Unidades de Concentración ¿Qué es concentración?
Enviado por sukitruki • 2 de Febrero de 2017 • Apuntes • 1.364 Palabras (6 Páginas) • 1.011 Visitas
Unidades de Concentración
- ¿Qué es concentración?
La concentración de una solución es una relación, la cual se da entre la sustancia que se disuelve, que es el soluto, y la sustancia que disuelve al soluto, que es el solvente. Siendo la solución el resultado que se da de la mezcla homogénea entre el soluto y el solvente.
- ¿Para qué se emplean?
Se emplean para medir la cantidad de soluto en una cantidad de solvente o disolución específica.
- ¿Qué unidades se usan y como se calculan?
Se usan unidades de concentración, las cuales se clasifican en unidades físicas y unidades químicas. Las cuales se describirán a continuación.
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION | ||
UNIDAD | EXPRESION MATEMATICA | DESCRIPCION |
% p/p Porcentaje peso a peso | % Soluto = [pic 1] % Solvente = [pic 2] | Describe la cantidad de gramos de solvente o de soluto presente en 100 gramos de solución. |
% p / v Porcentaje peso a volumen | % Soluto = [pic 3] | Es una forma de expresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 ml de solución. |
% v / v Porcentaje volumen a volumen | %V de = [pic 4] Soluto | Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 ml de solución |
Ppm Partes por millón | Ppm = [pic 5] Ppm = [pic 6] | Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución. |
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION | ||
UNIDAD | EXPRESION MATEMATICA | DESCRIPCION |
Molaridad (M) | M = [pic 7] | Corresponde al número de moles de soluto por cada litro de solución |
Normalidad (N) | N = [pic 8] | Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro solución |
Fracción Molar (X) | Xsoluto = [pic 9] Xsolvente = [pic 10] | Se denomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (soluto y solvente) y el número total de moles de todos los componentes. |
Molalidad (m) | m = [pic 11] | Está definida como el número de moles de Soluto por cada Kilogramo de solvente. |
¿Qué es normalidad y partes por millón?
La normalidad relaciona el número de equivalente de gramos de un soluto con la cantidad de solución expresada en litros. A su vez el equivalente en gramo hace referencia a los ácidos y las bases. Un equivalente en gramos es la masa de la sustancia, ya sea acido o base, dividido para la cantidad de iones H+ u OH- dependiendo si es ácido o base respectivamente.
Ejemplo:
- ¿Qué volumen de solución 0.75 normal podría prepararse con 500 gr de sulfato de sodio?
Sulfato de sodio = Na2(SO4) 500gr Na2(SO4) [pic 12]
1 mol de sulfato -> 2 eq-gr N= V= V=[pic 13][pic 14][pic 15]
- Calcular la Normalidad de una solución que contiene 25gr de Hidróxido de Potasio en 500 ml de disolución.
Hidróxido de potasio = K(OH) 25gr K(OH) [pic 16]
1 mol de Hidróxido -> 1 eq-gr 500ml [pic 17]
N = [pic 18]
Las partes por millón se refieren a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. Las unidades en las que se mide son en miligramos sobre litros de solución.
Ejemplo:
- Calcular la concentración de 10 gramos de HCL en una disolución de 2 litros
[pic 19]
Concentración = [pic 20]
- Calcular la concentración de 3000 mg de una sustancia en una disolución de 5 m3
5 m3 [pic 21]
Concentración = [pic 22]
Si una solución contiene 98 g de H2SO4 y 180 g de agua, calcule molaridad, molalidad y fracción molar.
[pic 23]
La normalidad nos muestra la concentración como tal de un soluto en una solución, es la manera más práctica y fácil de expresar como es el producto equivalente químico. Por su parte la fracción molar nos sirve para expresar la cantidad de moles de soluto en relación con los moles de solución, que es muy útil para poder plantear una reacción. Y por último la molalidad que nos da la relación entre los moles de soluto con los kg de solvente, haciendo referencia a la concentración que se encuentra al aumentar la proporción de soluto en el solvente. Todas estas representaciones de concentración ya mencionadas nos permiten un análisis más explícito de las concentraciones de un soluto en una solución cualquiera.
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