Óxido de sodio= Na2O

metal + oxígeno = óxido básico

en este tipo de óxidos siempre se escribe primero el nombre del compuesto, el cual resulta ser el “óxido” y por último el nombre del metal. Pero al momento de la escritura de su formula siempre se escribe el metal y por último el oxigeno.

Óxido de sodio= Na2O

PROPIEDADES:

1.- Óxido metálico= Óxido básico= reacción con agua pura “hidróxidos”.

2.-Son compuestos con elevado punto de fusión, los cuales se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxigeno.

3.- Las bases se pueden reconocer fácilmente por un cambio de color en un indicador “Acido-básico”.

Óxidos no metálicos (ácidos): Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un “no metal con el oxigeno”.

No metal + oxígeno = óxido no metálico

PROPIEDADES:

1.- Son compuestos de bajos puntos de fusión los cuales se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno.

2.- Cuando los ácidos no metálicos reaccionan con el agua forman ácidos.

3.- Los ácidos se pueden reconocer por el cambio de un indicador “ácido-base”.

4.- los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metalicos con el agua se denominan oxácidos por el oxigeno contenido.

ACIDOS:

Los ácidos son una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente, una BASE, es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH- y el correspondiente catión metálico.

Cuenta con las siguientes características:

1.-presentan un cambio de color en el indicador universal el cual se basa en un color rojo.

2.- son malos para la piel.

3.-tienen un sabor agrio

4.- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

5.- son bueno conductores de energía eléctrica en disoluciones acuosas

6.-pierden propiedades al reaccionar con bases.

BASES

Son las sustancias que en cualquier disolución acuosa aporta iones. Son sustancias que pueden ceder un par de electrones.

Sus características son:

1.-reaccionan con los ácidos, neutralizándolos.

2.- son conductores de energía

3.-sus átomos se rompen con facilidad

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos.

Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.

Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar también aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.

Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio".

Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno".

En los hidrácidos, la nomenclatura de los compuestos se forman con la palabra ácido, seguida del comienzo del nombre del no metal y la terminación -hídrico. Por ejemplo, ácido iodhídrico (de yodo).

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nombre genérico: Acido

Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento

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