TALLER TEMÁTICO PRIMERA Y SEGUNDA PARTE

OBJETIVO: 

Resolver situaciones problémicas que involucran los conceptos de reacciones , nomenclatura, balanceo y fórmulas químicas

PRIMERA PARTE

1. De los siguientes fenómenos señale con rojo los cambios físicos y con verde los cambios químicos

• Un incendio
• La digestión de alimentos
• Un grito
• Se ve un espejismo
• Formación de nubes en la atmósfera
• Se pudre una fruta
• Sale el sol
• Se derrite un trozo de hielo
• Se oxida un trozo de hierro.
• La quema de un papel
• Una botella de gaseosa se empaña al retirarla de la nevera
• La gasolina se enciende en los cilindros de un motor
• Un clavo de hierro es atraído por un imán
• Putrefacción de la carne
• Preparar café con leche
• Solidificación del agua
• Ruptura de vasos sanguíneos
• La oxidación de una manzana
• La cocción de un huevo
• Derretir la mantequilla en un sartén
• La mezcla de sal con agua
• La respiración
• El mover un cuerpo
• El electromagnetismo
• La carne se volvió carbón

1. Escriba al frente de cada diagrama que tipo de reacción química se está esquematizando

A.

[pic 2]        ______________________________

B.

[pic 3]_____________________________[pic 4]

C.

[pic 5]________________________________[pic 6]

D.

[pic 7]_________________________[pic 8]

E.

[pic 9]_______________________[pic 10]

1. Determine si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique

1. La electrólisis es una reacción de descomposición
2. Las reacciones de neutralización producen sal y agua.
3. Una reacción de sustitución es el proceso inverso de una reacción de síntesis.
4. Las reacciones donde el oxígeno es un reactante se denominan oxidaciones.
5. Las reacciones exotérmicas liberan energía.

1. Escriba (F) si es falso o (V) si es verdadera las siguientes afirmaciones:

1. ____ Un trozo de manzana expuesto al aire se ennegrece, esto indica que se ha llevado a cabo una reacción química.
2. ____ Los cambios físicos son cambios reversibles, mientras que los cambios químicos no.
3. ____ El cambio del estado gaseoso al líquido requiere aumento de temperatura.
4. ____ Los Procesos físicos actúan sobre la materia transformándola      

1. Clasificar las siguientes reacciones en los diferentes tipos de reacciones vistos en clase. Completar la reacción si es necesario.

[pic 11]

1. Asigne los números de oxidación de los siguientes compuestos[pic 12]

1. H2SO4
2. Na2CO3
3. K2O
4. Al(OH)3
5. H3PO4

1. De las siguientes reacciones coloca los estados de oxidación de cada elemento:

1.                 [pic 13]
2.                                 [pic 14]
3. [pic 15]
4. [pic 16]
5. [pic 17]
6. [pic 18]
7. [pic 19]

1. Complete el siguiente esquema donde se relacionan las funciones químicas inorgánicas

[pic 20]

1. Identifique las funciones inorgánicas de los siguientes compuestos

1. Nombre los siguientes compuestos utilizando el sistema tradicional

1. Clasifique los siguientes compuestos es óxidos – hidróxidos – ácidos – sales:

[pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28]

[pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]

[pic 35][pic 36]

[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44]

1. De acuerdo a la siguiente tabla responda las preguntas que se enuncian:

[pic 45]

1. ¿En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?__________________________________________________________________________________________
2. ¿En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico? ____________________________________________________________________________________________________
3. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido. ____________________________________________________________________________________________________
4. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento no metálico. ____________________________________________________________________________________________________
5. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos. ____________________________________________________________________________________________________
6. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos. ____________________________________________________________________________________________________
7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos. ____________________________________________________________________________________________________
8. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio. ____________________________________________________________________________________________________

1. En las siguientes ecuaciones comprobar si se cumple la ley de la conservación de la materia. En caso de no cumplir con la ley proponer una ecuación que cumpla con esta ley

[pic 46]

1. Explique el siguiente esquema desde la ley de la conservación de la materia. Justifique la respuesta

[pic 47]

1. Algunos fenómenos se aprovechan para producir energía, otros se utilizan para fabricar productos de consumo diario. ¿Por qué se afirma que estos procesos son cambios químicos?

1. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de tanteo

1. H3PO4  +  CaO  → Ca3(PO4)2  +  H2O
2. C3H8  +  O2  → CO2 + H2O
3. NH3 + O2  → NO2 + H2O
4. NO2  +  NH3  → N2  + H2O
5. HNO3  +  H2S  → NO + S + H2O

1. De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:

PCl3 + 3 H2O _________ + 3 HCl

1. PH3.
2. P(OH)3.
3. H3PO4.
4. H3PO3.

1. El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es:

1. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s )→  CO (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac).
2. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) → CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac).
3. 2 HNO3 (ac) + CaCO3 (s) → CO (g) + H2O (g) + Ca(NO3)2 (ac).
4. 2 HNO2 (ac) + CaCO3 (s) → CO2 (g) + H2O (g) + Ca(NO2)2 (ac).

1. En el laboratorio, Natalia hace reaccionar dos sustancias X y Y para producir T y R, de

acuerdo con la siguiente ecuación, X + Y T + R. Ella realiza el experimento dos

veces con diferentes cantidades de los reactivos X y Y, y obtiene la información que se

muestra en la siguiente tabla:

[pic 48]

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