Como se da el Metodo algebraico igulacion d ecuaciones

Método Algebraico para la igualación de Ecuaciones químicas

Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Ecuación a balancear:

FeS + O2 ( Fe2O3 + SO2

Los pasos a seguir son los siguientes:

1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

|A       |   |B    |   |C          |   |D       |

|FeS     |+  |O2   |à  |Fe2O3      |+  |SO2     |

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C .

El símbolo produce (() equivale al signo igual a (=).

      Fe       A = 2C

       S         A = D

       O        2B = 3C + 2D

3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.

A  |  |B  |  |C  |  |D  | |FeS  |+  |O2  |à   |Fe2O3  |+  |SO2  | |    Fe    A = 2C                     Sí C =2       A= D         2B = 3C + 2D

    S     A = D                        A= 2C         D = 4         2B = (3)(2) + (2)(4)

   O   2B = 3C + 2D            A= 2(2)                         2B = 14

                                                       A = 4                              B = 14/2     B = 7

4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:

A  |  |B  |  |C  |  |D  | |4 FeS  |+  |7 O2  |à  |2Fe2O3  |+  |4SO2  | |

Método Algebraico para igualar Ecuaciones Químicas

Reglas:

1.- Escribir correctamente “La ecuación química”.

2.- Colocar letras minúsculas del abecedario antes de cada fórmula química que conforman la reacción química.

3.- Formar  las ecuaciones algebraicas para cada uno de los elementos presentes en la reacción química.

4.- Resolver las ecuaciones algebraicas propuestas por cualquier método matemático.

          *(Dar valor de la unidad a una de las letras; de tal forma que permita sacar las otras).

Ejercicios:

Balancear la ecuación química:

Trisulfuro de hierro + Oxigeno molecular             Anhídrido Sulfuroso + Oxido Ferrico

        1)  FeS3 + O2              SO2 + Fe2O3

        2)  a FeS3 + bO2            cSO2 +dFe2O3

        3)  Fe: a= 2d

              S:   a= c

              O: 2b= 3d + 2c

        4)   a= 1  

                   1= 2d     d=1/2

                   3(1)=c    c=3

                   2b=2c+3d   b=15/4

                a= 1*4=4

                b= 15/4*4=15

                c=3*4=12

                d=1/2*4=2

4FeS3 +15 O2            12SO2 + 2Fe2O3

                                        Fe:  4     4

                                          S: 12    12

                                         O:  30   30

Estequiometria

Fecha: 8, de diciembre del 2010

La estequiometria hace referencia a los cálculos matemáticos que se realizan en las ecuaciones químicas balanceadas, con el objeto de determinar las cantidades de reaccionantes y productos de la reacción en ella presente.

Generalmente la unidad necesaria para los cálculos es la MOL o el MOL que es una unidad de cálculo.

Reactivo límite y Reactivo en exceso:

Reactivo límite: Es aquel que se agota totalmente en el proceso de la reacción.

Reactivo exceso: Es aquel que sobra luego del proceso de la reacción.

Problemas de Aplicación

Para resolver los problemas de reactivos límite y exceso generalmente seguimos los siguientes pasos:

1) Se iguala la ecuación química.

2) Se realiza una comparación entre los reactivos y los productos obtenidos en Moles o en Gramos.

3) Analizar los resultados y determinar cual es el reactivo límite y reactivo exceso.

        Ejemplos:

        a) Para obtener sulfuro de Zinc se hacen reaccionar 240 gr. De Zinc con 130 gr. de Azufre.         ¿Cuál es el reactivo límite y reactivo en exceso?

        1)   Zn     +   S                ZnS                                        

        2) 65gr.     32gr.        97gr.                                S: 32gr.      Zn        240gr.

                                                                Zn:       S         130gr.

          240gr.            X=        

                           x= 118,1 gr. (S)            Reactivo en Exceso

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