Laboratorio #7

UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMÁ

FACULTAD DE INGENIERÍA

QUÍMICA APLICADA

IEM003/ IIE003

EXPERIMENTO #7

CARACTERÍSTICAS DE ALGUNAS REACCIONES QUÍMICAS

DIANNE RODRÍGUEZ      8-916-1240

KARL MARTÍNEZ                8-925-968

MIGUEL ANGEL TÓRRES     9-752-40

OLIVER GONZÁLEZ          8-937-2304

JULIO HERRERA                 8-847-321

MÓNICA PINZON            9-738-2271

ING. INDUSTRIAL

ING. MECATRONICA

ING BIOMÉDICA

PROFESORA MYRLA DOMÍNGUEZ

MIERCOLES 13 JULIO 2016

INTRODUCCIÓN (OBJETIVOS DEL LABORATORIO)

Las reacciones químicas son procesos en los cuales unas sustancias se transforman en otras, por un reordenamiento de los átomos, de las moléculas, o de los iones que forman las sustancias originales.

Hay ciertos fenómenos que nos permiten afirmar que ha ocurrido una reacción química, pero no siempre pueden detectarse fácilmente. A veces es necesario acudir a instrumentos para apreciar los cambios que se han presentado en un proceso químico.

Entre las evidencias experimentales que nos permiten afirmar que ha ocurrido una reacción química, tenemos:

• Formación de precipitados (sólidos insolubles)
• Desprendimiento de gas
• Disolución de un precipitado
• Cambio de color durante la reacción
• Cambio de temperatura durante el proceso.

El objetivo de este laboratorio es observar ciertas características que se presentan al realizar una reacción química y representar la misma reacción en forma de ecuación química.

FLUJOGRAMA DE LOS PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES

[pic 1]

DISCUSIÓN

1.  Describa lo observado en los puntos A-1 y A-2. Escriba las ecuaciones correspondientes.

• Colocamos en un tubo de ensayo unos 2 mL de solución de cloruro de sodio que poseía color transparente.
• Introducimos gota a gota de nitrato de plata y presento cambio de color; la solución, en unos minutos, se tornó en un color miel opaco.
• Registro de ecuación NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl
• AgCl es insoluble y forma un precipitado.
• Había un poco de precipitado en el fondo del tubo de ensayo.

2.  ¿Cuáles son las observaciones en el punto A-3? Escriba la ecuación correspondiente.

• Colocamos en un tubo de ensayo unos 2 mL de solución de acetato de plomo (II), color transparente.
• Introducimos 2 mL de yoduro de potasio y presento cambio de color; la solución se tornó un color amarillo puro
• Registro de ecuación Pb(CH3COO)2 + 2 KI → PbI2 + 2 CH3COOK
• Dejo abundante precipitado.
• El PbI2 es insoluble y formo un precipitado.

3. ¿Qué ocurrió en la reacción del punto B-1?

• Al tubo de ensayo del A-2 le agregamos unos mL de solución de hidróxido de amonio. Agitamos un rato y el poco precipitado que quedaba se disolvió.
• AgCl + NH4OH -> AgOH + NH4Cl

4. ¿Qué observo al añadir agua caliente en el punto B-2?

• Al tubo de ensayo del A3 le agregamos 2 mL de agua caliente. Agitamos un rato y el precipitado no se disolvió como paso en el primer tubo; paso de amarillento puro a un amarillo pastel.
• PbI2 + H2O = PbO + 2 HI

7. ¿De qué color era la solución de dicromato de potasio? ¿Qué ocurrió al adicionar el hidróxido de sodio? ¿Cuáles fueron sus observaciones al añadir ácido clorhídrico?

R: La solución de dicromato de potasio presente un color naranja (figura1), al añadir el hidróxido de sodio ocurrió un cambio de color de naranja a amarillo donde pudimos observar que el dicromato de potasio quedo en la parte de arriba con un color naranja y en la parte inferior quedo con un color amarillo el hidróxido de sodio, al añadir el ácido clorhídrico el color naranja abarco gran parte de color, pero el color amarillo con el hidróxido de sodio continuo en el fondo.

[pic 2][pic 3][pic 4]

Figura 1                                                 Figura 2                                                         Soluciones.

8. ¿De qué color era la solución de cromato de potasio? ¿Qué ocurrió al adicionar el ácido clorhídrico? ¿Qué ocurrió al adicionar el hidróxido de sodio?

R: La solución de cromato de potasio su color era amarillo (figura1), al añadir ácido clorhídrico su color cambio de amarillo a naranja, y al añadir hidróxido de sodio presento un color naranja más suave que el anterior (figura2).

Figura 1                                                                                                                         Figura 2

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