Practica De Anetol

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de estudios superiores Zaragoza

Laboratorio 411

Asesor: Cecilia Suguina Matsubara Oda

Autor: González Sánchez Luis Enrique

Practica: obtención del anetol a partir del anís estrella

Objetivos:

Describir el fundamento teórico de la destilación por arrastre de vapor

Extraer el aceite esencial del anís y aislar su principal componente el anetol mediante la técnica de arrastre de vapor

Preparar un derivado (acido anisico) del principal componente del aceite esencial del anís, el anetol

Resumen

Se separa del anís estrella su aceite esencia con vapor de agua

Se monta el aparato y se deposita en un matraz en baño de hielos

Se espera hasta tener 50 ml, se aparta 40ml para la preparación del acido anisico

Se toma el punto de fusión del anetol

Se prepara el acido anisico por la oxidación con permanganato de potasio

Se precipitan los cristales de acido anisico por cambio de solubilidad con acido sulfúrico

Se filtran los cristales

Se secan y se les toma el punto de fusión

Fundamento teórico

La destilación por arrastre de vapor con agua es una operación, que permite aislar y purificar sustancias orgánicas. Puede emplearse con líquidos completamente inmiscibles con el agua o miscibles con ella en cantidades muy pequeñas:

Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de Dalton Sobre las presiones parciales (“Cuando dos o más gases o vapores, que no reaccionan entre sí, se mezclan a temperatura constante, cada gas ejerce la misma presión que si estuviera solo y la suma de las presiones parciales de cada uno, es igual a la presión total del sistema)

Pt=p1+p2………pn

En donde Pt es la presión total constante y p1, p2 etc. son las presiones parciales de los componentes

Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del componente más volátil

La destilación por arrastre de vapor, también es útil para separar sustancias volátiles de otros compuestos indeseables, como resinas, sales inorgánicas, etc.

Cuando se destila una mezcla de líquidos inmiscibles, el punto de ebullición de esta mezcla permanece constante hasta que uno de los componentes ha desaparecido completamente (ya que la presión de vapor total es independiente de las cantidades relativas de los dos líquidos)

La proporción de los componentes del vapor que destila, depende de la presión de vapor de cada uno de ellos

La composicion del vapor se puede calcular como sigue :

Suponiendo que se puedan aplicar las leyes de los gases, tenemos que el numero de moleculas de cada componente en el vapor sera proporcional a su presion parcial del vapor a presion de vapor del liquido puro a la temperatura en que esta efectuando la destilacion. Por tanto Pay Pb son las presiones de vapor de dos líquidos A y B en el momento en que hierve la mezcla entonces la presion total es:

Pt=Pa+Pb

Y como la presion de un gas depende del numero de moleculas que tiene, entonces la composicion del vapor esta dada por :

η_a/η_b =Pa/Pb

En donde η_a y η_b representan el numero de moles de moles de las dos sustancias en un determinado volumen de la fase de vapor y ,como

η_a=g_a/M_a y η_b=g_b/M_b

Donde g es el peso de la sustancia en un volumen determinado de vapor y M su peso molecular entonces:

η_a/η_b =(g_a/M_a )/(g_b/M_b )=Pa/Pb ∴ g_a/g_b =(M_a Pa)/(M_b Pb)

La ultima ecuacion revela

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