Las valoraciones de neutralización .

Las valoraciones de neutralización se utilizan para la determinación de un gran número de

especies inorgánicas, orgánicas y bioquímicas que posean propiedades ácidas o básicas. Son

igualmente importantes aquelas aplicaciones en que se dá un paso intermedio por el cual el analito se

transforma en un ácido o una base para ser posteriormente valorada con una base o un ácido patrón.

Existen dos formas principales de detectar el punto final en las valoraciones de neutralización.

La primera, basada en el cambio de color de un indicador. La segunda, implica el desarrollo

experimental de la curva de valoración por medio de medidas del pH en función del volúmen de

titulante.

Numerosas especies inorgánicas se pueden determinar titulándolas con ácidos o bases

fuertes. Entre ellas destacan el ión amonio, nitratos y nitritos, y derivados del ácido carbónico. Un

ejemplo de la aplicación de las titulaciones de neutralización constituye la determinación cualitativa y

cuantitativa de los componentes de una solución que contenga carbonato de sodio, bicarbonato de

sodio e hidróxido de sodio, solo o combinados.

Desde luego, sólo pueden existir en cantidades apreciables dos de los tres componentes, ya

que el tercero se eliminará por reacción entre ellos. Por lo tanto, al mezclar soluciones que contengan

hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio se formará carbonato de sodio hasta que uno u otro

queden agotados. Si el hidróxido está en defecto, queda una mezcla de bicarbonato y carbonato; si

está en exceso, la solución final contendrá sólo carbonato e hidróxido en concentraciones

apreciables. Finalmente, si se mezclan cantidades equivalentes de los dos componentes el soluto

principal será el carbonato de sodio.

Estas mezclas requieren para su análisis dos titulaciones: una utilizando un indicador de

intérvalo de viraje alcalino (como la fenolftaleína) y la otra uno de intervalo ácido (como el anaranjado

de metilo o verde de bromocresol). La composición de la solución se calculará a partir de los

volúmenes relativos de ácido patrón

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