Conocer con destreza, todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la preparación de las soluciones.
samobe12Informe6 de Marzo de 2016
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PREPARACIÓN Y PH DE SOLUCIONES
s.e.m.b y e.r.b.c.
f.e.d.
DOCENTE
UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
SINCELEJO (SUCRE)
2016
RESUMEN
La práctica consistió en preparar una disolución de una solución madre, en este caso se emplean la soluciones de cloruro de sodio (NaCl) al 0.9% P/V, fosfato acido de sodio o fosfato sódico dihodrogenado (NaH2PO4) 100 mM pH y acetato de sodio (CH3COONa) 0.1 N a las cuales a partir de la segunda disolución se les adiciona ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M e hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N y por último se utiliza el pH-metro que arroja los resultados exactos sobre el nivel de pH de cada disolución. También observamos el pH de varias muestras como la leche, café, refresco y jugo de frutas.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes; pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto. Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como: Porcentaje en peso-peso (%P/P), Porcentaje peso a volumen (%P/V), Porcentaje volumen-volumen (%V/V), Partes por millón (PPM.), Molaridad (M), Molaridad (m), Formalidad (F), Normalidad (N). Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
La preparación de soluciones es una de las actividades fundamentales, tanto en el análisis cualitativo como en el análisis cuantitativo. De la correcta preparación de las soluciones patrones depende la exactitud de la mayoría de los análisis cuantitativos, de allí la importancia del conocimiento de las técnicas usadas para este fin. (Brown, T.2008).
OBJETIVOS GENERALES
- Conocer con destreza, todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la preparación de las soluciones.
- Comprender como se comporta un sistema amortiguador
OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Propiciar el conocimiento sobre la constitución, el funcionamiento y la elaboración de soluciones amortiguadoras de pH.
•
- Determinación del pH de diferentes soluciones con comportamiento ácido-base.
•
- Identificación y diferenciación entre sustancias ácidas o básicas fuertes y sustancias ácidas o básicas débiles.
METODOLOGÍA
Se prepararon 50 ml de solución de cloruro de sodio al 0.9%; Luego 25ml de fosfato 100 Mm y 10ml de CH3COONa 0.1 n en el cual se procedió a preparar otras disoluciones. Para la disolución número 1, se debe tomar 25ml de la solución madre luego depositarlo en el matraz aforrado de 50ml para luego completar el volumen total medido por el matraz, para la disolución número 2 se debe tomar 5ml dela disolución número 1 y depositarlos en el matraz aforado de 25ml y completar con agua destilada hasta el aforo. Luego se debe realizar el mismo procedimiento para la obtención de las disoluciones de Solución de fosfato NaH2PO4 100 mM pH 7.2, y acetato de sodio 0.1 N; luego medir sus pH a diferentes muestras y para las disoluciones gota a gota con hidróxido de sodio y ácido clorhídrico respectivamente.
RESULTADOS
- preparar 50 ml de NaCl al 0.9 %
V1C1=V2C2
V1===25ml[pic 1][pic 2]
- prepare 25 ml de fosfato 100 Mm pH 7.2
V1===5ml[pic 3][pic 4]
- prepare 10 ml de CH3COONa 0.1 N pH 4.8
V1===2ml[pic 5][pic 6]
- Medición del pH.
- Tabla
HCL 0.1M NaOH 0.1N ml | pH | |||||
NaCl 0.9 %p/v | Fosfato 100Mm pH 7.2 | Acetato 0.1 NaOH 4.8 | ||||
NaOH | HCl | NaOH | HCl | NaOH | HCl | |
0.0 (CONTROL) | 7.30 | 7.39 | 7.40 | 7.39 | 4.87 | 7.40 |
0.1 (2 gotas) | 8.14 | 5.64 | 7.43 | 7.37 | 5.01 | 7.34 |
0.2(4 gotas) | 10.01 | 3.35 | 7.50 | 7.32 | 5.38 | 7.32 |
0.3(6 gotas) | 10.62 | 2.85 | 7.64 | 7.30 | 5.50 | 7.24 |
0.4(12 gotas) | 11.15 | 2.49 | 8.10 | 7.24 | 6.70 | 7.13 |
0.6(12 gotas) | 11.14 | 2.32 | 9.99 | 7.15 | 10.33 | 7.05 |
- Grafica de pH vs concentración de NaOH o HCl.
No nos dio.
- pH de las muestras:
- leche: 6.31
- café: 6.09
- refresco: 3.25
- jugo de frutas: 3.10
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Las soluciones buffer resisten los cambios en su pH, incluso cuando se le agregan ácidos o bases fuertes. Químicamente, un buffer una combinación de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado.
Cuando una base es introducida a una solución buffer, esta reacciona con las especies más ácidas, que son los protones (H+). Así, si se introduce hidróxido de sodio (NaOH) a la solución buffer de acetato de sodio descripta previamente, el hidróxido y los protones reaccionan para convertirse en agua (esto es, el ácido y la base se neutralizan entre sí).El equilibrio responderá generando ácido adicional consumiendo productos adicionales. Es decir, más moléculas CH-COOH liberarán protones en la solución para reemplazar los protones consumidos por la base. Este proceso continuará si se agrega más base, hasta el punto en que no queden más moléculas de ácido acético. Este límite es conocido como la "capacidad buffer" de la solución. Las bases adicionales agregadas más allá de este punto alteraran dramáticamente el pH de la solución.
En otras palabras, la adición de una base provoca la transformación de una parte dela cético libre en acetato.
También podemos observar que la tabla muestra un error evidente en el pH el cual se debió por la mala manipulación o mal procedimiento al realizar los cálculos o al agregar dichas sustancias.
CONCLUSIÓN
Una solución tampón o Buffer es una solución capaz de amortiguar las variaciones de pH realizadas por la adición de una ácido o una base, gracias a que contiene en equilibrio aun ácido débil y su base conjugada en proporciones X-molares, así las adiciones de ácido se neutralizaran con la base conjugada y las de base con el ácido, desplazando las posiciones de estos en el equilibrio pero manteniendo invariante el pH, en otras palabras, Las soluciones buffer resisten los cambios de pH; En una solución normal (no buffer), la introducción de algunas gotas de ácido o base pueden alterar dramáticamente el pH
La dilución no cambia el pH de la solución buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
CUESTIONARIO
- Defina: mol, clases de soluciones, solución molar y normal.
R/ta:
MOL:
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades y se define como la cantidad de sustancia de un sistema que tiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos (12 g) de carbono 12; su símbolo es el "mol". Cuando se emplea el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, y otras partículas o agrupamientos especificados de tales partículas.
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