USO DEL POTENCIÓMETRO Y DETERMINACION DEL PH- LABORATORIO DE QUIMICA

USO DEL POTENCIÓMETRO Y DETERMINACION DEL PH

1. Introducción:

Es importante conocer, previamente a la práctica, el concepto de Potencial de Hidrogeniones o conocido abreviadamente como pH, este se define como la expresión de acidez o basicidad de una solución donde varía desde O a 14, donde un pH menor a 7 es acido, un pH mayor a 7 es básico y un pH igual a 7 neutro, y se calcula como el menos logaritmo de la concentración molar de iones de hidrógenos. Pero para medir el pH de una solución es necesario usar los instrumentos adecuados y para esta práctica se usará el Potenciómetro donde este medirá la concentración de los protones a través de una sensible membrana de vidrio.

1. Objetivos:

• Verificar el concepto de pH.
• Manejar adecuadamente el potenciómetro.
• Determinar el  pH de diferentes muestras y establecer conclusiones

1. Resultados:

Al realizar la práctica cada integrante de cada mesa pudo medir el pH de cierta sustancia (con la concentración molar de esta) donde las cantidades numéricas y tipo de sustancia, son las siguientes:

Tabla 1. Cálculos y Resultados del pH a través del potenciómetro.

1. Discusiones:

• Se analizó hidróxido de sodio (NaOH), que es una base fuerte, en dos concentraciones: 0.1 M y 1M. Teóricamente el resultado debió de ser, según la ecuación pH = - Log[H]:

• Para el NaOH 0.1M debió registrar un pH de 13, pero el pH que registró fue igual a 11.93
• Para el NaOH 1M debió de registrar un pH de 14, pero el pH que registró fue igual a 12.15

Se analizó un ácido fuerte como lo es el ácido clorhídrico (HCl), en dos concentraciones: 0.1M y 1M, y un ácido débil como el ácido acético (CH3COOH) en una concentración de 0.2 M. Teóricamente el resultado debió ser, según la ecuación pH = - Log[H]:

• Para el HCl 0.1M debió registrar un pH de 1, pero el pH que registró fue igual a 1.03
• Para el HCl 1M debió registrar un pH de 0, pero el pH que registró fue igual a 0.27
• Para el CH3COOH 0.2M debió registrar un pH de 0.7 (redondeando), pero el pH que registró fue igual a 2.73

Finalmente, se realizó el análisis de tres productos: jugo de limón, gaseosa y leche.

• El jugo de limón registró un pH de 2.07, pero teóricamente el resultado debió de ser un pH de 2,4 (Carpi).
• La gaseosa registró un pH de 2.78, pero teóricamente el resultado debió de ser un pH de 2.81 (A. Di Prinzio , eds )
• La leche registró un pH de 6.34 , pero teóricamente el resultado fluctúa entre 6,5 -6,6 (FAO)

1. Conclusiones:

• Fj
• Dno
• Nlm

1. Bibliografía:

• A.Garritz – J.A. Chamizo.(1994). “Química”. Addison-Wesley Iberoamericana.

• Raymond Chang,(1994). “Quimica”. McGraw – Hill, Inc. México

• James E.Brady. (1988). “Química Básica”. Editorial Limusa, México.
• Effect of somatic cells on composition of ewe milk and characteristics of processing product. Spanish  2000

Consultado 5/04/16. Disponible : http://agris.fao.org/agris-search/search.do?recordID=ES20000037301

1. Di Prinzio, S. Camero, G. Mejías, S. García, M. Camero. 2007. EFECTO DE LAS SUSTANCIAS GASEOSA Y EFERVESCENTE SOBRE EL ESMALTE DENTAL MEDIANTE MICROSCOPÍA ELECTRÓNICA DE BARRIDO.CIASEM.16. No1-2.Pag 201.

• D. Freifelder(1991)Técnicas de bioquímica y biología molecular. Ed.Revetré. pag 91.

CUESTIONARIO 1:

1. Breve revisión de cálculos con logaritmos (no utilice calculadora)

1. log 10-2= -2                                        f) log 500    =  2.7
2. log 1000= 3                                        g) log 8000  =  3.90
3. log 0.01= -2                                        h) log 0.3     = -0.5
4. log 30= 1.50                                         i) log 0.0002 = -3.7
5. log1/2= -0.30                                           j) log 1/5      = -0.7

1. Razonando mentalmente diga ¿Cuál de las siguientes soluciones es la más ácida? ¿Cuál es más básica? ¿Cuál tiene el menor  pH y cual el mayor pH?

HCl 0.1 M         ..............                pH= 1    …………… Más Acido

HCl 0.01 M       ..............                 pH= 2

HCl 0.02 M       ..............                pH= 1.7

HCl 0.005 M     ..............                 pH= 2.3 ………..... Más Básico

1. ¿Cuál es la pH de una solución que tiene una [H+] de 2 x 10-6 ?

pH =  -log 2x 10 –6 = 5,7

1. ¿Cuál es la [H+] de una solución de pH 12?

 [H+]=10 -12

1.  Si el  Ka del ácido acético es 1.8 x 10-5 calcular el pka

pKa = -log Ka      entonces:  -log 1.8x10-5 = 4.75

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