Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductibilidad de sus disoluciones acuosas?

R=Si

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando

los valores de la electronegatividad

NaCl 801ºC 35.9g/100g H2O a 20C Iónico

KNO3 334ºC 60.78g/100g KNO3 a 33C Iónico

Sacarosa 186ºC 203.9g/100ml (293k) Covalente

H2O ( destilada ) 0,0ºC 0.0g/100ml a 0C Covalente

Solución de ácido acético 16ºC 32.4g/100ml a 8C Covalente

Aceite vegetal -41ºC -87.3g/100ml a 17C Covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

R= Habla sobre información acerca de la clasificación de las propiedades y como resolver problemas para poder clasificarse y poder identificar el tipo de enlace químico reflexionar acerca de la presencia de los enlaces y poder explorar los conocimientos y los compuestos químicos información de los elementos y compuestos químicos, procesar la información y analizar y hacer la identificación de los diferentes compuestos.

3. Procedimiento experimental :

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitados de 50 mL Nitrato de potasio solido

Vasos de precipitado Sacarosa solida

Vasos de precipitado Agua destilada

Vasos de precipitado Solución de ácido acético

Vasos de precipitado Aceite vegetal

I. Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II. En cada una de las soluciones pr

Leer Ensayo Completo

Suscríbase

eparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.

III. Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.

IV. Complementa la siguiente tabla de resultados:

Sustancias Conductividad

eléctrica Tipo de enlace

NaCl SI Iónico

KNO3 SI Iónico

Sacarosa NO Covalente

H2O ( destilada ) NO Covalente

Solución de ácido acético NO Covalente

Aceite vegetal NO Covalente

V. Contesta los siguientes planteamientos:

¿Se comprobó la hipótesis planteada? Explica

R= Si porque se llevó a cabo una serie de pasos (experimento) para comprobarla y así obtuvimos los resultados.

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

R= Muy fácil... un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel)... un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y el polar?Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductibilidad de sus disoluciones acuosas?

R=Si

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando

los valores de la electronegatividad

NaCl 801ºC 35.9g/100g H2O a 20C Iónico

KNO3 334ºC 60.78g/100g KNO3 a 33C Iónico

Sacarosa 186ºC 203.9g/100ml (293k) Covalente

H2O ( destilada ) 0,0ºC 0.0g/100ml a 0C Covalente

Solución de ácido acético 16ºC 32.4g/100ml a 8C Covalente

Aceite vegetal -41ºC -87.3g/100ml a 17C Covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

R= Habla sobre información acerca de la clasificación de las propiedades y como resolver problemas para poder clasificarse y poder identificar el tipo de enlace químico reflexionar acerca de la presencia de los enlaces y poder explorar los conocimientos y los compuestos químicos información de los elementos y compuestos químicos, procesar la información y analizar y hacer la identificación de los diferentes compuestos.

3. Procedimiento experimental :

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitados de 50 mL Nitrato de potasio solido

Vasos de precipitado Sacarosa solida

Vasos de precipitado Agua destilada

Vasos de precipitado Solución de ácido acético

Vasos de precipitado Aceite vegetal

I. Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II. En cada una de las soluciones pr

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Suscríbase

eparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.

III. Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.

IV. Complementa la siguiente tabla de resultados:

Sustancias Conductividad

eléctrica Tipo de enlace

NaCl SI Iónico

KNO3 SI Iónico

Sacarosa NO Covalente

H2O ( destilada ) NO Covalente

Solución de ácido acético NO Covalente

Aceite vegetal NO Covalente

V. Contesta los siguientes planteamientos:

¿Se comprobó la hipótesis planteada? Explica

R= Si porque se llevó a cabo una serie de pasos (experimento) para comprobarla y así obtuvimos los resultados.

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

R= Muy fácil... un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel)... un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y el polar?Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductibilidad de sus disoluciones acuosas?

