Fisioterapia

Sustancias Inorgánicas

1. ¿Qué son?

Las sustancias químicas son el componente único de toda materia viva e inerte. Ciertos autores apuntan que el universo de las sustancias es de 12 millones, de las cuales cien mil circulan en el comercio internacional y un ínfimo porcentaje son dañinas para todo organismo. Ciertas sustancias se encuentran en estado natural, como el petróleo; otras son derivadas, como los combustibles; y algunas son obtenidas en laboratorios, como medicamentos y algunos elementos químicos.

Las Sustancias inorgánicas: Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina, acido de batería y otras, que son estudiadas por la Química inorgánica. Hay ciertos compuestos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales está el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2).

Ejemplos:

Dioxido de carbono

Agua

Cloruro de sodio

Permanganato de potasio

clorato de potasio

Monoxido de Nitrogeno

Ozono

Acido clorhidrico

Hidroxido de sodio

Nitrato de potasio

2. Diferencia entre una sustancia orgánica y una sustancia inorgánica

Entre las diferencias más importantes se encuentran:

• Todas las sustancias orgánicas utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en las sustancias inorgánicas participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.

• Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales.

• La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

• La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.

• Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas pero si uniones. Las uniones químicas son importantes para el desarrollo de la vida

3. Oxido Básico

-DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

-Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

metal + oxígeno = óxido básico

-Que características presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases

-Como se nombran( tradicional, iupac, stock) 4 ejemplos:

Fórmula Tradicional Iupac Stock

Ca O óxido de calcio

Monóxido de calcio óxido de calcio

Cu2O óxido cuproso

Monóxido de dicobre óxido de cobre (I)

Cu O óxido cúprico

Monóxido de cobre óxido de cobre (II)

Fe O óxido ferroso

Monóxido de hierro óxido de hierro (II)

Fe2O3 óxido férrico

Trióxido de hierro óxido de hierro (III)

-Que pH los identifica: Lo mas facil es detectar por medidas de pH. A una solucion desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el Ph es menor a 7 es un acido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido.

-Menciona 3 ejemplos de oxidos que deterioran la materia.¿porque?:

--Dióxido de azufre (SO2)

Importante contaminante primario.

Es un gas incoloro y no inflamable, de olor fuerte e irritante.

--Óxidos de nitrógeno: Incluyen el óxido nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO2) y el óxido nitroso (N2O).NOx (conjunto de NO y NO2). El óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) se suelen considerar en conjunto con la denominación de NOx . Son contaminantes primarios de mucha trascendencia en los problemas de contaminación.

--Óxido nitroso(N2O):En la troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 años. Va desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoquímicas que pueden tener influencia en la destrucción de la capa de ozono. También tiene efecto invernadero. Procede fundamentalmente de emisiones naturales (procesos microbiológicos en el suelo y en los océanos) y menos de actividades agrícolas y ganaderas (alrededor del 10% del total).

4. Oxido Acido

DEFINICION: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Como se forman: Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

CO2+H2O→H2CO3

Como se nombran:

Formula Tradicional Iupac Stock

Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I).

Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro. Óxido de

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