Determinación Del ácido Etilendiaminotetraacético (EDTA) En Formas Farmacéuticas Utilizando Espectroscopia De Absorción Atómica De Llama

Determinación del ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) en

Formas farmacéuticas utilizando espectroscopia de absorción atómica de llama

abstracto

En este estudio, se adoptó la espectroscopia de absorción atómica de llama junto con la técnica de intercambio iónico para la determinación de

ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) en ciertas formas de dosificación. El método se basa en la formación de complejos de EDTA con un exceso de calcio (II)

o magnesio (II) a pH 10. Los iones metálicos restantes se fijaron sobre una resina de intercambio iónico catiónico, mientras que Ca-EDTA o Mg-EDTA secuestra

se eluyeron. Los secuestra eluidas se determinaron utilizando espectroscopia de absorción atómica de llama. Las condiciones experimentales fueron cuidadosamente

estudió, y se aplicó el método para la determinación de EDTA durante los intervalos de concentración de 4-160 y 2-32 Fg ml- 'en el uso de

Ca (II) y Mg (II), respectivamente. El método propuesto se aplicó con éxito para la determinación de EDTA en dosificación farmacéutica

formas. El método propuesto se caracteriza por una alta sensibilidad, exactitud y precisión satisfactoria. 0 1998

introducción

Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) se utiliza ampliamente

en la industria farmacéutica como un antioxidante, quelante

agente para metales pesados y conservante en muchos farmacéutica

formulaciones. EDTA se añade al lavado de ojos y oftálmica

soluciones que tienen propiedades bactericidas [11. Los británicos

y la farmacopea de los Estados Unidos [2,3] recomiendan titrimétrico clásica

tion [121. Otro método basado en la adición de un exceso

de Ni (II) fue descrita; el Ni no utilizada (II) se eliminó como

su glyoximate dimetilo y el contenido de níquel del Ni-EDTA

complejo se determinó por AAS [131. El último método,

sin embargo, está limitada por la propiedad oxidativa de iones Cu (II),

por lo tanto no se puede utilizar para fármacos susceptibles a la oxidación, tales

como el ácido ascórbico, la fenilefrina o medicamentos que puedan reaccionar con

Cu (I1) o Ni (II), por ejemplo, penicilinas, etc., además de la

mayor afinidad de Cu (II) y Ni (II) para formar complejos estables

con un gran número de compuestos farmacéuticos. esto llevó

que nos permite estudiar el uso de Ca (II) y Mg (II) para la determinación de AAS

de EDTA.

2. Experimental

2.1. materiales

Dihidrato de edetato de sodio (Aldrich). 0,1% acuosa

Se preparó una solución. Las preparaciones farmacéuticas que contienen

EDTA como conservante se obtuvieron a partir

fuentes comerciales en el mercado egipcio.

2.2. Reactivos

Solución patrón de absorción atómica 0 de calcio (100 ppm)

y la solución patrón de absorción atómica de magnesio (100

ppm) se obtuvieron de Aldrich.

Tampón de pH 10 0 amoníaco.

0 intercambiador de cationes (Amberlite IR-120) .a-

2.3. aparato

An, modelo de espectrómetro de absorción atómica (Perkin-Elmer

2380) se utilizó, con Pye Unicam lámparas de cátodo hueco para

calcio y magnesio, y un quemador convencional de hendidura 10 cm

cabeza de una llama de aire-acetileno; valores de absorbancia eran

tomada después de promedio una segunda vez la integración. la óptima

parámetros experimentales se enumeran en la Tabla 1.

2.4. procedimientos

2.4.1. Construcción de la curva de calibración empírica

Las curvas de calibración para Ca (II) y Mg (II) se construyeron

por la aspiración de una concentración adecuada de la norma

soluciones de Ca

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