Vitalismo

1. VITALISMO

Teoría vitalista o vitalismo: sostiene que existe una energía vital entre la mente y el cuerpo. Esta energía estotalizadora, armoniza y otorga finalidad a las funciones. La anatomía es el resultado de una fuerza vital conformadora de la materia. El hombre es una unidad indivisible en mente, cuerpo y fuerza vital

2. Quien era friedrich wohler y cual fue su aporte para derribar la teoria del vitalismo?

Precursor en el campo de la química orgánica, Wöhler es famoso por su síntesis del compuesto orgánico denominado urea, que no fue el primero que sintetizó ya que el primero fue el Oxalato de Amonio

Friedrich Wohler (1800 – 1882), quién derribó la teoría vitalista. Wohler era un joven muy entusiasta y algo rebelde, que no estaba convencido de la existencia de la “fuerza vital”. En 1824 concluyó sus estudios en Estocolmo con Berzelius y cuatro años después, en Berlín, logró sintetizar en el laboratorio un producto elaborado por los organismos vivos, la urea. Esta sustancia, también llamada carbamida ( NH2 – CO – NH2), aparece en la orina humana y de muchos animales, aunque también se encuentra en algunos vegetales. Con esta síntesis, Wohler derrumbó los principales argumentos de los vitalistas, y en particular los de su profesor, que en un principio se negó a admitir el hecho científico.

3. Wöhler y la química orgánica

Wöhler es famoso por su síntesis del compuesto orgánico denominado urea

4. Dmitri Mendeléyev

fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.

5. Cuáles son las características principales de la tabla de Mendeléyev

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en

la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando

por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los

átomos.

6. Cual es el criterio principal para su construcción

La tabla periódica (TP) está formada por 112 elementos, siendo los últimos artificiales (a

partir del uranio Z = 92).

Los elementos están ordenados en orden creciente según su número atómico Z, ya que el

número de protones en el núcleo es lo que caracteriza a los átomos de un mismo

elemento.

La TP se organiza en 7 filas o períodos y 18 columnas, grupos o familias (8 largos y

10 cortos). Ej: alcalinos (grupo 1), alcalinotérreos (grupo 2), halógenos (grupo 17), gases

nobles (grupo 18).

Los elementos de una misma fila tienen el mismo número de niveles de energía y sus

propiedades varían periódicamente al avanzar en la fila. Por ejemplo, los elementos del

período 2 (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) tienen el mismo nivel energético.

Los elementos de una misma familia tienen el mismo número de electrones de valencia,

lo que produce propiedades químicas similares. Por ejemplo, los elementos del grupo 1

(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tienen las mismas propiedades químicas porque todos tienen un

único electrón en su última capa.

Todos los elementos pertenecen a unos de estos tres grupos: metales, no metales o

semimetales.

7. Cuales son sus fallas

La tabla periódica moderna de los elementos se basa en las observaciones de Mendeleyev. Sin embargo, en vez de estar organizada por el peso atómico,

8. A quien se le atribulle la actual tabla periódica

Aunque Dimitri Mendeleiev es considerado a menudo el "padre" de la tabla periódica, su estructura actual es el fruto del trabajo de muchos científicos.

9. Cual es el criterio actual para la organización de los elementos en la tabla periódica

la tabla moderna está organizada por el número atómico (z). A medida que se va de izquierda a derecha en una hilera de la tabla periódica,

10. Cuales fueron los aportes realizados por los científicos

Dalton ---> teoria atomica

Thompson----> modelo atómico (atomo: esfera de carga positiva con electrones incrustados)

logro determinar relación carga masa del electron 1.76x10'8 c/g

Rutherford----> modelo atómico llamado modelo planetario (nucleo formado de protones y alrededor

giran electrones)

Borh----> modelo atomico(existen niveles de energia permitidos, hay orbitas estacionarias en la cual

se mueve el electron, el electron puede saltar de un nivel a otro de energia, cuando pasa

de un nivel mayor a menor de energia se llama emision y de menor a mayor energia se

llama absorcion, para que ocurra ese salto entre niveles se deberá procurar una frecuencia

tal que concuerde con dicha diferencia energetica

Sommerfeld--------> hizo cambiar las órbitas circulares del átomo de Niels Bohr por órbitas elípticas,

también introdujo el número cuántico magnético. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado.

11. Cual es la representación

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