R=Si

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando

los valores de la electronegatividad

NaCl 801ºC 35.9g/100g H2O a 20C Iónico

KNO3 334ºC 60.78g/100g KNO3 a 33C Iónico

Sacarosa 186ºC 203.9g/100ml (293k) Covalente

H2O ( destilada ) 0,0ºC 0.0g/100ml a 0C Covalente

Solución de ácido acético 16ºC 32.4g/100ml a 8C Covalente

Aceite vegetal -41ºC -87.3g/100ml a 17C Covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

R= Habla sobre información acerca de la clasificación de las propiedades y como resolver problemas para poder clasificarse y poder identificar el tipo de enlace químico reflexionar acerca de la presencia de los enlaces y poder explorar los conocimientos y los compuestos químicos información de los elementos y compuestos químicos, procesar la información y analizar y hacer la identificación de los diferentes compuestos.

3. Procedimiento experimental :

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitados de 50 mL Nitrato de potasio solido

Vasos de precipitado Sacarosa solida

Vasos de precipitado Agua destilada

Vasos de precipitado Solución de ácido acético

Vasos de precipitado Aceite vegetal

I. Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II. En cada una de las soluciones pr

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Suscríbase

eparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.

III. Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.

IV. Complementa la siguiente tabla de resultados:

Sustancias Conductividad

eléctrica Tipo de enlace

NaCl SI Iónico

KNO3 SI Iónico

Sacarosa NO Covalente

H2O ( destilada ) NO Covalente

Solución de ácido acético NO Covalente

Aceite vegetal NO Covalente

V. Contesta los siguientes planteamientos:

¿Se comprobó la hipótesis planteada? Explica

R= Si porque se llevó a cabo una serie de pasos (experimento) para comprobarla y así obtuvimos los resultados.

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

R= Muy fácil... un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel)... un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y el polar?Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductibilidad de sus disoluciones acuosas?

R=Si

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando

los valores de la electronegatividad

NaCl 801ºC 35.9g/100g H2O a 20C Iónico

KNO3 334ºC 60.78g/100g KNO3 a 33C Iónico

Sacarosa 186ºC 203.9g/100ml (293k) Covalente

H2O ( destilada ) 0,0ºC 0.0g/100ml a 0C Covalente

Solución de ácido acético 16ºC 32.4g/100ml a 8C Covalente

Aceite vegetal -41ºC -87.3g/100ml a 17C Covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje “Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

R= Habla sobre información acerca de la clasificación de las propiedades y como resolver problemas para poder clasificarse y poder identificar el tipo de enlace químico reflexionar acerca de la presencia de los enlaces y poder explorar los conocimientos y los compuestos químicos información de los elementos y compuestos químicos, procesar la información y analizar y hacer la identificación de los diferentes compuestos.

3. Procedimiento experimental :

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitados de 50 mL Nitrato de potasio solido

Vasos de precipitado Sacarosa solida

Vasos de precipitado Agua destilada

Vasos de precipitado Solución de ácido acético

Vasos de precipitado Aceite vegetal

I. Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones.

II. En cada una de las soluciones pr

Leer Ensayo Completo

Suscríbase

eparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.

III. Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.

IV. Complementa la siguiente tabla de resultados:

Sustancias Conductividad

eléctrica Tipo de enlace

NaCl SI Iónico

KNO3 SI Iónico

Sacarosa NO Covalente

H2O ( destilada ) NO Covalente

Solución de ácido acético NO Covalente

Aceite vegetal NO Covalente

V. Contesta los siguientes planteamientos:

¿Se comprobó la hipótesis planteada? Explica

R= Si porque se llevó a cabo una serie de pasos (experimento) para comprobarla y así obtuvimos los resultados.

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

R= Muy fácil... un ENLACE IÓNICO se da entre un METAL y un NO METAL cediéndole el METAL los ELECTRONES necesarios para que el NO METAL sea ESTABLE (8 electrones en su último nivel)... un ENLACE COVALENTE es entre NO METALES y COMPARTEN ELECTRONES.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente no polar y el polar?

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