La gran Practica 7 Laboratorio de quimica
Enviado por Fonik • 27 de Abril de 2017 • Documentos de Investigación • 822 Palabras (4 Páginas) • 76 Visitas
Datos y observaciones.
Temperatura de ebullición del agua: 61°
Volumen del soluto (ml) Solución del problema | Temperatura de ebullición |
0 ml | 61° |
1 ml | 62° |
2 ml | 59° |
3 ml | 67° |
4 ml | 69° |
5 ml | 71° |
Cálculos y resultados.
Densidad (ρ) = m/v
Densidad C2H5OH = 0.8 g/ml
m H2O = vd = (50ml) (0.8g/ml) = 40g = 0.04 Kg H2O
molalidad= moles soluto / Kg solución
n = m / masa molecular
0 ml:
m = vd
m= (0ml) (0.8g/ml)
m= 0g
n= 0 g /46.1 g/mol
n= 0 mol
molalidad = 0 mol / 0.04 Kg
molalidad = 0
1 ml:
m = vd
m= (1ml) (0.8g/ml)
m= 0.8g
n= 0.8 g / 46.1 g/mol
n= 0.017 mol
molalidad = 0.017 mol / 0.04 Kg
molalidad = 0.425
2 ml:
m = vd
m= (2ml) (0.8g/ml)
m= 1.6g
n= 1.6 g /46.1 g/mol
n= 0.034 mol
molalidad = 0.034 mol / 0.04 Kg
molalidad = 0.85
3 ml:
m = vd
m= (3ml) (0.8g/ml)
m= 2.4g
n= 2.4 g /46.1 g/mol
n= 0.052 mol
molalidad = 0.052 mol / 0.04 Kg
molalidad = 1.3
4 ml:
m = vd
m= (4ml) (0.8g/ml)
m= 3.2g
n= 3.2 g /46.1 g/mol
n= 0.069 mol
molalidad = 0.069 mol / 0.04 Kg
molalidad = 1.725
5 ml:
m = vd
m= (5ml) (0.8g/ml)
m= 4g
n= 4g /46.1 g/mol
n= 0.086 mol
molalidad = 0.086 mol / 0.04 Kg
molalidad = 2.16
Solución | Moles | Molalidad |
0 ml | 0 | 0 |
1 ml | 0.017 | 0.425 |
2 ml | 0.034 | 0.85 |
3 ml | 0.052 | 1.3 |
4 ml | 0.069 | 1.725 |
5 ml | 0.086 | 2.16 |
[pic 1]
Datos y observaciones.
Temperatura de ebullición : 70°
Volumen del soluto (g) Solución del problema | Temperatura de ebullición |
1g | 72° |
2g | 73° |
3g | 75° |
4g | 78° |
5g | 80° |
Cálculos y resultados.
MM=342g/mol nsoluto=masa/MM m=nsoluto/kg solvente
mH2O=0.04kg H2O
1g 2 3
n=1g/342g/mol n=2g / 342g/mol n=3g/342gmol
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