Conocer con destreza, todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la preparación de las soluciones.
Enviado por samobe12 • 6 de Marzo de 2016 • Informes • 2.635 Palabras (11 Páginas) • 248 Visitas
PREPARACIÓN Y PH DE SOLUCIONES
s.e.m.b y e.r.b.c.
f.e.d.
DOCENTE
UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
SINCELEJO (SUCRE)
2016
RESUMEN
La práctica consistió en preparar una disolución de una solución madre, en este caso se emplean la soluciones de cloruro de sodio (NaCl) al 0.9% P/V, fosfato acido de sodio o fosfato sódico dihodrogenado (NaH2PO4) 100 mM pH y acetato de sodio (CH3COONa) 0.1 N a las cuales a partir de la segunda disolución se les adiciona ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M e hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N y por último se utiliza el pH-metro que arroja los resultados exactos sobre el nivel de pH de cada disolución. También observamos el pH de varias muestras como la leche, café, refresco y jugo de frutas.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes; pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto. Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como: Porcentaje en peso-peso (%P/P), Porcentaje peso a volumen (%P/V), Porcentaje volumen-volumen (%V/V), Partes por millón (PPM.), Molaridad (M), Molaridad (m), Formalidad (F), Normalidad (N). Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
La preparación de soluciones es una de las actividades fundamentales, tanto en el análisis cualitativo como en el análisis cuantitativo. De la correcta preparación de las soluciones patrones depende la exactitud de la mayoría de los análisis cuantitativos, de allí la importancia del conocimiento de las técnicas usadas para este fin. (Brown, T.2008).
OBJETIVOS GENERALES
- Conocer con destreza, todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la preparación de las soluciones.
- Comprender como se comporta un sistema amortiguador
OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Propiciar el conocimiento sobre la constitución, el funcionamiento y la elaboración de soluciones amortiguadoras de pH.
•
- Determinación del pH de diferentes soluciones con comportamiento ácido-base.
•
- Identificación y diferenciación entre sustancias ácidas o básicas fuertes y sustancias ácidas o básicas débiles.
METODOLOGÍA
Se prepararon 50 ml de solución de cloruro de sodio al 0.9%; Luego 25ml de fosfato 100 Mm y 10ml de CH3COONa 0.1 n en el cual se procedió a preparar otras disoluciones. Para la disolución número 1, se debe tomar 25ml de la solución madre luego depositarlo en el matraz aforrado de 50ml para luego completar el volumen total medido por el matraz, para la disolución número 2 se debe tomar 5ml dela disolución número 1 y depositarlos en el matraz aforado de 25ml y completar con agua destilada hasta el aforo. Luego se debe realizar el mismo procedimiento para la obtención de las disoluciones de Solución de fosfato NaH2PO4 100 mM pH 7.2, y acetato de sodio 0.1 N; luego medir sus pH a diferentes muestras y para las disoluciones gota a gota con hidróxido de sodio y ácido clorhídrico respectivamente.
RESULTADOS
- preparar 50 ml de NaCl al 0.9 %
V1C1=V2C2
V1===25ml[pic 1][pic 2]
- prepare 25 ml de fosfato 100 Mm pH 7.2
V1===5ml[pic 3][pic 4]
- prepare 10 ml de CH3COONa 0.1 N pH 4.8
V1===2ml[pic 5][pic 6]
- Medición del pH.
- Tabla
HCL 0.1M NaOH 0.1N ml | pH | |||||
NaCl 0.9 %p/v | Fosfato 100Mm pH 7.2 | Acetato 0.1 NaOH 4.8 | ||||
NaOH | HCl | NaOH | HCl | NaOH | HCl | |
0.0 (CONTROL) | 7.30 | 7.39 | 7.40 | 7.39 | 4.87 | 7.40 |
0.1 (2 gotas) | 8.14 | 5.64 | 7.43 | 7.37 | 5.01 | 7.34 |
0.2(4 gotas) | 10.01 | 3.35 | 7.50 | 7.32 | 5.38 | 7.32 |
0.3(6 gotas) | 10.62 | 2.85 | 7.64 | 7.30 | 5.50 | 7.24 |
0.4(12 gotas) | 11.15 | 2.49 | 8.10 | 7.24 | 6.70 | 7.13 |
0.6(12 gotas) | 11.14 | 2.32 | 9.99 | 7.15 | 10.33 | 7.05 |
- Grafica de pH vs concentración de NaOH o HCl.
No nos dio.
- pH de las muestras:
- leche: 6.31
- café: 6.09
- refresco: 3.25
- jugo de frutas: 3.10
ANÁLISIS DE RESULTADOS
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