Clasificacion De La Materia

CLASIFICACION DE LA MATERIA

Todas las cosas que percibimos a nuestro alrededor tienen diferentes características como tamaño, color y textura. La cosa que tiene en común a nivel químico con respecto a su estructura es que están formados de materia, pero la pregunta es: ¿Por qué son diferentes?

La materia se clasifica en sustancias puras y mesclas, las sustancias puras están constituidas por partículas del mismo tipo así como átomos o moléculas, las mesclas se constituyen de una fase dispersa y una fase dispersarte, llamadas también soluto y solvente; este último siempre a mayor proporción que el primero.

Pueden ser homogenizas llamadas comúnmente soluciones o heterogenias; estas se dividen comúnmente en suspensiones y coloides; en las mesclas, a decencia de los compuestos, sus constituyentes se pueden separar fisilmente por métodos mecánicos o físicos.

Los elementos están formados por átomos del mismo tipo y pueden hallarse de forma natural; pueden en centrarse en diferentes estados como solido líquido y gaseoso.

Los compuestos a su vez están formados por dos o más tipos de átomos unidos siempre en la misma forma y proporción por lo tanto se pueden representa r con una formula.

Las mesclas homogéneas no presentan separación visible entre sus constituyentes, pueden ser liquidas, solidas o gaseosas; depende dependiendo de la fase dispersarte.

Las mesclas presentan una visible separación entre las fases que la conforman dividiéndose por sus características en supleciones y coloides. Las mesclas heterogéneas pueden ser solidas, liquidas, aerosoles, espumas o geles, pero nunca gaseosas.

FISICA Y QUIMICA: EL ATOMO, MODELOS ATOMICOS

John Dalton y Niels Bohr

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos. El átomo, lo indivisible, la unidad más pequeña e indivisible de la naturaleza pero nunca confirmaron su existencia. Dos mil años después se fue descifrando como actuaba la naturaleza, se idearon experimentos y el método científico había nacido. John Dalton usando estos métodos confirió a la idea de átomo un significado científico, definió los elementos químicos como materias que poseen un valor atómico propio, de átomos igual de grandes e igual de pesados y represento los átomos mediante círculos, pero nunca pudo verlos.

El siglo XIX simboliza una época de progreso técnico y científico, se apodero de los tesoros de la tierra y alumbro la oscuridad. A finales de siglo uso para ello la corriente eléctrica y el progreso ya no podía detenerse. Pero aun quedaba por demostrar la existencia de los átomos; al final se llego a la conclusión de que los átomos si eran divisibles en partículas más pequeñas.

En 1897 Joseph Thompson descubrió el electrón, una partícula mas ligera que el átomo mas pequeño. En 1904 Thompson desarrollo uno modelo atómico que establecía al electrón como un elemento constitutivo fundamental, según este modelo los electrones cargados negativamente están rodeados de una masa cargada positivamente.

En 1911 Rutherford uso radiación para analizar el átomo en toda regla; al bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa, que se obtenía una deflexión de dichas partículas. Se dieron cuenta de que algunas partículas alfa se desviaban más de 90 grados. Rutherford lanzó entonces la hipótesis de que en el centro del átomo debía haber un "núcleo" que contuviera casi toda la masa y toda la carga positiva del átomo, y que de hecho los electrones debían determinar el tamaño del átomo. Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos.

En 1913 Niels

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