Como se da el Metodo algebraico igulacion d ecuaciones
Estefania GordonTrabajo14 de Enero de 2016
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Método Algebraico para la igualación de Ecuaciones químicas
Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
Ecuación a balancear:
FeS + O2 ( Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:
|A | |B | |C | |D |
|FeS |+ |O2 |à |Fe2O3 |+ |SO2 |
2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo produce (() equivale al signo igual a (=).
Fe A = 2C
S A = D
O 2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.
A | |B | |C | |D | |FeS |+ |O2 |à |Fe2O3 |+ |SO2 | | Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14
A = 4 B = 14/2 B = 7
4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:
A | |B | |C | |D | |4 FeS |+ |7 O2 |à |2Fe2O3 |+ |4SO2 | |
Método Algebraico para igualar Ecuaciones Químicas
Reglas:
1.- Escribir correctamente “La ecuación química”.
2.- Colocar letras minúsculas del abecedario antes de cada fórmula química que conforman la reacción química.
3.- Formar las ecuaciones algebraicas para cada uno de los elementos presentes en la reacción química.
4.- Resolver las ecuaciones algebraicas propuestas por cualquier método matemático.
*(Dar valor de la unidad a una de las letras; de tal forma que permita sacar las otras).
Ejercicios:
Balancear la ecuación química:
Trisulfuro de hierro + Oxigeno molecular Anhídrido Sulfuroso + Oxido Ferrico
1) FeS3 + O2 SO2 + Fe2O3
2) a FeS3 + bO2 cSO2 +dFe2O3
3) Fe: a= 2d
S: a= c
O: 2b= 3d + 2c
4) a= 1
1= 2d d=1/2
3(1)=c c=3
2b=2c+3d b=15/4
a= 1*4=4
b= 15/4*4=15
c=3*4=12
d=1/2*4=2
4FeS3 +15 O2 12SO2 + 2Fe2O3
Fe: 4 4
S: 12 12
O: 30 30
Estequiometria
Fecha: 8, de diciembre del 2010
La estequiometria hace referencia a los cálculos matemáticos que se realizan en las ecuaciones químicas balanceadas, con el objeto de determinar las cantidades de reaccionantes y productos de la reacción en ella presente.
Generalmente la unidad necesaria para los cálculos es la MOL o el MOL que es una unidad de cálculo.
Reactivo límite y Reactivo en exceso:
Reactivo límite: Es aquel que se agota totalmente en el proceso de la reacción.
Reactivo exceso: Es aquel que sobra luego del proceso de la reacción.
Problemas de Aplicación
Para resolver los problemas de reactivos límite y exceso generalmente seguimos los siguientes pasos:
1) Se iguala la ecuación química.
2) Se realiza una comparación entre los reactivos y los productos obtenidos en Moles o en Gramos.
3) Analizar los resultados y determinar cual es el reactivo límite y reactivo exceso.
Ejemplos:
a) Para obtener sulfuro de Zinc se hacen reaccionar 240 gr. De Zinc con 130 gr. de Azufre. ¿Cuál es el reactivo límite y reactivo en exceso?
1) Zn + S ZnS
2) 65gr. 32gr. 97gr. S: 32gr. Zn 240gr.
Zn: S 130gr.
240gr. X=
x= 118,1 gr. (S) Reactivo en Exceso
130gr.(S) – 188,1gr.(S) =11,84gr.
3) 65gr 32gr
X 130gr
X=
X= 264,06gr Reactivo límite
264,06gr – 240gr = 24,06gr(Zn)
b) Se hacen reaccionar 15gr de hidróxido de sodio con 17gr de acido clorhídrico para producir agua y cloruro de sodio. ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuál es el limitante? ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtiene?
DATOS
15gr =NaOH (Hidróxido de sodio) Na= 23gr
17gr =HCl (Acido clorhídrico) O= 16gr
=H2O (Agua) H= 1gr
=NaCl (Cloruro de sodio) Cl= 35gr
1) NaOH + HCl NaCl + H2O
40gr 36gr 58gr 18gr
15gr x
X= 
X= 13,5 gr Reactivo en exceso
17gr – 13,5gr = 3,5gr(HCl)
2) 40gr 36gr
X 17gr
X=
X= 18,8gr(NaOH) Reactivo límite
18,8gr – 15gr = 3,8gr faltante
NOTA: Para calcular el rendimiento utilizamos el reactivo límite
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