TECNOLOGÍAS Y PLANTAS INDUSTRIALES

Facultad de Ingeniería y Tecnología.  [pic 1]

Prueba Solemne N° 1 

TECNOLOGÍAS Y PLANTAS INDUSTRIALES 

Nombre Alumno:          

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Rut:         19560118-6         Fecha:         24-Abril – 2020         Tiempo:         23:59:59

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        Puntaje total:         100 puntos         Puntaje Alumno:                  NOTA: [pic 4]

Instrucciones Generales: 

• La prueba consta de un total de 5 ejercicios  
• Deberá leer las preguntas al inicio, en caso de tener algún tipo de duda consulte inmediatamente.  
• Se responderá dudas y consultas solamente durante los primeros 30 minutos.
• Escriba con letra clara y ordenadas sus respuestas.
• No se aceptan borrones.
• No podrá pedir prestado ni intercambiar ningún tipo de material de escritorio con sus compañeros.
• Queda prohibido el uso de cualquier hoja anexa a esta prueba.
• Con 60 puntos se obtiene nota 4.0  
• Nivel de Exigencia 60%
• RECUERDE APAGAR SU CELULAR.

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Compromiso:

Desde el momento que sé de inicio a esta prueba, me comprometo a NO realizar ningún acto que tienda a viciarla, de no cumplir tal compromiso acataré las medidas de sanción que se me apliquen, según el Reglamento de los Estudiantes de la Universidad San Sebastián.  

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         Firma Alumno

A 

1) Balancear las siguientes ecuaciones químicas ( 20 puntos )

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A CH3OH+ B O2 = C CO2 + D H2O

 C: A=C

H: 4ª = 2D

O= A+2B=2C+D

A= 2

C= 2

B= 3

D= 4

2 CH3OH+ 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

C: 2=2

H: 8=8

O: 8=8

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A AL(OH)3+ B HCLO = C AL(CIO4)3 + D H2O

AL: 1A =1C

O: 3ª + 4B = 12C + 1D

H: 3ª+ B = 2D

CL= 1B= 3C

A= 1

C=1

B=3

D=3

1 AL(OH)3+ 3 HCLO = 1 AL(CIO4)3 + 3 H2O

AL: 1=1

O: 15=15

H: 6=6

CL= 3=3

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A MG3N2+ B H2SO4 = C MGSO4 + D (NH4)OSO4

MG: 3ª = c

N: 2ª=2D

H= 2B=8D

S= 1B=1C+1D

0=4C=4D

A=1

B=4

C=3

D=1

1 MG3N2+ 4 H2SO4 = 3 MGSO4 + 1 (NH4)OSO4

MG: 3=3

N: 2=2

H= 8=8

S= 4=4

0=16=16

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AC2H4+ B O2= C CO2+ D H2O

C= 2ª+1C

H=4ª+2D

O=2B=2C+1D

A=1

B=3

C=2

D=2

1. C2H4+ 3 O2= 2 CO2+ 2 H2O

C= 2=2

H= 4=4

O= 6=6

El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así:     ( 20 puntos ) P.A.:  Na=23    O=16    H=1      C=12

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a) Si se dispone de 240 gramos de NaOH y 100 gramos de CO2 cuál sería el reactivo limitante.

Transformación a moles:

Moles de NaOH= 240 gr / 40 (23 + 16 + 1) = 6 moles 

Moles C02 = 100 gr / 44 (6+12*2) = 2,27 moles 

Por estequiometría se tiene:

1. moles de NaOH requieren……. 1 mol de CO2

6 moles de NaOH requerirán…... X moles de CO2

X = 6*1 / 2 = 3 moles de CO2

Sólo se cuenta con 2,27 moles de CO2, por ende, es el reactivo limitante.

Sólo reaccionarán 2.27 moles de CO2, y se acaba la reacción.

b) Cuantos gramos del reactivo en exceso quedan al término de la reacción.

Caso NaOH:

Por estequiometría se tiene

1 mol de CO2 requiere…. 2 moles de NaOH

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