Facultad de Química Química Inorgánica

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Química Inorgánica

Profesor: Juan Carlos García Ramos

Practica 2: Fuerzas intermoleculares y solubilidad

Jara Cruz Hammurabi Anahuac

Carranza Leyva María Fernanda

Introducción:

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, son responsables de las propiedades macroscópicas de las sustancias (punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad). Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares tales como:

ion- dipolo (entre un ion y una carga parcial de un extremo de la molécula polar)

dipolo-dipolo (sustancias cuyas moléculas son polares)

dipolo- dipolo inducido (es capaz de inducir la formación de un dipolo transitorio en el enlace de una molécula cercana no polarizada)

enlace de Hidrogeno (se presentan en el átomo de H unido a otro átomo muy electronegativo)

Objetivos:

Poder determinar el tipo de enlace de una mezcla de acuerdo a la solubilidad presentada

Hipótesis:

Existe una relación entre la solubilidad y el tipo de enlace, una sustancia se disuelve cuando la polaridad del disolvente es similar

Procedimiento:

Miscibilidad entre sustancias

Agua>Metanol>Cetona>Éter>Hexano

-Colocamos en un tubo de ensaye .5 ml de agua y .5 ml de éter y agregamos unas gotas de acetona

¿Qué pasa?

R= Quedan en 2 fases no son miscibles

¿Cuál de las dos fases se integra la acetona?

R= Se integra al Agua

¿Cómo se puede explicar?

R= Esto se debe a que la acetona es polar y el agua también por lo que se forman puentes de hidrógeno

-Agregamos 2ml de acetona y agitamos

¿Qué paso?

R= La disolución quedó en una sola fase y se formó una burbuja en medio de las 2 fases

¿Por qué?

R= Porque el Agua es un compuesto muy polar, el éter es un compuesto no polar, y la acetona es un compuesto polar pero no tan fuerte, lo que ocurre es que el éter reacciona con la parte no polar de la acetona, por lo tanto sus interacciones se ven concentradas ahí y es posible solubilizarse en el agua.

- En un tubo de ensaye disolvimos un cristal de Yodo en un ml de acetona

¿Qué paso?

R= se obtuvo un color café rojizo parecido al color de Yodo en su estado sólido

-En un tubo de ensaye disolvimos un cristal de Yodo en un ml de hexano

¿Qué paso?

R= Tuvo un color violeta oscuro

¿Qué tipo de interacción es?

R=Dipolo instantáneo - dipolo inducido

-En un tubo de ensaye disolvemos un cristal de Yodo en un ml de hexano y le agregamos 3 ml de acetona

R= Se obtuvo una disolución de color carmesí oscuro

¿Qué paso entre el Yodo y la acetona?

R= Al ser el momento dipolar de la acetona más parecido al del yodo que el hexano, el yodo se estaba transfiriendo a la acetona por eso el color café

¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona?

R= dipolo inducido

¿Qué interacción predomina?

R= La interacción de acetona ya que con acetona el yodo se disuelve

-En un tubo de ensaye colocamos un cristal de Yodo y le agregamos 1 ml de agua intentamos disolver el cristal agitando vigorosamente

¿Qué pasó?

R= No se  disolvió el cristal en agua esto se debe a que el Yodo no es polar

-En otro tubo de ensaye colocamos un cristal de Yodo y le agregamos 1 ml de agua intentamos disolver el cristal agitando vigorosamente, al agua que nos queda de este tubo le agregamos 1 ml de Hexano y agitamos

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