Factores estequiométricos

fgEs sencillo solo debes usar reglas de 3 a partir de los factores estequiométricos de la reacción balanceada

Cuantas moles de CO2 se pueden obtener a partir de 0.48 moles de Fe2O3 de acuerdo con la siguiente reacción?

Fe2O3 + 3CO à 3CO2 + 2 Fe

0.48 . x

___ = _

1 . . . . 3

x = 0.48 · 3 / 1 = 1.44

Cuantas moles de Oxígeno gaseoso (O2) se necesitan para obtener 12.8 moles de NO2 con base en la siguiente reacción

2NO (g) + O2(g) à 2NO2(g)

x . .12.8

_ = ___

1 . . 2

x = 1 · 12.8 / 2 = 6.4

¿Cuantas moles de Sodio son necesarios para reaccionar con 3.57 moles de cloro en función de la siguiente reacción?

2Na + Cl2à 2 NaCl

x . .3.57

_ = ___

2 . . 1

x = 2 · 3.57 / 1 = 7.14

¿Cuántas moles de oxígeno se necesitan para obtener 5.2 moles de agua de la siguiente combustión?

2 C8H18 + 17 O2à 16 CO + 18 H2O

x . . . 5.2

__ = __

17 . .18

x = 17 · 5.2 / 18 = 4.9 tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades de Los Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.

3. Son corrosivos.

4. Producen quemaduras de la piel.

5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Bases

Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:

1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio

2Li + 2H2O 2LiOH + H2.

2. Al reaccionar en metal activo con agua.

3. Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio

2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

Propiedades de las Bases:

1. Tienen sabor amargo.

2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.

3. Son jabonosas al tacto.

4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.

5. Son corrosivos.

6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio

2 k + Cl2 2HCl

2. Al reaccionar un metal con un halógeno.

Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

3. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua

Sodio

2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

4. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:

5. Al reaccionar un

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