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Enviado por • 24 de Abril de 2013 • 2.519 Palabras (11 Páginas) • 352 Visitas
Enlaces entre átomos
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características)
Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran conátomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas se llaman enlace iónico
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Enlace metálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Estructuras de Lewis: sistema de puntos o cruces que representan los electrones del último nivel, o los electrones de valencia,
ACTIVIDAD:
1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:
a) Enlace covalente b) metálico c) puente hidrógeno d) iónico
2. Un sólido metálico está formado por:
a) Iones positivos y negativos b) iones positivos y una nube de electrones
b) Iones negativos y una nube de electrones c) átomos neutros que comparten electrones
c)
3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?
1. Hierro –hierro _________________ 3. Cloro _ magnesio__________________
2. Carbono – oxígeno _____________ 4. Fluor _ fluor _______________________
3. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico y cuales covalentes:
a) CaO b) O2 c) NaF d) N2O e) NH3
4. De los sólidos siguientes, marca los que son muy slubles en agua:
a) Cobre (CuO) b) Cuarzo (SiO2) c) Fluorita (CaF2) d) Hierro (Fe) e) Silvina (KCl)
Dibuje la estructuras de Lewis para
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F He
Na Mg Al Si P S Cl Ne
II. Complete con la información requerida . 1 punto c/U
Elemento/ion Configuración electrónica Estructura del Lewis
Na (Z=11)
Br (Z = 35)
O (Z= 8)
Br-7
O -2
Na+
Selección múltiple: marque la alternativa correcta. 2 puntos c/U
1. Respecto al enlace iónico
I) Se suele dar entre un metal un no metal.
II) Se comparten los electrones de los átomos participantes
III) Da estructura a redes cristalinas.
IV) Se da entre dos no metales.
a) I y II b) I y III c) II y IV d) II y III e) III y IV
2. Una sustancia de naturaleza no identificada es sólida, dúctil, maleable, conduce la electricidad, es brillante, respecto al tipo de enlace que presenta sus átomos , se podría decir que:
a) es de tipo covalente
b) se origina por cargas parciales
c) se forma por atracción de iones de carga opuesta conformando una rede cristalina
d) se forma por una red de iones positivas a través del cual se mueven los electrones de valencia
e) se forma por la atracción entre iones con gran diferencia de electronegatividad
3 REALICE CADA EJERCICIO COMPLETO, IDENTIFIQUE EL ENLACE
a) Realice estructura de Lewis para cada elemento
b) Una según el enlace correspondiente
c) Arme el compuesto
a) CO2 b) O2 c) H2O d) HCN e)CO f) HCl g) KBr
4. DIFERENCIE EL ENLACE COVALENTE DEL IONICO 8 puntos
E. IONICO E . COVALENTE
Formado por
Leyes que deben cumplirse
Papel de los electrones
Sub Tipos de enlace
Enlaces entre átomos
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características)
Enlace iónico
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran conátomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas se llaman enlace iónico
Enlace covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Enlace metálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Estructuras de Lewis: sistema de puntos o cruces que representan los electrones del último nivel, o los electrones de valencia,
ACTIVIDAD:
1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:
a) Enlace covalente b) metálico c) puente hidrógeno d) iónico
2. Un sólido metálico está formado por:
a) Iones positivos y negativos b) iones positivos y una nube de electrones
b) Iones negativos y una nube de electrones c) átomos neutros que comparten electrones
c)
3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?
1. Hierro –hierro _________________ 3. Cloro _ magnesio__________________
2. Carbono – oxígeno _____________ 4. Fluor _ fluor _______________________
3. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico y cuales covalentes:
a) CaO b) O2 c) NaF d) N2O e) NH3
4. De los sólidos siguientes, marca los que son muy slubles en agua:
a) Cobre (CuO) b) Cuarzo (SiO2) c) Fluorita (CaF2) d) Hierro (Fe) e) Silvina (KCl)
Dibuje la estructuras de Lewis para
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F He
Na Mg Al Si P S Cl Ne
II. Complete con la información requerida . 1 punto c/U
Elemento/ion Configuración electrónica Estructura del Lewis
Na (Z=11)
Br (Z = 35)
O (Z= 8)
Br-7
O -2
Na+
Selección múltiple: marque la alternativa correcta. 2 puntos c/U
1. Respecto al enlace iónico
I) Se suele dar entre un metal un no metal.
II) Se comparten los electrones de los átomos participantes
III) Da estructura a redes cristalinas.
IV) Se da entre dos no metales.
a) I y II b) I y III c) II y IV d) II y III e) III y IV
2. Una sustancia de naturaleza no identificada es sólida, dúctil, maleable, conduce la electricidad, es brillante, respecto al tipo de enlace que presenta sus átomos , se podría decir que:
a) es de tipo covalente
b) se origina por cargas parciales
c) se forma por atracción de iones de carga opuesta conformando una rede cristalina
d) se forma por una red de iones positivas a través del cual se mueven los electrones de valencia
e) se forma por la atracción entre iones con gran diferencia de electronegatividad
3 REALICE CADA EJERCICIO COMPLETO, IDENTIFIQUE EL ENLACE
a) Realice estructura de Lewis para cada elemento
b) Una según el enlace correspondiente
c) Arme el compuesto
a) CO2 b) O2 c) H2O d) HCN e)CO f) HCl g) KBr
4. DIFERENCIE EL ENLACE COVALENTE DEL IONICO 8 puntos
E. IONICO E . COVALENTE
Formado por
Leyes que deben cumplirse
Papel de los electrones
Sub Tipos de enlace
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