Alka-Seltzer

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Se realizan a partir de los datos obtenidos en las diferentes tablas

En esta práctica se pudo notar como factores como la temperatura afecta notablemente la velocidad de las reacciones químicas. Generalmente, un aumento de la temperatura condiciona un aumento de la velocidad de reacción, cuando las temperaturas están próximas a la temperatura que hay en el ambiente, un aumento de 10ºC multiplicaría la velocidad de la reacción por dos. Otros factores que influyen también sería la Concentración casi todas las reacciones químicas se llevan a cabo más rápido si se aumenta la concentración de los reactivos, a medida que la concentración aumenta, la probabilidad de que dichas moléculas choquen aumenta y, con ello aumenta, la probabilidad de que estos choques sean efectivos originando velocidades mayores. Y el efecto de la superficie de contacto en la velocidad de reacción se debe a que una mayor superficie de contacto proporciona más sitios de reacción y aumenta las posibilidades de que las colisiones entre las moléculas reactivas ocurran. Cuando se aumenta la superficie de contacto, se crea una mayor área expuesta de los reactivos, lo que permite que más moléculas reactivas interactúen entre sí. Esto significa que hay más sitios donde las colisiones pueden tener lugar y donde las reacciones químicas pueden ocurrir. Como resultado, se facilita el proceso de reacción y se acelera la velocidad de reacción

VIII. CONCLUSIONES:

Debe realizarla con base en los logros de los objetivos

Podemos concluir que la velocidad de una reacción química en este caso la del Alka-Seltzer se ve influenciada por múltiples factores, como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto. Aumentar la temperatura, la concentración y la superficie de contacto tiende a acelerar la velocidad de reacción, mientras que reducir estos factores tiene el efecto contrario.

Estos experimentos prácticos demuestran la importancia de estos factores en la cinética química y cómo pueden afectar la velocidad de reacción en un sistema químico.

CUESTIONARIO:

1. Consulta la estructura química del bicarbonato de sodio, ácido cítrico y del ácido acetilsalicílico. Identifica en cada una de ellas los diferentes grupos funcionales

• El bicarbonato de sodio tiene la siguiente estructura química: NaHCO3

[pic 1]

Grupos funcionales presentes en el bicarbonato de sodio:

Grupo funcional hidroxiló (-OH): Presente en el bicarbonato de sodio como el ion hidroxilo (OH-).

Grupo funcional bicarbonato (-HCO3): Presente en el bicarbonato de sodio como el ion bicarbonato (HCO3-).

• El ácido cítrico tiene la siguiente estructura química:

HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH

[pic 2]

Grupos funcionales presentes en el ácido cítrico:

Grupo funcional carboxilo (-COOH): Presente en el ácido cítrico en dos lugares, en los extremos de la cadena y en el medio.

Grupo funcional hidroxilo (-OH): Presente en el ácido cítrico en tres lugares, en cada uno de los carbonos que se encuentran entre los grupos carboxilo.

• El ácido acetilsalicílico tiene la siguiente estructura química:

CH3COOC6H4COOH

[pic 3][pic 4]

Grupos funcionales presentes en el ácido acetilsalicílico:

Grupo funcional éster (-COOC-): Presente en el ácido acetilsalicílico, en el enlace entre el grupo acetilo (CH3CO-) y el anillo aromático.

Grupo funcional carboxilo (-COOH): Presente en el ácido acetilsalicílico en el anillo aromático.

El grupo funcional arilo (C6H5-) se caracteriza por la presencia del anillo de benceno en una molécula.

2. Consulta y escribe la ecuación química que ocurre entre los componentes del Alka-Seltzer y el agua

El ácido acetilsalicílico es un componente no activo, por lo que no reacciona con el agua y por lo tanto la reacción se reduce a la ecuación química balanceada:

[pic 5]

3. Asumiendo que esta fuera una reacción orgánica, ¿cómo la clasificarías? Justifica tu respuesta

Si asumimos que la reacción es orgánica, podemos clasificarla como una reacción de sustitución ácido-base. En esta reacción, el ácido cítrico (C₆H₈O₇) reacciona con el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) para formar citrato de sodio (C₆H₅Na₃O₇), dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

El ácido cítrico, que actúa como ácido en esta reacción, dona un protón (H⁺) al bicarbonato de sodio, que actúa como base, generando el citrato de sodio y liberando dióxido de carbono y agua.

 4. Qué aspectos de los temas desarrollados en este período pudiste comprobar con la experiencia

Al poner en práctica la solubilidad del Alka-Seltzer y observar cómo diferentes factores afectan su velocidad de reacción, pude comprobar y relacionar varios aspectos de los temas desarrollados en este período.

En primer lugar, pude confirmar el concepto de cinética química y su relación con la capacidad de una sustancia para reaccionar. Al observar cómo el Alka-Seltzer reacciona, pude entender mejor cómo la naturaleza química de sus componentes y las interacciones entre ellos determinan la velocidad en la que reaccionan.

Además, pude aplicar los principios de la cinética química al notar que la temperatura influye en la velocidad de reacción del Alka-Seltzer. El aumento de la temperatura aceleró el proceso debido al aumento en la energía cinética de las moléculas, lo cual está en línea con el concepto de energía de activación y la teoría de colisiones.

También pude relacionar el concepto de concentración y su impacto en la velocidad en la que reacciona. Al variar la cantidad de Alka-Seltzer en un volumen fijo de agua, pude observar cómo una mayor concentración de soluto resultaba que la velocidad de reacción tiende a aumentar. Esto se debe a que una mayor concentración de reactivos proporciona más partículas reactantes en un volumen dado, lo que aumenta la frecuencia de colisiones entre ellas.

Por último, la influencia de la superficie de contacto en la velocidad de disolución del Alka-Seltzer me permitió comprender cómo el área superficial afecta velocidad en la que reaccionan. Al pulverizar o triturar el Alka-Seltzer, aumenta la superficie de contacto, lo que favoreció en una reacción más rápida debido a una mayor interacción entre las partículas.

En resumen, a través de la experiencia práctica de la solubilidad del Alka-Seltzer, pude confirmar y aplicar conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción como lo es la cinética química (Temperatura), la concentración y la superficie de contacto. Estos aspectos enriquecieron mi comprensión de los temas desarrollados en este período y su aplicación en situaciones prácticas.

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