar más solvente a la solución concentrada, y así hasta que una sucesiva adición no cause ningún efecto térmico.

UNIDAD 2: SEGUNDA LEY Y APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

Capítulo 4: SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

Lección 16: Aplicación de la primera ley en gases ideales

Procesos Adiabáticos para un Gas Ideal: Para el proceso adiabático es imposible el intercambio de calor entre el sistema y sus alrededores. Por lo tanto su variación de calor ∂Q será igual a cero.

• Ecuación de la lección 16: Ley de Joule. La energía interna, U, de

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