CARACTERIZACIÓN DE ALCOHOLES

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QUÍMICA ORGÁNICA II – FB4M3

MONOGRAFÍA

TEMA: ALCOHOLES

AUTORES:

PROFESOR:

LIMA – PERÚ

2020

1. INTRODUCCIÓN

Las aminas son derivados orgánicos del amoniaco con uno o más grupos alquil o aril enlazados al átomo de nitrógeno. Como sustancias las aminas incluyen algunos compuestos biológicos de suma importancia. Cumplen muchas funciones en los organismos vivos como la biorregulación, neurotransmisión y defensa contra los depredadores. Es por ello que las aminas se pueden usar como fármacos y medicinas.

Las aminas se encuentran ampliamente distribuidos en todos los organismos vivos, por ejemplo, la trimetilamina la encontramos en los tejidos animales y es parcialmente responsable del olor distintivo del pescado, la nicotina se encuentra en el tabaco y la cocaína es un estimulante hallado en el arbusto de coca. Además, los aminoácidos son las partes estructurales a partir de las cuales se preparan todas las proteínas y bases aminas cíclicas son componentes de los ácidos nucleicos. Debido a la gran importancia de las aminas para la vida estas prácticas se concentran en determinar las características físicas y químicas de los compuestos aminados. Asimismo, diferenciaremos los tipos de aminas en relación al tipo de estructura química que presentan.

1. MARCO TEÓRICO

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales.

Las aminas al igual que los ácidos carboxílicos tienen la química más importante. Por esta razón la mayor parte de los agentes farmacéuticos contienen grupos funcionales amina y la mayor parte de las coenzimas comunes necesarias para la catálisis biológica son aminas.

Las aminas pueden ser alquil sustituidas o arilaminas. Aunque la mayor parte de la química de las dos clases es similar, también existen diferencias sustanciales.

Se clasifican en primaria, secundaria o terciarias, además de las cuaternarias las cuales existen en forma de sal.

Las aminas son muy polares debido a que el gran momento dipolar del par de electrones no enlazados se suma a los momentos dipolares de los enlaces C-N y H-N

Una propiedad evidente de las aminas son su olor característico a pescado podrido como las diaminas putrescina y cadaverina que son particularmente apestosas.

Las aminas son bases débiles, por lo que participan en las reacciones biológicas ácido – base. La palabra vitamina se acuñó en 1912 al creerse que eran compuestos aminados. Sin embargo, solo algunas vitaminas son compuestos aminados, el nombre permaneció como recordatorio del lugar fundamental que ocupan las aminas.

Dentro de las propiedades físicas se observa que las aminas son más polares que los alcanos pero menos que los alcoholes, las alquilaminas tienen puntos de ebullición más altos que la arilamina más simple, la anilina es líquida a T° ambiente y su punto de ebullición es de 184° C. Los derivados sustituidos de la anilina tienden a ser todavía menos solubles en agua.

Una amina es un nucleófilo (una base de Lewis) debido a que su par de electrones no enlazados puede formar un enlace con un electrófilico. Una amina también puede actuar como una base de Bronsted – Lowry aceptando un protón de un ácido.

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1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Competencias

• Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de determinar las características y propiedades físicas de los compuestos aminados.
• Asimismo, será capaz de diferenciar los tipos de aminas en relación al tipo de estructura química que presenta.

1. Materiales y reactivos

• Tubos de ensayo
• Pipeta
• Luna de reloj
• Papel de pH
• Gradilla
• Sulfato de cobre
• Ácido sulfúrico
• Cloroformo
• Nitrobenceno
• NaOH
• Acetona
• Nitroprusiato de Sodio
• Cloruro Férrico
• Fenolftaleina
• HCl concentrado
• Benceno
• Amoniaco
• Toluidina
• Acetanilida
• Dimetilanilina
• Anilina

1. Procedimiento Experimental

1. Procedimiento para determinar el carácter básico de las aminas

Paso 1: En 5 tubos de ensayo agregar gotas de la muestra problema, añadir 5ml de agua y utilizar la fenolftaleína para indicar su pH.

Paso 2: observar y registrar

1. Procedimiento con el cloruro férrico

Paso 1: En 5 tubos de ensayo agregar gotas de la muestra problema + 5ml de agua + 2ml de solución de cloruro férrico.

Paso 2: observar y registrar

1. Procedimiento experimental con sulfato de cobre

Paso 1: En 5 tubos de ensayo agregar unas gotas de la muestra problema y añadir 5ml de H2O + 10 gotas de CuSO4.

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