Acido Base

Introducción

En el presente laboratorio lo que desarrollamos fue una valoración de acido-base que se lleva a cabo en forma adecuada por medio a una técnica llamada valoración. En una valoración, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida en este caso el vinagre, hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron en la valoración, además de conocer la concentración de la disolución patrón, se puede calcular la concentración de la disolución desconocida.

ÁCIDO + BASE  VINAGRE + Na OH

Para que esta sea completa y exacta. Para ello se usan compuestos químicos cuyo color depende del PH: LOS INDICADORES, en este caso usamos como indicador FENOLFTALEÍNA.

Objetivos

• Medir masa y volúmenes de líquidos con aparatos de medida apropiados

• Expresar las medidas correctamente

• Efectuar cálculos necesarios para expresar una disolución

• Conocer las técnicas básicas de preparación de disolución y el manejo apropiado de los aparatos de laboratorio

• Conocer el fundamento del uso de valoraciones en la determinación de acidez de una disolución

Materiales

• Bureta 50 Ml

• Pipeta de aforo

• Matraz Erlenmeyer

• Soporte Universal

• Hidróxido de sodio P.A.

• Vinagre

• Fenolftaleína

• Vaso precipitado

• Matraz Aforo

Procedimiento Experimental

Preparar solución diluida de vinagre

• Tomar con una pipeta 1 mL del vinagre. (Cambiado 25 por 1)

• Llevar a un matraz de aforo de 250 mL y diluir hasta el enrase con agua destilada

• Mezclar bien

• Agregar con una pipeta de aforo alícuotas de 1 mL a un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

• De esta forma preparar tres muestras

• Agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína a cada matraz

Determinar la concentración de Ácido Acético en el vinagre comercial

• Tomar una bureta de 50 ml de capacidad y lavar.

• Curar con una pequeña cantidad de NaOH y botar el líquido

• Con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño enrasar a cero con la solución de NaOH de concentración conocida

• Tomar la muestra de vinagre diluida y valorar con NaOH agitando el matraz de forma constante hasta la aparición de un color rosado permanente.

• Anotamos el gasto de NaOH

• Repetir la operación 3 veces

Desarrollo de la Actividad

1. lavar todos los instrumentos a utilizar en el presente laboratorio, ya que estos pueden haber quedado con sustancias de laboratorios anteriores

2. Realizar los cálculos necesarios para la disolución

3. Tomar los 25 ml de vinagre utilizando una pipeta y posteriormente introducirla en un matraz de aforo de 250 ml y se enrasa con aguda destilada.

4. Lavar la pipeta recién utilizada para sacar la muestra de 1 ml del vinagre

5. sacar una muestra del matraz de aforo que contiene la solución 250 ml una muestra de 1 ml

6. Posteriormente incorporar a cada matraz erlenmeyer 1 ML de los 250 ML de la disolusion ( a las tres muestras que se deben hacer)

7. Repetir este procedimiento con las tres muestras pedidas en el laboratorio

8. A las tres muestras se ke incorporan 2 a 3 gotas de fenolftaleína a cada matraz

8. Se toma una bureta y se incorpora Na OH en su interior enrasándola a cero.

9. Se toma cada una de las muestras se va agitando el liquido gota a gota de la bureta hacia el matraz hasta que aparezca el color fucsia te neutralización y al tener como resultado

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